2021学年第二节 氯及其化合物第2课时精练

氯及其化合物(提升)

第2课时

1.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O

C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O

D.钠和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH-

2.下列变化不能直接实现的是(　　)

①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)

A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤

3.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是(　　)

A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液

C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水

4.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　　)

A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质

B.实验室制取Cl2的反应中,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用

C.实验室用如图装置除去Cl2中少量的HCl

D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集

5.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)

A.图Ⅰ:若MnO2过量,则HCl可全部消耗完

B.图Ⅱ:证明新制氯水只具有酸性

C.图Ⅲ:产生了棕黄色的雾

D.图Ⅳ:湿润的有色布条褪色

6.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(　　)

①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与二氧化锰混合加热　⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应　⑦与NaOH溶液混合加热

A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦

C.④②③①⑤ D.②①⑤

7.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为　　　　。 

A.腐蚀品 B.爆炸品

C.有毒品 D.易燃品

(2)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是　　　　。 

A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液

C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液

(3)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,被氧化的HCl的质量是　　　　 g。 

8.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):　　　　接　　　　;　　　　接　　　　;　　　接　　　　;　　　　接　　　　。 

(2)装置中,饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。 

(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)写出下列化学反应的化学方程式:

①气体发生装置中进行的反应: 　                      。 

②NaOH溶液中发生的反应: 　                        。 

答案与解析

1.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O

C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O

D.钠和水作用:Na+2H2ONa++H2↑+2OH-

答案：A

解析：HClO是难电离的弱酸,写化学式,A项正确;B项还有ClO-生成;C、D两项均没配平。

2.下列变化不能直接实现的是(　　)

①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)

A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤

答案：D

解析：HClO的酸性比碳酸弱,所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。

3.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是(　　)

A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液

C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水

答案：C

解析：紫色石蕊溶液遇盐酸变红,遇NaCl溶液无明显现象,遇NaOH溶液变蓝,遇新制氯水先变红后褪色。

4.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　　)

A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质

B.实验室制取Cl2的反应中,浓盐酸起到酸性和氧化剂作用

C.实验室用如图装置除去Cl2中少量的HCl

D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集

答案：D

解析：Cl2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,引入新的杂质,并且消耗Cl2,A项不正确;实验室制取Cl2的反应中,浓盐酸起到酸性和还原剂的作用,B项不正确;用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体时,导气管应长进短出,C项不正确;因为Cl2能溶于水,而难溶于饱和食盐水,故实验室可用排饱和食盐水法收集Cl2,D项正确。

5.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)

A.图Ⅰ:若MnO2过量,则HCl可全部消耗完

B.图Ⅱ:证明新制氯水只具有酸性

C.图Ⅲ:产生了棕黄色的雾

D.图Ⅳ:湿润的有色布条褪色

答案：D

解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使MnO2过量,HCl也不能全部消耗完,A错误;不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C错误。

6.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(　　)

①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与二氧化锰混合加热　⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应　⑦与NaOH溶液混合加热

A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦

C.④②③①⑤ D.②①⑤

答案：C

解析：氯酸钾晶体中无Cl-,要证明氯酸钾晶体中含有氯元素,就必须使之产生Cl-。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl,然后再通过检验Cl-的存在,证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水,故可通过加水溶解、过滤的方法分离出MnO2,然后向滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸进行验证。

7.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为　　　　。 

A.腐蚀品 B.爆炸品

C.有毒品 D.易燃品

(2)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是　　　　。 

A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液

C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液

(3)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,被氧化的HCl的质量是　　　　 g。 

答案：(1)C　(2)H2+Cl22HCl　D　(3)7.3

解析：(1)Cl2有毒,贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。

(2)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。

(3)利用化学方程式进行计算。

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

87 g 146 g

8.7 g m(HCl)

解得m(HCl)=14.6 g

被氧化的HCl的质量为参加反应HCl的质量的一半,即7.3 g。

8.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):　　　　接　　　　;　　　　接　　　　;　　　接　　　　;　　　　接　　　　。 

(2)装置中,饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。 

(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)写出下列化学反应的化学方程式:

①气体发生装置中进行的反应: 　                。 

②NaOH溶液中发生的反应: 　                  。 

答案：(1)E　C　D　A　B　H　G　F

(2)除去氯气中的HCl杂质　吸收多余的氯气

(3)试纸变蓝　2KI+Cl22KCl+I2

(4)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

解析：(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质,浓硫酸的作用是干燥Cl2,NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。(3)湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝。