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初三上册（秋季班）化学讲义 第12讲-化学方程式的书写和计算 拔高版
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化学方程式的书写和计算知识点1化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例） （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。【特别注意】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。例如：P + O2 ─ P2O5 P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2 ─ H2O + O2反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。2H2O22H2O+O2↑ 3.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。 例如：Fe + O2─Fe3O4 Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。3Fe+2O2Fe3O4 4.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2（1）首先定CH3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数：CH3OH＋O2─2H2O＋CO2 （2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）：CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2 （3）再将各化学计量数同乘以2化为整数：2CH3OH＋3O2=4H2O＋2CO2 【特别注意】 配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。 典例精讲【典例1】（2019•兴宁区校级二模）关于化学方程式 H2+Cl2点燃¯2HCl 的理解，正确的是（ ）A．氢气加氯气生成氯化氢 B．该反应在常温下可以发生 C．化学变化前后，分子总数不发生改变 D．每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢【典例2】（2019•合浦县二模）海鲜运输过程中，常使用添氧剂增加水中氧浓度，下列关于化学方程式2H2O2催化剂¯O2↑+2H2O的理解正确的是（ ）A．反应有沉淀 B．反应过程中催化剂的质量变大 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．每2份质量的H2O2完全反应，生成1份质量的O2和2份质量的H2O【典例3】（2018秋•揭西县期末）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）A．C+O2点燃¯CO2 B．2CO+O2点燃¯2CO2 C．H2+Cl2点燃¯2HCl D．2Mg+O2点燃¯2MgO【典例4】（2018秋•海珠区期末）下列说法中，正确的是（ ）A．根据化学方程式可知道参加反应的各粒子的相对数量 B．71g氯气和4g氢气反应，可生成75g氯化氢气体 C．氯化氢由氢气和氯气混合而成 D．氯化氢由一个氯原子和一个氢原子构成【典例5】（2010•济南）乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源“，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为：C2HxO+yO2点燃¯2CO2+3H2O，其中x，y的数值分别是（ ）A．6、3 B．6、6 C．5、7 D．3、3【典例6】（2015•揭阳）丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2点燃¯xCO2+yH2O，其中x，y分别为（ ）A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 5【典例7】（2019•开封一模）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g，则生成二氧化碳的质量为 g；反应前后固体中钠元素的质量分数之比为 。【典例8】（2019•市中区校级模拟）单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ．【典例9】（2019•三门峡一模）用化学方程式解释下列原理或现象。（1）稀盐酸除铁锈时间过长，溶液中出现了气泡。（2）医生用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多。（3）氨气（NH3）在氧气中燃烧，生成一种生活中常见的液体和空气中含量最多的气体。【典例10】（2018•柘城县模拟）请用化学方程式表示下列有关反应的原理．（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁。 知识点2利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t④列出比例式，求解 x561001t x=1.8t ⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。【特别注意】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。4.计算过程中已知量一定要带上单位。 5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。6.计算出的结果一定要带上单位。 7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。 典例精讲【典例1】（2019•岳阳楼区校级模拟）在2A+B＝2C+4D的反应中，14gA与48gB恰好完全反应生成44gC．若A的相对分子质量为28，则D的相对分子质量为（ ）A．36 B．72 C．18 D．64【典例2】（2019•昆都仑区二模）在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50g CaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（ ）①Al粉31.5g②MgCO3与Na2CO3的混合物50g③固体铜30g④MgO与Mg（OH）2的混合物28gA．