1．根据图示实验，回答问题：
(1)试管A中的现象是_______________________________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________。
(2)试管B中的现象是_______________________________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________。
(3)试管C中的现象是_______________________________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________。
2．(2018·江西高一质检)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NOeq \\al(－,3) C．COeq \\al(2－,3) D．OH－
3．(2019·东营高一检测)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____(填字母)。
a．天平b．烧杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为____________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_____________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________，反应的离子方程式为_______________________。
4．(2019·宿迁高一检测)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SOeq \\al(2－,4)、K＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存。
①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色。
②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________；一定不存在的离子是____________。
(2)上述实验中不能肯定是否存的离子是________________。
答案与解析
1．根据图示实验，回答问题：
(1)试管A中的现象是_______________________________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________。
(2)试管B中的现象是_______________________________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________。
(3)试管C中的现象是_______________________________________________________，
反应的离子方程式是________________________________________________________。
答案 (1)产生白色沉淀，溶液仍为蓝色
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
(2)产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3)产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
解析 A试管中是BaCl2和CuSO4 反应；B试管中是CuCl2和NaOH反应；C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应。
2．(2018·江西高一质检)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为____________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A．Cl－ B．NOeq \\al(－,3) C．COeq \\al(2－,3) D．OH－
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B
解析 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－，可能含NOeq \\al(－,3)。
3．(2019·东营高一检测)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____(填字母)。
a．天平b．烧杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为____________________。
(3)AB段反应的离子方程式为_____________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________，反应的离子方程式为_______________________。
答案 (1) b、d
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成； Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析向MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，HCl反应完毕后，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的OA段OH－先与H＋反应，AB段OH－与Mg2＋反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
4．(2019·宿迁高一检测)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SOeq \\al(2－,4)、K＋、COeq \\al(2－,3)、H＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存。
①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色。
②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________；一定不存在的离子是____________。
(2)上述实验中不能肯定是否存的离子是________________。
答案 (1) H＋、SOeq \\al(2－,4)； COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)
(2) K＋、Cl－
解析 ①pH试纸显红色，说明溶液显酸性，溶液中存在大量H＋，根据离子共存，COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)不能大量存在；②加入氯化钡和稀硝酸后，出现白色沉淀，此沉淀是BaSO4，说明原溶液中存在SOeq \\al(2－,4)，③加入硝酸银和稀硝酸后，出现白色沉淀，此沉淀是AgCl，但不能说明原溶液中一定含有Cl－，因为②步中加入BaCl2，对Cl－的检验产生干扰，因此一定存在的离子是H＋和SOeq \\al(2－,4)，一定不存在的离子是COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)，可能存在的离子是K＋和Cl－。