高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时同步测试题，共4页。试卷主要包含了分析下列图示回答问题等内容，欢迎下载使用。

1．(2018·成都高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。
(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目_________________________________。
2．分析下列图示回答问题：
(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中①为化合反应，则②为____________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：
________________________________________________________________________。
写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式：
________________________________________________________________________。
3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是__________(填字母)。
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是____________。
(4)若生成0.2 ml AsH3，则转移的电子数为________。
答案与解析
1．(2018·成都高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。
(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目_________________________________。
答案 (1)Cu N (2)Cu HNO3
(3)
解析 由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。
2．分析下列图示回答问题：
(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中①为化合反应，则②为____________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：
________________________________________________________________________。
写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)
C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2(或其他合理答案)
解析 在四种基本反应类型与氧化还原反应的关系中，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型③是非氧化还原反应知反应类型③是复分解反应；反应类型④是置换反应。
3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是__________(填字母)。
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是____________。
(4)若生成0.2 ml AsH3，则转移的电子数为________。
答案 (1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)1.2NA
解析 (1)在As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O中，As的化合价由＋3降为－3，共得到6×2＝12个电子，Zn的化合价由0升高为＋2，共失去2×6＝12个电子。
(2)As2O3中砷元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性。
(3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。
(4)由双线桥可知，生成2 ml AsH3，转移电子12 ml，若生成0.2 ml AsH3，则转移电子的物质的量是1.2 ml，电子数是1.2NA。