只有① B．只有①、② C．只有①②③ D．只有①②④【典例3】（2019•青山区二模）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（ ）A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6克氧化钙和氧化锌 C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉【典例4】（2019•邓州市二模）将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ ）A．30% B．22% C．27% D．20%【典例5】（2019•漯河模拟）将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【典例6】（2019•盐城）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3高温¯CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是42g C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4【典例7】（2019•孝感模拟）用316g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后，测得在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79，则生成氧气的质量是（ ）A．8g B．16g C．64g D．32g【典例8】（2019春•济南期中）在化学反应A+3B＝2C+3D中，2.3g的化合物A和一定量的B恰好完全反应，生成4.4gC和2.7gD，已知B的相对原子质量为32，则C物质的相对分子质量是（ ）A．26 B．44 C．32 D．88【典例9】（2019•广东模拟）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图1所示：（1）通过图1可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。（2）请分析为何滴入碳酸钠10 g之后再继续滴至15 g之间，溶液的pH不改变： ；（3）为了求滴入的碳酸钠溶液的溶质质量分数，再收集数据如下：请求碳酸钠的质量分数。（写出具体过程）（4）请在图2中画出产生的气体质量与加入的碳酸钠溶液质量产生的关系示意图。【典例10】（2019•东营模拟）李阿姨很喜欢在网上淘宝，昨天她在网上买了一枚金戒指，比市场的价格要便宜很多，她既高兴又担心戒指是假的。于是她邀请你所在的化学兴趣小组的同学帮她测定戒指的真假。 查阅资料可知：假金（俗称黄铜，单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）是Zn、Cu合金，真金是Auo （不考虑黄铜中的其他杂质）在托盘天平上称量这枚金戒指正好15 g，将该金戒指放入烧杯中，用量筒量取75 mL稀盐酸分五次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：试求：（1）由表中的数据我们可知：该金戒指为 （填“真”或“假”）金戒指。（2）N的数值为 。（3）此金戒指中铜的质量分数是多少？（写出计 算过程）（4）请在图中画出向这枚15 g金戒指中加稀盐酸的体积与产生气体质量变化关系的示意图。 综合练习一．选择题（共9小题）1．（2019•如皋市校级模拟）下列对化学反应2Na+Cl2点燃¯2NaCl，从微观角度的认识不正确的是（ ）A．三种物质依次由原子、分子和离子构成 B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 C．在化学反应前后，元素种类没有发生变化 D．在化学反应中钠原子易得电子形成相对稳定结构2．（2019春•乳山市期末）化学方程式中“＝”的意义包括（ ）①反应物、生成物的元素种类相同 ②反应物、生成物的质量总和相等 ③反应物、生成物中原子种类相同 ④反应物、生成物中原子数目相等 ⑤反应物、生成物中分子数目相等 ⑥反应物、生成物的体积相同 ⑦“生成”的意思。A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦3．（2019春•密山市期末）在化学反应 C+O2点燃¯CO2中，下列说法正确的是（ ）A．反应前后气体分子数目发生变化 B．每一份质量的碳和一份质量的氧气恰好完全反应 C．在点燃的条件下，碳和足量的氧气反应生成二氧化碳 D．该反应的产物 CO2 在生活中可用于灭火，而且绿色植物的光合作用会释放它4．（2019•怀化模拟）现有化学反应：xC2H6+yO2点燃¯zCO2+wH2O，化学计量数之间关系正确的是（ ）A．2z＝x B．3x＝2w C．2x＝z D．y＝2z+w5．（2019•娄星区校级模拟）在化学方程式aC2H6+bO2点燃¯mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝4n D．2b＝mn6．（2019•邵阳二模）在化学反应aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）A．a＝3m B．m＝2a C．3n＝a D．2b＝m+n7．（2019•常德模拟）在反应□SO2+□H2S＝□H2O+□S中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（ ）A．1，3，3，2 B．1，2，2，3 C．1，2，3，2 D．1，3，2，38．（2019•永州模拟）下列说法正确的是（ ）A．所有的化学反应都符合质量守恒定律 B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C．原子团在化学反应中是不能拆开的 D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓9．（2019•娄底模拟）火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧．同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体．Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（ ）A．Sb2S3+8O2点燃¯Sb2S3+3SO2 B．Sb2O3+9O2点燃¯Sb2O3+3SO2 C．2Sb2S3+8O2点燃¯2Sb2O3+6SO2 D．