高中专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡第一课时课时训练

这是一份高中专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡第一课时课时训练，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．下列关于HClO的描述不正确的是（ ）
A．属于弱电解质B．具有强氧化性C．能稳定存在D．能杀菌消毒
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．KOHB．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3
3．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．碳酸钙B．石墨C．酒精D．次氯酸
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．盐酸B．硬脂酸C．纯铜D．硫酸钡
6．下列说法正确的是（ ）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质
D．熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3Na++
7．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．C2H5OHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl2
8．下列关于物质和变化的分类不正确的是（ ）
A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3B．混合物：铝热剂、碱石灰
C．强电解质：硝酸、烧碱D．化学变化：蒸馏、焰色反应
9．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．B．C．D．
10．下列各组物质全部是强电解质的是（ ）
A．H2SiO3、HNO3、HClOB．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4
11．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．固体B．氨水C．D．
12．常温下，现有等体积、等pH的、HCl、的三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体职分别为、、，则三者的大小关系正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
A．H2SiO3、HNO3、HClOB．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4
14．下列说法正确的是（ ）
A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na+和Cl-
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
15．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．用溶液做导电实验，灯泡很暗，证明是弱电解质
B．相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的仍然相同，则
C．常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值增大
D．常温下，的，的，溶液中的与溶液中的相等
16．下列属于强电解质的是（ ）
A．CaOB．Cl2C．CH3COOHD．H2O
二、综合题（共4题）
17．(1)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.3 ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍， 再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18 ml/L，则A的转化率 ______，C的体积分数 _____ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
(2)将固体A放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡____填“向左”、“向右”或“不”移动，气体的平均摩尔质量 ___填“变大”、“变小”或“不变”。
(3)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____(填序号，下同)，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
18．I：已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 ml·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 ml·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 ml·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 ml·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
A．CH3COONa B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________
A．单位时间内生成n ml H2的同时，生成n ml HI B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
19．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 ml的N2和0.6 ml的H2，在一定条件下发生如下反应：
(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，根据图像，计算从反应开始到平衡时，氮气的平均反应速率为___________________。
(2)该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式为__________。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
试判断K1______ K2（填写“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________
(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v(N2) = v(H2) b． 不发生变化 c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 ml·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 ml·L-1
(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）
20．在80℃时，将0.40ml的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应: N2O42NO2 ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______ml/（L·s）
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______ (填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有______ (填序号)
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）下列物质中: ①属于非电解质的是_____。②属于强电解质的是_____。
A．NaOH溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．D
9．A
10．C
11．D
12．C
13．D
14．B
15．C
16．A
17．变小 变小 向右 不变 c＞a＞b c＞a＝b
18．3A（g）＋B（g）2C（g） 乙＞甲＞丙 3～4min 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用 AC BC
19．0.0125ml/L min K= > 正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小 bd 2：3 >
20．0.0020 1.8ml/L 变浅 D FJ CH
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
SO3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
酒精
H2O
时间/min
1
2
3
4
5
6
氢气体积/mL
50
120
224
392
472
502
T/℃
25
125
225
平衡常数K
4×106
K1
K2
n/ml时间/s
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60