高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第1课时当堂检测题

元素周期律(提升)

第1课时

1.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

2．已知xXn＋、yY(n＋1)＋、zZn－、wW(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述中正确的是(　　)

A．原子半径：Z>W>X>Y

B．原子序数：y>x>z>w

C．离子半径：Zn－>W(n＋1)－>Xn＋>Y(n＋1)＋

D．单质还原性：X>Y>Z>W

3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(　　)

A．氧化物对应水化物酸性W比Z强

B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

C．X单质氧化性强于Y单质

D．简单离子的半径：Z＜W

4.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：丙<丁<戊

B．金属性：甲>丙

C．对应氢氧化物的碱性：丙>丁>戊

D．最外层电子数：甲>乙

5．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：______________________________________________________。

(2)实验仪器：_________、_________、_________、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、胶头滴管等。

 (3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象：

①__________；②_________；③_________；④__________；⑤_________；⑥_________(用A～F表示)。

写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：

实验②_____________________________________________________________，

实验⑥_______________________________________________________________。

(5)实验结论：____________________________________________________________。

答案与解析

1.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

解析：选B　由图可知，原子半径：M>X>Y>Z，A项正确；非金属性：X<Y<Z，B项错误，C项正确；由于只有M为金属而M为第三周期元素，所以M为Al元素，则X、Y、Z分别为Si、N、O元素，D项正确。

2．已知xXn＋、yY(n＋1)＋、zZn－、wW(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述中正确的是(　　)

A．原子半径：Z>W>X>Y

B．原子序数：y>x>z>w

C．离子半径：Zn－>W(n＋1)－>Xn＋>Y(n＋1)＋

D．单质还原性：X>Y>Z>W

解析：选B　四种元素在周期表中的相对位置：，所以原子序数：y>x>z>w，原子半径：X>Y>W>Z，离子半径：W(n＋1)－>Zn－>Xn＋>Y(n＋1)＋，单质还原性：X>Y>W>Z。

3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是(　　)

A．氧化物对应水化物酸性W比Z强

B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

C．X单质氧化性强于Y单质

D．简单离子的半径：Z＜W

解析：选B　X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中的相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO4弱，A错误；O2和H2S溶液反应生成S，溶液变浑浊，B正确；非金属性：N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C错误；S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，半径：S2－>Cl－，D错误。

4.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：丙<丁<戊

B．金属性：甲>丙

C．对应氢氧化物的碱性：丙>丁>戊

D．最外层电子数：甲>乙

解析：选C　同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：丙>丁>戊，A项错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：甲<丙，B项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故对应氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲<乙，D项错误。

5．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：______________________________________________________。

(2)实验仪器：_________、_________、_________、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、胶头滴管等。

 (3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象：

①__________；②_________；③_________；④__________；⑤_________；⑥_________(用A～F表示)。

写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：

实验②_____________________________________________________________，

实验⑥_______________________________________________________________。

(5)实验结论：____________________________________________________________。

答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律

(2)试管　烧杯　酒精灯

(4)B　F　A　D　C　E　Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(5)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)