2Sb2S3+9O2点燃¯2Sb2O3+6SO2二．填空题（共2小题）10．（2019•株洲模拟）实验室里常用分解过氧化氢溶液方法来制取氧气．2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是 MnO2在该反应中作 ．它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 和 不变，其作用是改变化学反应的 ．11．（2019春•垦利区期中）配平下列化学方程式（1） CH4+ O2点燃¯ CO2+ H2O（2） FeS2+ O2点燃¯ Fe2O3+ SO2三．计算题（共6小题）12．（2019•广东模拟）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图1所示：（1）通过图1可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。（2）请分析为何滴入碳酸钠10 g之后再继续滴至15 g之间，溶液的pH不改变： ；（3）为了求滴入的碳酸钠溶液的溶质质量分数，再收集数据如下：请求碳酸钠的质量分数。（写出具体过程）（4）请在图2中画出产生的气体质量与加入的碳酸钠溶液质量产生的关系示意图。13．（2019•东港区校级模拟）为了测定100克CaCl2和HCl的混合溶液中含CaCl2的质量，现向盛有该混合液的烧杯中逐渐滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与所滴入Na2CO3溶液质量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：（1）小明认为不再产生气体时，混合溶液中CaCl2和HCl已完全反应。你认为是否合理，并说明理由 。（2）混合液中所含CaCl2的质量为多少克？14．（2019•武汉一模）某氯化钠样品中含有少量的氯化镁，某化学兴趣小组为了测定该样品中氯化钠的含量，取一定质量的样品，加水充分溶解后，向其中加入一定质量的10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到10%的不饱和的氯化钠溶液，有关实验数据如下：请计算（1）得到的不饱和的氯化钠溶液中溶质的质量为 g（2）求：实验室加入的氢氧化钠溶液的质量（写出计算过程）15．（2019•包头模拟）为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：根据上述实验，求：（1）样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数；（2）D﹣E过程蒸发水的质量。16．（2019•武昌区校级模拟）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6 g放入大试管中加热，并同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）17．（2019•柳州模拟）某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。（1）H2SO4 由 元素组成，其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为 ；（2）表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是 ；（3）计算该样品中单质铁的质量分数。（写出计算过程，结果保留到 0.1%）四．解答题（共3小题）18．（2019•虎丘区校级模拟）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）甲烷在足量氧气中充分燃烧： 。（2）镁条在空气中点燃： 。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁： 。（4）碳酸氢铵受热分解： 。（5）少量硫酸铜溶液滴入氢氧化钠稀溶液中发生反应： 。19．（2019•元宝区校级一模）以下说法都是错误的，请你用化学方程式予以否定：（1）生成盐和水的反应一定是中和反应 ；（2）化学反应前后元素化合价一定不变 。20．（2019•鹿城区校级二模）为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后等分成三等份，交给三位同学分别进行如下实验：（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水，加热不分解）①甲同学用将样品加热，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：②乙同学将一份放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示：③丙同学进行如图2所示的实验：把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：（1）甲同学在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，则在t0至t1时间段，在t5至t6时间段，固体质量不变的原因分别是 。（2）乙同学在实验中得到的二氧化碳的质量有多少？（写出计算过程）（3）经过甲、乙、丙同学的计算，发现丙同学测得碳酸钙质量分数明显偏大）请你分析其中的原因 。 加入碳酸钠溶液质量/g57.51012.51520产生沉淀/g0000.511pH＜7＜7＝7＝7＝7＞7第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的体积/mL1515151515生成氢气的质量/g0.040.040.04N0.02加入碳酸钠溶液质量/g57.51012.51520产生沉淀/g0000.511pH＜7＜7＝7＝7＝7＞7实验前所取样品质量实验后得到的氯化钠溶液的质量10.0g102.2g反应时间/min1.02.03.04.05.06.0剩余固体质量/g5.204.604.204.104.084.08实验次数12345取样品质量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量（g）30.060.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）未测定未测定0.30.50.6加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g12121186.66.6时间/分0123456B瓶增加的质量02344.64.64.6
化学方程式的书写和计算知识点1化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例） （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。【特别注意】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。例如：P + O2 ─ P2O5 P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。 例如：H2O2 ─ H2O + O2反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。2H2O22H2O+O2↑ 3.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。 例如：Fe + O2─Fe3O4 Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。3Fe+2O2Fe3O4 4.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2（1）首先定CH3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数：CH3OH＋O2─2H2O＋CO2 （2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）：CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2 （3）再将各化学计量数同乘以2化为整数：2CH3OH＋3O2=4H2O＋2CO2 【特别注意】 配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。 典例精讲【典例1】（2019•兴宁区校级二模）关于化学方程式 H2+Cl2点燃¯2HCl 的理解，正确的是（ ）A．氢气加氯气生成氯化氢 B．该反应在常温下可以发生 C．化学变化前后，分子总数不发生改变 D．每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢【典例2】（2019•合浦县二模）海鲜运输过程中，常使用添氧剂增加水中氧浓度，下列关于化学方程式2H2O2催化剂¯O2↑+2H2O的理解正确的是（ ）A．反应有沉淀 B．反应过程中催化剂的质量变大 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．每2份质量的H2O2完全反应，生成1份质量的O2和2份质量的H2O【典例3】（2018秋•揭西县期末）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）A．C+O2点燃¯CO2 B．2CO+O2点燃¯2CO2 C．H2+Cl2点燃¯2HCl D．2Mg+O2点燃¯2MgO【典例4】（2018秋•海珠区期末）下列说法中，正确的是（ ）A．根据化学方程式可知道参加反应的各粒子的相对数量 B．71g氯气和4g氢气反应，可生成75g氯化氢气体 C．氯化氢由氢气和氯气混合而成 D．氯化氢由一个氯原子和一个氢原子构成【典例5】（2010•济南）乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源“，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为：C2HxO+yO2点燃¯2CO2+3H2O，其中x，y的数值分别是（ ）A．6、3 B．6、6 C．5、7 D．3、3【典例6】（2015•揭阳）丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2点燃¯xCO2+yH2O，其中x，y分别为（ ）A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 5【典例7】（2019•开封一模）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g，则生成二氧化碳的质量为 g；反应前后固体中钠元素的质量分数之比为 。【典例8】（2019•市中区校级模拟）单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ．【典例9】（2019•三门峡一模）用化学方程式解释下列原理或现象。（1）稀盐酸除铁锈时间过长，溶液中出现了气泡。（2）医生用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多。（3）氨气（NH3）在氧气中燃烧，生成一种生活中常见的液体和空气中含量最多的气体。【典例10】（2018•柘城县模拟）请用化学方程式表示下列有关反应的原理．（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁。 知识点2利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t④列出比例式，求解 x561001t x=1.8t ⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。【特别注意】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。 2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。4.计算过程中已知量一定要带上单位。 5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。6.计算出的结果一定要带上单位。 7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。 典例精讲【典例1】（2019•岳阳楼区校级模拟）在2A+B＝2C+4D的反应中，14gA与48gB恰好完全反应生成44gC．若A的相对分子质量为28，则D的相对分子质量为（ ）A．36 B．72 C．18 D．64【典例2】（2019•昆都仑区二模）在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50g CaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（ ）①Al粉31.5g②MgCO3与Na2CO3的混合物50g③固体铜30g④MgO与Mg（OH）2的混合物28gA．只有① B．只有①、② C．只有①②③ D．