必修 第一册第二节 元素周期律第1课时课时训练

元素周期律(基础)

第1课时

1．下列元素的原子半径最小的是(　　)

A．C B．B

C．O   D．F

2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)

A．相对原子质量递增，量变引起质变

B．原子半径呈周期性变化

C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

3．原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是(　　)

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从－4到－1

4．(2018·山东学考)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是(　　)

A．镭的原子半径比钙的大

B．氯化镭的化学式为RaCl2

C．单质镭不能与水反应产生氢气

D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强

5．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是(　　)

A．C、N、O、F　　　　　　　　 B．Na、Be、B、C

C．P、S、Cl、Ar   D．Na、Mg、Al、Si

6．下列说法正确的是(　　)

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z

B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

8．下列递变规律正确的是(　　)

A．O、S、Na、K原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强

9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：甲>丙

B．单质的还原性：丁>丙

C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

10．下列粒子半径比较中正确的是(　　)

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋

B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－

D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－

11.甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是(　　)

A．非金属性：丙>庚

B．原子半径：甲>乙

C．原子最外层电子数：辛>己

D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙

12．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_________________________，最稳定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________________________________。

13．用“＞”或“＜”回答下列问题：

(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4。

(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。

(3)气态氢化物的稳定性：H2O_____H2S，H2S____HCl。

(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________。

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________。

③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。

④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越________。

答案与解析

1．下列元素的原子半径最小的是(　　)

A．C　　　　　　　　 B．B

C．O   D．F

解析：选D　按B、C、O、F顺序原子序数依次增大，同周期元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。

2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)

A．相对原子质量递增，量变引起质变

B．原子半径呈周期性变化

C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

解析：选C　元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。

3．原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是(　　)

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从－4到－1

解析：选A　根据原子的核外电子排布可知，从11号到17号元素都为3个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高，最低负价的绝对值等于8－最外层电子数，原子半径逐渐减小。

4．(2018·山东学考)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是(　　)

A．镭的原子半径比钙的大

B．氯化镭的化学式为RaCl2

C．单质镭不能与水反应产生氢气

D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强

解析：选C　镭的金属性比Mg强，所以单质镭应能与水反应产生氢气，C错误。

5．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是(　　)

A．C、N、O、F　　　　　　　　 B．Na、Be、B、C

C．P、S、Cl、Ar   D．Na、Mg、Al、Si

解析：选D　A项和C项原子序数递增，但A项中O、F无最高正化合价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。

6．下列说法正确的是(　　)

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

解析：选C　A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定，错误；B项，O2－与F－核外电子排布相同，F原子序数大，F－半径小，错误；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强，错误。

7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z

B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

解析：选B　同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期元素从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无最高正化合价，D错误。

8．下列递变规律正确的是(　　)

A．O、S、Na、K原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强

解析：选A　B项，还原性：Na>Mg>Al>Si；C项，稳定性：HF>HCl>H2S>PH3；D项，碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。

9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：甲>丙

B．单质的还原性：丁>丙

C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：选D　由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是四种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又因为丙与H同主族，所以丙为Na。氢的原子半径最小，A错误；单质的还原性：Na>Al，B错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故NH3的还原性是同族中最弱的，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、NaOH、Al(OH)3，因为Al(OH)3具有两性，故三者能相互反应，D正确。

10．下列粒子半径比较中正确的是(　　)

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋

B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－

D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－

解析：选B　电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，离子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜K＋，故A错误；离子半径：Br－＞S2－＞Cl－＞O2－，故C错误；离子半径：S2－＞F－＞Na＋＞Li＋，故D错误。

11.甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是(　　)

A．非金属性：丙>庚

B．原子半径：甲>乙

C．原子最外层电子数：辛>己

D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙

解析：选D　同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：丙＞庚，A正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：甲＞乙，B正确；同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，原子最外层电子数：辛＞己，C正确；非金属性：乙＞戊，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D错误。

12．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是________。

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_________________________，最稳定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________________________________。

解析：根据元素在元素周期表中的位置，可推出A～I元素分别为H、Na、Al、C、N、P、S、F、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。故原子半径最大的是Na。

答案：(1)Ne　F　F2　Na

(2)NaOH　H2SO4　Al(OH)3

(3)CH4、NH3、PH3、H2S、HF　HF

(4)Na

13．用“＞”或“＜”回答下列问题：

(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4。

(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。

(3)气态氢化物的稳定性：H2O_____H2S，H2S____HCl。

(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。

从以上答案中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越________。

②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越________。

③元素________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。

④元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越________。

解析：(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si同主族，C的非金属性强，P、Si同周期，P的非金属性强；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金属性强，Mg、Al同周期，Mg的金属性强，故金属性强弱顺序为Ca>Mg>Al，所以碱性强弱顺序为Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金属性：O>S、Cl>S，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S，HCl>H2S；(4)非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，故还原性：H2O<H2S，H2S>HCl。

答案：(1)＞　＜　(2)＞　＞　(3)＞　＜　(4)＜　＞　①强　②强　③非金属　④弱