化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应优秀课时作业

这是一份化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应优秀课时作业，共8页。

专题：氧化还原反应的应用
【学习目标】1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。
2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。
3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型，培养解决生产生活中的化学问题的能力。
【学习重点】物质氧化性、还原性强弱的判断及应用。
【学习难点】建立利用电子守恒思想解决有关氧化还原反应问题的基本思维模型。
【课前预习】
旧知回顾：1.从元素的价态考虑：最高价态—只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态—只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态—既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl2等。
2.Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是 。在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被_______；而____ ____元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被__ __。该反应中，Fe2O3发生了__ _反应，Al发生了__ __反应，__ _是氧化产物，__ _是还原产物。
新知预习：1.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 程度，与得、失电子 无关。
2.已知：①2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3 ②Fe＋SFeS。铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气 硫。
3.某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与 等因素有关。
【课中探究】
情景导入：氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。其中有的反应是有益于人类活动，例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、植物的光合作用等；有的反应对于人类活动是有害的，例如：食物的腐败、钢铁的锈蚀等。作为化学工作者我们应该认真学好有关化学知识，才能趋利避害使之更好的服务于社会。（见PPT图片）
一、物质氧化性、还原性强弱
活动一、探究物质的氧化性和还原性
任务一、请结合氧化性和还原性的定义，思考物质的化合价是如何影响物质的氧化性和还原性的？并完成表格中的内容：
①定义：
氧化性：
还原性：
②物质的氧化性及还原性与核心元素化合价有关。见下表：
任务二、以反应MnO2 + 4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O为例，在氧化还原反应中如何判断物质的氧化性和还原性、氧化剂和还原剂？
【对应练习】1.下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2．验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应说法正确的是（ ）
A．NaNO2是还原剂
B．生成1分子N2时转移的电子为6个
C．NH4Cl中的氮元素被氧化
D．N2既是氧化剂又是还原剂
活动二、物质氧化性、还原性强弱的判断方法
任务一、讨论交流：根据所学知识，你知道判断物质氧化性、还原性强弱有哪些基本方法？并举例说明。
①根据氧化还原反应方程式判断：
②根据元素的活动性顺序判断：
③根据反应条件判断：
④根据氧化产物的化合价高低判断：
任务二、问题探究：金属阳离子一定只有氧化性吗？已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，如何判断某一氧化还原反应能否发生？
任务三、拓展探究：“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？物质氧化性或还原性的强弱与哪些因素有关？
【对应练习】1.现有下列几个离子反应：
①Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是( )
A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq \\al(2－,7)
C．还原性：SO2D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
二、氧化还原反应的规律及应用
活动一、探究氧化还原反应的规律
任务一、Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？请说出你知道的氧化剂和生成的还原产物、还原剂和生成的氧化产物？
①Fe2+：
②常见的氧化剂和它所生成的还原产物：
③常见的还原剂和它所生成的氧化产物：
任务二、讨论交流：你认为发生氧化还原反应时，需要遵循哪些基本的规律？
①
②
③
④
任务三、根据上述规律，思考利用氧化还原反应的基本规律如何快速解决有关化学问题？请举例说明。
【对应练习】1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
活动二、氧化还原反应的应用
任务一、若已知用3个Na2SO3恰好将2个XOeq \\al(－,4)还原，如何利用“守恒规律”快速判断元素X在产物中的化合价？
①基本方法：
②一般步骤：
任务二、已知如下反应：①2BrOeq \\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq \\al(－,3)，②ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。如何利用“强弱规律”快速判断有关物质氧化性或还原性的强弱？
任务三、阅读教材P26页最后自然段，回答氧化还原反应在生产、生活中有哪些应用？ 并尝试对红酒中添加二氧化硫的原因作出解释。
任务四、结合教材P26页“思考与讨论”可知，汽车尾气产生的NOx (主要指NO和NO2)和CO均为有毒气体，容易对环境造成污染，思考如何有效消除汽车尾气污染以实现保护环境的目的？
【对应训练】1.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A.亚硝酸钠表现还原性 B.维生素C表现了还原性
C.亚硝酸钠被氧化 D.维生素C作为氧化剂
2.近年来随着汽车数量的大幅增长，空气污染越来越严重。汽车尾气装置中，气体在催化转化器中的催化转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．催化转化反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．催化转化反应中氧化剂与还原剂的个数相等
C．催化转化后将生成的CO2处理吸收后尾气才能排放
D．催化转化反应中氧化产物与还原产物的个数相等
【课后巩固】1．（中）教材作业：P27-28页练习8、11、13
2.（易）下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．N2、NO2 B．NH3、NO
C．NH4Cl、N2O D．HNO3、N2O4
3.（易）关于反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 = 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，说法正确的是（ ）
A．H2SO4是还原剂B．Na2SO3是氧化剂
C．NaClO3中氯元素被氧化D．氧化性：NaClO3>Na2SO4
4．（易）已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )
A．Br2+2HI = I2+2HBr
B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI
D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化
5．（中）氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O—2e-→SO42－+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-→2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
A. NaClO B.NaClO4
C. HClO2 D.ClO2
6.（中）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2 eq \(\(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应中，C体现了还原性
B．该化学反应后，固体质量减小
C．SnO2在该过程中发生了氧化反应
D．一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理
7．（难）将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是( )
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．稀硝酸在反应中只表现氧化性
C．反应中每还原2 个氧化剂，就有6个电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
8．（中）已知下列反应：
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。
(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________________________。
(2)判断Cl2与Na2S能否反应？___________________________________(填“否”或书写离子反应方程式)。
(3)判断I2与NaBr能否反应？_____________(填“否”或书写离子反应方程式)。
(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中________电子，所含元素化合价_________，发生__________反应。
(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为___________。
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2
核心元素化合价
实例
性质
最高价
Keq \(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq \(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、浓Heq \(N,\s\up6(＋5))O3、浓H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4
中间价
eq \(SO,\s\up6(＋4))2、Na2eq \(S,\s\up6(＋4))O3、eq \(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq \(S,\s\up6(0))
最低价
eq \(Fe,\s\up6(0))、eq \(Na,\s\up6(0))、Keq \(I,\s\up6(－1))
氧化剂
Cl2
H2SO4（浓）
HNO3
KMnO4
Fe3+
H2O2
还原产物
还原剂
Zn
H2
CO
H2S
I-
Fe2+
氧化产物