只有①②④【典例3】（2019•青山区二模）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（ ）A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6克氧化钙和氧化锌 C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉【典例4】（2019•邓州市二模）将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ ）A．30% B．22% C．27% D．20%【典例5】（2019•漯河模拟）将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【典例6】（2019•盐城）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3高温¯CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ）A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是42g C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4【典例7】（2019•孝感模拟）用316g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后，测得在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79，则生成氧气的质量是（ ）A．8g B．16g C．64g D．32g【典例8】（2019春•济南期中）在化学反应A+3B＝2C+3D中，2.3g的化合物A和一定量的B恰好完全反应，生成4.4gC和2.7gD，已知B的相对原子质量为32，则C物质的相对分子质量是（ ）A．26 B．44 C．32 D．88【典例9】（2019•广东模拟）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图1所示：（1）通过图1可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。（2）请分析为何滴入碳酸钠10 g之后再继续滴至15 g之间，溶液的pH不改变： ；（3）为了求滴入的碳酸钠溶液的溶质质量分数，再收集数据如下：请求碳酸钠的质量分数。（写出具体过程）（4）请在图2中画出产生的气体质量与加入的碳酸钠溶液质量产生的关系示意图。【典例10】（2019•东营模拟）李阿姨很喜欢在网上淘宝，昨天她在网上买了一枚金戒指，比市场的价格要便宜很多，她既高兴又担心戒指是假的。于是她邀请你所在的化学兴趣小组的同学帮她测定戒指的真假。 查阅资料可知：假金（俗称黄铜，单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）是Zn、Cu合金，真金是Auo （不考虑黄铜中的其他杂质）在托盘天平上称量这枚金戒指正好15 g，将该金戒指放入烧杯中，用量筒量取75 mL稀盐酸分五次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：试求：（1）由表中的数据我们可知：该金戒指为 （填“真”或“假”）金戒指。（2）N的数值为 。（3）此金戒指中铜的质量分数是多少？（写出计 算过程）（4）请在图中画出向这枚15 g金戒指中加稀盐酸的体积与产生气体质量变化关系的示意图。 综合练习一．选择题（共9小题）1．（2019•如皋市校级模拟）下列对化学反应2Na+Cl2点燃¯2NaCl，从微观角度的认识不正确的是（ ）A．三种物质依次由原子、分子和离子构成 B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 C．在化学反应前后，元素种类没有发生变化 D．在化学反应中钠原子易得电子形成相对稳定结构2．（2019春•乳山市期末）化学方程式中“＝”的意义包括（ ）①反应物、生成物的元素种类相同 ②反应物、生成物的质量总和相等 ③反应物、生成物中原子种类相同 ④反应物、生成物中原子数目相等 ⑤反应物、生成物中分子数目相等 ⑥反应物、生成物的体积相同 ⑦“生成”的意思。A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦3．（2019春•密山市期末）在化学反应 C+O2点燃¯CO2中，下列说法正确的是（ ）A．反应前后气体分子数目发生变化 B．每一份质量的碳和一份质量的氧气恰好完全反应 C．在点燃的条件下，碳和足量的氧气反应生成二氧化碳 D．该反应的产物 CO2 在生活中可用于灭火，而且绿色植物的光合作用会释放它4．（2019•怀化模拟）现有化学反应：xC2H6+yO2点燃¯zCO2+wH2O，化学计量数之间关系正确的是（ ）A．2z＝x B．3x＝2w C．2x＝z D．y＝2z+w5．（2019•娄星区校级模拟）在化学方程式aC2H6+bO2点燃¯mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝4n D．2b＝mn6．（2019•邵阳二模）在化学反应aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）A．a＝3m B．m＝2a C．3n＝a D．2b＝m+n7．（2019•常德模拟）在反应□SO2+□H2S＝□H2O+□S中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（ ）A．1，3，3，2 B．1，2，2，3 C．1，2，3，2 D．1，3，2，38．（2019•永州模拟）下列说法正确的是（ ）A．所有的化学反应都符合质量守恒定律 B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C．原子团在化学反应中是不能拆开的 D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓9．（2019•娄底模拟）火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧．同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体．Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（ ）A．Sb2S3+8O2点燃¯Sb2S3+3SO2 B．Sb2O3+9O2点燃¯Sb2O3+3SO2 C．2Sb2S3+8O2点燃¯2Sb2O3+6SO2 D．2Sb2S3+9O2点燃¯2Sb2O3+6SO2二．