初中化学沪教版九年级上册第1节 性质活泼的氧气第1课时教学设计及反思

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境

引入新课

【展示】展示PPT。

【讲述】我们知道，空气中含有一定量的氧气，氧气与人类的生活密切相关。人和动植物呼吸离不开氧气，发射火箭需要液态氧作为助燃剂，焊接和切割金属的时候要用到氧炔焰，航天员需要携带供养装置，燃烧也需要氧气等等。

【提问】那同学们是否思考过这样的问题：为什么空气中的氧气含量基本保持不变呢？为什么氧气会有这些用途呢？

【过渡】这些都和氧气的性质有关，那氧气有哪些性质呢？这节课让我们一起走进“氧气”的世界，了解氧气的性质和用途及它们之间的关系。

观看，思考。

通过日常生活中学生常见的现象，激发学生学习的兴趣。

环节二

新课讲解

一、氧气的物理性质和三态转化

【讲述】氧气的含量之所以大致保持不变，和自然界中的氧循环密切相关，

【布置任务】请你仔细观察氧气在自然界中的循环图，说一说自然界中的氧气的循环过程。

【交流讨论】现在请一名同学说一说自然界中的氧循环。

【总结】氧气的产生途径：主要是绿色植物的光合作用。

氧气的消耗途径：主要有动植物的呼吸作用、物质的燃烧和金属的锈蚀等等。

自然界中的氧循环：地球上动植物的呼吸作用、物质的燃烧等需要氧气。但空气中的氧气含量不会大幅度的减少，这是因为绿色植物的光合作用所放出的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，使空气中的氧气几乎保持不变。

【过渡】物质的用途反映物质的性质，物质的性质决定物质的用途。氧气之所以有上述的用途，是由它的性质决定的，接下来我们来学习氧气的性质。

【布置任务】我们知道，物质的物理性质包括物质的颜色、气味、状态、密度、溶解性等等，那么，这是一瓶氧气，从以下几个方面说一说氧气的物理性质（密度、颜色、状态等）。

【交流讨论】现在老师请一名同学填写表格。

【总结】氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大。（氧气的密度为1.429 g/L，空气的密度为1.293 g/L）。氧气的熔点为-218℃，沸点为-183℃。

【提问】现在请同学们思考一个问题：鱼儿能在水中呼吸，能说明氧气易溶于水吗？

【总结】不能说氧气易溶于水，室温下，1 L水中大约能溶解30 mL 氧气。所以，通常情况下，我们说氧气不易溶于水。

【讲述】在压强101 kPa时，氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状固体。工业上，制得的液氧一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

【过渡】吸入生物体内的氧气能和体内许多物质发生复杂的化学反应，释放出能量，保证生命活动的需要。通过观察和思考实验现象就可以发现，空气中的氧气可以和很多物质发生化学反应。

识图，回答问题。

回答问题。

阅读课本，并观察集气瓶中的氧气。

思考、回答问题。

倾听、理解。

培养学生识图的能力和总结能力。

培养学生的观察能力、总结能力。

通过提问让学生回答，加深学生对氧气不易溶于水的记忆。

让学生了解氧气的三态变化。

二、氧气的化学性质

【讲述】实验桌上有氧气、木炭、蜡烛、火柴、坩埚钳等仪器。我们通过实验了解氧气的化学性质。

【布置任务】进行以下实验，观察并记录实验现象，并通过分析得出相应的结论。

实验1：用坩埚钳夹住木炭，在空气中点燃后，由上而下伸入集满氧气的集气瓶中。

实验2：将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃，将燃烧的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。

【过渡】同学们刚才完成了前两个实验，因为第三个实验难度较大，由老师来完成，请同学们仔细观察，并记录实验现象。

【演示实验】演示细铁丝在空气中或氧气中燃烧的实验。（也可下载播放视频：【教学实验】铁丝在氧气中剧烈燃烧_1）
【交流讨论】现在老师请三名同学结合刚才的实验，填写表格。

【展示】展示表格。

【总结】在描述实验现象时，同学们要注意语言的规范性。例如木炭在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，请同学们对照PPT规范自己的语言。

【过渡】现在我们回到第三个实验。细心的同学可能已经发现了，老师的操作重点用砂纸打磨细铁丝、铁丝末端系一根火柴等操作还有集气瓶瓶内有少量细沙。现在有几个问题需要同学们思考。

【提问】问题1：铁丝使用前为什么需要用砂纸打磨？

问题2：铁丝末端应系一根火柴，目的是什么？

问题3：实验中为什么将铁丝绕成螺旋状？

问题4：集气瓶中要预先加入少量水或在瓶底铺一层细沙，目的是什么?

【总结】1.除锈。2.引燃铁丝。3.增大受热面积，聚集热量。4.防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

【过渡】为了方便描述化学反应、反应物、生成物及反应条件，我们可以用文字表达式表示反应。

【布置任务】写出下列反应的文字表达式。

（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。（2）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。

（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

分组按照步骤进行实验，并记录实验现象。

观察教师的演示实验，并记录实验现象。

学生讲台填写实验现象及实验结论。

思考并回答问题。

写出文字表达式。

从实验探究到讨论总结，既培养学生的实验操作能力，又培养学生的观察能力和总结能力，使不同层次的学生都有所收获。

培养学生规范的操作能力和实验观察能力。

给学生展示的机会，同时培养学生总结、归纳能力。

通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，突出学生主体地位。

巩固文字表达式的书写，同时为化学方程式的书写打下基础。

三、氧化反应

【过渡】通过上面的实验可以发现，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。氧气的化学性质比较活泼，许多物质都可以与氧气发生反应。

【讲述】剧烈氧化：物质与氧气发生的剧烈的发热、发光的氧化反应。例如燃烧。

缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的、甚至不易被觉察的氧化反应。例如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。

【提示】这里需要提醒同学们注意的是：缓慢氧化和剧烈氧化的联系是都是氧化反应。而区别是：反应的剧烈程度不同；反应条件不同，现象不同。

【过渡】在这节课的开始，我们提到了氧气的用途，氧气的用途是由氧气的性质决定的，很多物质能够在氧气中燃烧的性质，在生活中被广泛应用。

【布置任务】请同学们阅读课本氧气的用途，总结氧气的性质及用途。

倾听、理解记忆。

让学生认识和理解氧化反应的概念及氧化反应的分类及缓慢氧化、剧烈氧化的区别和联系。

环节三

拓展延伸

【展示】世界上最早发现氧气的人

阅读PPT

培养学生民族自豪感。

随堂作业

PPT展示

做题

通过习题巩固本节所学知识

环节四

课堂小结

展示PPT。

倾听并理解。

帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。