化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应优质课ppt课件

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一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
从化合价升降角度分析：
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
氧化还原反应的本质是电子转移
得到(偏向)电子的反应
失去(偏离)电子的反应
有得失(偏向、离)电子的反应
请对下列各反应进行分类：
1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质
[所含元素化合价降低的物质]
2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质
[所含元素化合价升高的物质]
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：Cl2、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。
常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）
还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化反应的实质是原子失去电子的过程。
还原反应的实质是原子得到电子的过程。
NaOH + HCl=NaCl + H2O
在实验室中如何制取氧气？
创设情境，建立认识
请给下列反应分类： （1）2CO + O2 2CO2 （2）CaCO3 CaO+CO2↑ （3）2Na + Cl2 2NaCl （4）H2 + Cl2 2HCl （5） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
请给下列反应分类： C + O2 CO2 H2O H2 ↑ +O2↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
如何判断一个化学反应是否是氧化还原反应呢？请归纳出你的分析思路。
化合价口诀+1氢铵钾钠银+2铜镁钙钡锌+3铁铝+4硅-1氯、氢氧、硝酸根-2氧、碳酸、硫酸根亚铁+2单质0
原则单质的化合价为0；在化合物中正、负化合价的代数和为0；先标出已知元素的化合价，再求算未知元素的化合价。
从氧化还原角度分析这个反应
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
化合价升高，发生氧化反应，被氧化
化合价降低，发生还原反应，被还原
请从氧化还原角度分析下列反应： 2CO + O2 2CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu　  
请从氧化还原角度分析下列反应： 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O S+2KNO3+3C    K2S+N2↑+3CO2 ↑  
氧化还原反应中 元素化合价有升必有降， 有氧化必有还原
Text in h FeS2 ere
如何从铁矿石中冶炼铁呢？请你从原理上加以分析。