必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应评优课ppt课件

这是一份必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应评优课ppt课件，文件包含人教版高中化学必修一131《氧化还原反应》课件pptx、人教版高中化学必修一131《氧化还原反应》同步练习解析版docx、人教版高中化学必修一131《氧化还原反应》同步练习原卷版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共32页， 欢迎下载使用。

第一章 物质及其变化
人教版高中化学必修一
1.3.1 氧化还原反应
氧化还原反应
氧化铜：_____氧，发生_____反应，被碳_____。
失去
还原
还原
碳：____氧，发生____反应，被氧化铜____。
得到
氧化
氧化
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
氧化铁：_____氧，发生_____反应，被一氧化碳_____。
失去
还原
还原
一氧化碳：_____氧，发生_____反应，被氧化铜_____。
得到
氧化
氧化
氧化还原反应
一种物质得到氧发生_____反应，同时另一种物质失去氧发生_____反应的反应叫氧化还原反应。
氧化
还原
结论：
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
碳元素化合价_____，发生_____反应。
碳元素化合价_____，发生_____反应。
氧化还原反应
从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合价降低
化合价升高
铜元素化合价_____，发生_____反应。
降低
还原
升高
氧化
铁元素化合价_____，发生_____反应。
降低
还原
升高
氧化
化合价降低
化合价升高
氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
氧化还原反应的特征现象：
反应前后元素化合价发生变化。
——判断依据
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。
那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？
Fe+CuSO4== FeSO4+Cu
取适量硫酸铜溶液于烧杯中，将铁钉和石墨电极两端分别连接上导线，如图所示连接装置，将两电极放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录现象。
氧化还原反应
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
失去
钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。
氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。
得到
从电子转移的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
H2＋Cl2 2HCl
氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。
氯元素化合价降低，是因为共用电子对______氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。
偏向
偏离
氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
——氧化还原反应的本质
氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　)
×
√
×
×
×
【例1】请同学们认真思考并判断正误：
【例2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
A.既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。B.属于非氧化还原反应的为_____。C.不属于四种基本反应类型的为_____。D.属于置换反应的为_____。
①②
⑤
⑥
③
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
氧化还原反应
化合反应、分解反应 氧化还原反应；置换反应 氧化还原反应；复分解反应 氧化还原反应；
不一定是
一定是
一定不是
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应;分解反应：有单质生成的是氧化还原反应;置换反应：全部是氧化还原反应;复分解反应：都是非氧化还原反应。
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
——表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
同一元素
例：
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素
始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素
标出“失去”或“得到”电子的总数
基本步骤
连双线
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项
箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
必须注明“得到”或“失去”；
电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；
被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：
0
+1
0
+2
e-
失去
2 e-
化合价
升高
被氧化
得到
化合价
降低
被还原
+3
+2
+4
0
3e-
2e-
化合价
降低
被还原
化合价
升高
失去
被氧化
得到
不同元素
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
单线桥法
——表示反应过程中_________原子间的电子转移情况。
例：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
基本步骤
连单线
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
2Na＋Cl2 2NaCl
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
单线桥法的注意事项
不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
要用箭头标明电子转移的方向；
箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
氧化还原反应的发展历程
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应
1
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应
2
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识
3
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。
②WO3＋3H2 W＋3H2O
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。
1.下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化
D
2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
A
3.完成下列填空(1)C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。
C
H
O
Cl
SO2
H2S
S
S
HCl
MnO2
Cl
Mn
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是( )A.2HClO 2HCl＋O2↑B.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
D
5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____。(2)发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质是______。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：____________________________________________。
Cu
N
Cu
HNO3
课程结束