高中化学第三节 氧化还原反应导学案

这是一份高中化学第三节 氧化还原反应导学案，共3页。学案主要包含了氧化还原方程式的配平原则，氧化还原方程式配平的一般步骤，三种配平技巧等内容，欢迎下载使用。

一、氧化还原方程式的配平原则
1．电子守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数可根据化合价降低总数等于化合价升高总数确定。
2．原子守恒：根据质量守恒，反应前后原子种类和数目相等。
3．电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、正电荷的代数和相等。如离子方程式2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
二、氧化还原方程式配平的一般步骤
示例：配平下列化学方程式：
eq \x( )H2S＋eq \x( )HNO3===S↓＋eq \x( )NO＋eq \x( )H2O
分析：第一步：标变价，H2eq \(S,\s\up10(－2))＋Heq \(N,\s\up10(＋5))O3―→eq \(S,\s\up10(0))↓＋eq \(N,\s\up10(＋2))O＋H2O
第二步：求升降：
第三步：数交叉：
第四步：定系数：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O
第五步：查守恒：电子守恒和原子守恒
配平的一般步骤
eq \x(标变价)—eq \x(标明反应前后变价元素的化合价)
↓
eq \x(求升降)—eq \x(求氧化剂降低总数和还原剂升高总数)
↓
eq \x(数交叉)—eq \x(\a\al(若升降总数有公约数，先约简再交叉确定氧,化剂与还原剂的化学计量数))
↓
eq \x(定系数)—eq \x(\a\al(先根据氧化剂和还原剂化学计量数确定氧化,产物和还原产物的化学计量数，然后根据原,子守恒确定其他物质化学计量数))
↓
eq \x(查守恒)—eq \x(\a\al(检查电子守恒和原子守恒，对离子方程式还,要查电荷守恒))
三、三种配平技巧
1．倒配法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应可用倒配法。
即得：3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
2．补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法
即得：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3．电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化学计量数
根据电荷可知H＋的化学计量数为8，H2O的化学计量数为4
即得：5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
1．配平下列化学反应。
(1)_____HCl(浓)＋_____MnO2eq \(=====,\s\up10(△))_____Cl2↑＋_____MnCl2＋_____H2O。
(2)_____Cu＋_____HNO3(稀)===_____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_____H2O。
(3)_____S＋_____KOH===_____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O。
(4)_____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____===_____Cl－＋_____FeOeq \\al(2－,4)＋_____H2O。
[解析] 首先分析价态变化情况，根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的特点确定配平方向是正向配平，还是逆向配平，然后根据氧化还原反应方程式配平的步骤完成题目。
[答案] (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)3 6 2 1 3 (4)3 2 4OH－ 3 2 5
2．在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为
eq \x( )Cr2Oeq \\al(2－,7)＋eq \x( )Fe2＋＋eq \x( )________===eq \x( )Cr3＋＋eq \x( )Fe3＋＋eq \x( )H2O
请配平上述离子方程式。
[答案] 1 6 14 H＋ 2 6 7