1．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为________。
(3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为________。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________________________________________________________________________。
2．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为______________，还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
3．(2019·江西省上饶二中检测)Ⅰ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)当有1.5 ml I2生成时，有________ ml还原剂被氧化。
(3)当有4 ml氧化剂参与反应时，转移电子数为________个。
Ⅱ. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)清除铜锈可以选择的试剂是________。
答案与解析
1．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为________。
(3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为________。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________________________________________________________________________。
答案 (1)Cl2 NH3 (2)213∶28 (3)34 g
(4)8NH3－6e－===6NHeq \\al(＋,4)＋N2
解析在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。8 ml NH3中只有2 ml NH3被氧化，所以生成1 ml N2时，有2 ml NH3被氧化，在反应中，8 ml NH3失去6 ml电子生成6 ml NHeq \\al(＋,4)和1 ml N2。
2．有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为______________，还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。
A．还原性 B．酸性 C．氧化性
答案 (1)KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl－>Mn2＋
(2)98∶73 (3)AB
解析 (1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。
3．(2019·江西省上饶二中检测)Ⅰ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)当有1.5 ml I2生成时，有________ ml还原剂被氧化。
(3)当有4 ml氧化剂参与反应时，转移电子数为________个。
Ⅱ. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)清除铜锈可以选择的试剂是________。
答案 Ⅰ.(1)KIO3 I2 (2)2.5 (3)20NA(或1.204×1025) Ⅱ. (1)Cu (2)盐酸
解析 Ⅰ.碘酸钾和碘化钾发生反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。
(1)该反应中KIO3中碘的化合价降低，KIO3是氧化剂，对应的还原产物为I2；KI中I元素的化合价升高至I2中的0价，KI是还原剂，氧化产物是I2。
(2)根据反应方程式可知，每转移5 ml电子会生成3 ml I2、5 ml KI被氧化；当有1.5 ml I2生成时，有2.5 ml KI被氧化。
(3)1 ml氧化剂KIO3发生反应转移5 ml电子，当有4 ml氧化剂参与反应时，转移电子数为4 ml×5×6.02×1023 ml－1＝1.204×1025。
Ⅱ. (1)铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，Cu的化合价由0升高到＋2，属于还原剂。
(2)因为铜锈的化学成分是Cu2(OH)2CO3，属于碱式碳酸盐，易溶于酸，清除铜锈可以加酸，所以选择的试剂可以是盐酸。