填空题（共2小题）10．（2019•株洲模拟）实验室里常用分解过氧化氢溶液方法来制取氧气．2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是 MnO2在该反应中作 ．它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 和 不变，其作用是改变化学反应的 ．11．（2019春•垦利区期中）配平下列化学方程式（1） CH4+ O2点燃¯ CO2+ H2O（2） FeS2+ O2点燃¯ Fe2O3+ SO2三．计算题（共6小题）12．（2019•广东模拟）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图1所示：（1）通过图1可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。（2）请分析为何滴入碳酸钠10 g之后再继续滴至15 g之间，溶液的pH不改变： ；（3）为了求滴入的碳酸钠溶液的溶质质量分数，再收集数据如下：请求碳酸钠的质量分数。（写出具体过程）（4）请在图2中画出产生的气体质量与加入的碳酸钠溶液质量产生的关系示意图。13．（2019•东港区校级模拟）为了测定100克CaCl2和HCl的混合溶液中含CaCl2的质量，现向盛有该混合液的烧杯中逐渐滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与所滴入Na2CO3溶液质量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：（1）小明认为不再产生气体时，混合溶液中CaCl2和HCl已完全反应。你认为是否合理，并说明理由 。（2）混合液中所含CaCl2的质量为多少克？14．（2019•武汉一模）某氯化钠样品中含有少量的氯化镁，某化学兴趣小组为了测定该样品中氯化钠的含量，取一定质量的样品，加水充分溶解后，向其中加入一定质量的10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到10%的不饱和的氯化钠溶液，有关实验数据如下：请计算（1）得到的不饱和的氯化钠溶液中溶质的质量为 g（2）求：实验室加入的氢氧化钠溶液的质量（写出计算过程）15．（2019•包头模拟）为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：根据上述实验，求：（1）样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数；（2）D﹣E过程蒸发水的质量。16．（2019•武昌区校级模拟）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6 g放入大试管中加热，并同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）17．（2019•柳州模拟）某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。（1）H2SO4 由 元素组成，其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为 ；（2）表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是 ；（3）计算该样品中单质铁的质量分数。（写出计算过程，结果保留到 0.1%）四．解答题（共3小题）18．（2019•虎丘区校级模拟）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）甲烷在足量氧气中充分燃烧： 。（2）镁条在空气中点燃： 。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁： 。（4）碳酸氢铵受热分解： 。（5）少量硫酸铜溶液滴入氢氧化钠稀溶液中发生反应： 。19．（2019•元宝区校级一模）以下说法都是错误的，请你用化学方程式予以否定：（1）生成盐和水的反应一定是中和反应 ；（2）化学反应前后元素化合价一定不变 。20．（2019•鹿城区校级二模）为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后等分成三等份，交给三位同学分别进行如下实验：（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水，加热不分解）①甲同学用将样品加热，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：②乙同学将一份放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示：③丙同学进行如图2所示的实验：把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：（1）甲同学在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，则在t0至t1时间段，在t5至t6时间段，固体质量不变的原因分别是 。（2）乙同学在实验中得到的二氧化碳的质量有多少？（写出计算过程）（3）经过甲、乙、丙同学的计算，发现丙同学测得碳酸钙质量分数明显偏大）请你分析其中的原因 。 加入碳酸钠溶液质量/g57.51012.51520产生沉淀/g0000.511pH＜7＜7＝7＝7＝7＞7第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的体积/mL1515151515生成氢气的质量/g0.040.040.04N0.02加入碳酸钠溶液质量/g57.51012.51520产生沉淀/g0000.511pH＜7＜7＝7＝7＝7＞7实验前所取样品质量实验后得到的氯化钠溶液的质量10.0g102.2g反应时间/min1.02.03.04.05.06.0剩余固体质量/g5.204.604.204.104.084.08实验次数12345取样品质量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量（g）30.060.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）未测定未测定0.30.50.6加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g12121186.66.6时间/分0123456B瓶增加的质量02344.64.64.6
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