人教版化学九年级下册 第九单元溶液章节检测

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第九单元 溶液
一、单选题(本大题共16小题，共32.0分)
1．以下各组物质混合后，温度降低的是（　　）
A．水和氢氧化钠 B．稀盐酸和锌粒 C．水和硝酸铵 D．生石灰和水。
2．一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得，下列物质中，适合用来制作无电冰箱制冷剂的是（　　）
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
3．下列有关说法不正确的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）的硬度大于纯铜 B．可以用洗洁精溶解油污
C．可以用肥皂水检验硬水和软水 D．用带火星的木条鉴别O2和CO2
4．下列有关水的叙述中不正确的是（　　）
A．用明矾溶液可以区分硬水和软水 B．保持水化学性质的最小粒子是水分子
C．水汽化时分子间隔发生了变化 D．水是一种常用的溶剂
5．生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）
A．市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是单质
B．气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子变大
C．组成H2O、H2O2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用
6．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，得不到溶液的是（　　）
A．冰 B．酒精 C．蔗糖 D．食盐
7．下列关于水的说法错误的是（　　）
A．过滤可以除去水中所有杂质 B．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥
C．区别硬水和软水可用肥皂水 D．水是一种常见的溶剂
8．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．汽油 B．氯化钠 C．泥沙 D．面粉
9．下列物质加入到水中能形成溶液的是（　　）
A．氯化钠 B．碘 C．植物油 D．面粉
10．下列饮品属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蔗糖水 C．豆浆 D．果粒橙
11．对下列物质分类正确的是（　　）
A．石墨、红磷、干冰是单质
B．食盐水、澄清石灰水、稀盐酸属于溶液
C．高锰酸钾、二氧化锰、氧化铜是氧化物
D．空气、冰水混合物、硫酸铜，是混合物
12．生活中常见的下列物质，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．白酒 C．泥浆 D．蒸馏水
13．下列混合物中，不属于溶液的是（　　）
A．食盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．牛奶
14．厨房中的下列调味品与水混合不能得到溶液的是（　　）
A．食醋 B．食盐 C．蔗糖 D．香油
15．下列物质溶于水能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．奶粉

二、简答题(本大题共5小题，共25.0分)
16．氯碱工业常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠，化学方程式如下．2NaCl+2H2O=2Na0H+H2↑+Cl2↑，试计算。
（1）氢氧化钠中各元素的质量比为______。
（2）如果制取40 kg氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？
（3）若用25%的食盐溶液来制取40 kg氢氧化钠。完全电解后所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设生成的氢氧化钠全溶解，气体全部释放。）
17．配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其它操作均正确，则配制的溶液的溶质质量分数______3%． （填”＞”或”＜”或”=”）
18．实验室用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制200 g溶质质量分数为0．9%的生理盐水，则需要20%的氯化钠溶液______g，需要水______g。
19．开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题：
（1）海水中含量最多的金属阳离子是______ （填符号，下同），含量最多的分子是______。
海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有的是______（填序号）。

（2）粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂质。除去杂质所加的三种试剂：NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液（均过量）。其加入顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______（填“前”或“后”） 加入。加入Na2CO3溶液的目的是：______。
（3）某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。
请将化学方程式补充完整：2NaCl+2H2O=______+H2↑+Cl2↑。
（4）某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g，具体的称量与量取操作如图所示。

①图1中实际称得氯化钠质量为______g；图2中实际量取蒸馏水体积为______mL；
②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是______（精确至0.1%）。
③写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程：______。
20．近一个月来，我市流感疫情进入高峰，卫生部门提醒广大市民尽量不要到人多的地方活动，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是______。（填化学式）
（2）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是______（用化学方程式表示）。

三、探究题(本大题共2小题，共20.0分)
21．下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：
水中加入的溶质
NaCl固体
NH4NO3固体
NaOH固体
加溶质前水的温度/℃
20
20
20
溶解现象
全部溶解
全部溶解
全部溶解
溶质溶解后溶液的温度的变化
温度无明显变化
温度降低
温度升高
结论
（填“放热”或吸热“）
固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象
① ______
② ______
③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量______水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“=”符号）。
22．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图：

（1）请指出图中一处明显错误的操作______；改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______；
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）配制该溶液需要用______的量筒（填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”）量取水。用己调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______；
（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______ （ 填序号）
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量 C．装瓶时有少量液体洒出
D．用量筒盘取水时，俯视读数 E．溶解的烧杯提前用蒸馏水润洗
（5）将20克12%的氯化钠溶液配制成6%的氯化钠溶液，需加水______克。








第九单元 溶液

【答案】
1.  C       2.  A       3.  B       4.  A       5.  D       
6.  A       7.  A       8.  B       9.  A       10.  B       
11.  B       12.  B       13.  D       14.  D       15.A       
16.  23：16：1       
17.  ＞       
18.  9  191       
19.  Na+  H2O  ②④  后  除去氯化钙和过量的氯化钡  2NaOH  9  90  9.1%  在右盘中放10g砝码，移动游码至1g，然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡       
20.  H2O  2H2O2=2H2O+O2↑       
21.  吸热  放热  ＞       
23.  ③  ⑤③④②①  搅拌，加快氯化钠的溶解速率  50  增加或添加氯化钠（增加药品）  AE  25       
【解析】
1.  
解：A、氢氧化钠溶于水，温度升高，故A错；
B、稀盐酸与锌粒反应放出热量，温度升高，故B错；
C、硝酸铵溶于水，吸热，溶液温度降低，故C正确；
D、生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，故D错。
故选：C。
根据混合后能量变化和化学变化中是吸热还是放热考虑本题
解答本题关键是熟悉常见化学反应的能量变化和物质溶于水的能量变化情况。
2.  
解：适合用来制作无电冰箱制冷剂的必须物质与水混合温度降低。
A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故A正确；
B、蔗糖溶于水，溶液温度不变，故B错；
C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，故C错；
D、碳酸钙不溶于水，溶液温度不变，故D错。
故选：A。
适合用来制作无电冰箱制冷剂的必须温度降低。
解答本题关键是熟悉常见物质溶于水温度变化。
3.  
解：A、合金要比组成成分的硬度大，故A说法正确；
B、洗洁精洗油污是利用洗洁精的乳化原理，不是溶解现象，故B说法错误；
C、可以用肥皂水检验硬水和软水，泡沫多的是软水，故C说法正确；
D、氧气能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条鉴别O2和CO2，故D说法正确。
故选：B。
A、根据合金的特点考虑；
B、根据洗洁精洗油污的原理考虑；
C、根据硬水和软水的检验方法考虑；
D、根据氧气能使带火星的木条复燃考虑。
解答本题关键是熟悉合金的特点，硬水和软水的鉴别方法，氧气的性质。
4.  
解：A、明矾只能吸附难溶性物质形成沉淀，不能除去可溶性的钙、镁化合物，A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，B正确；
C、汽化是物理变化，只是分子间隔发生了变化，C正确；
D、在日常生活及化学实验中，常用作溶液的溶剂，D正确。
故选：A。
A、明矾只能吸附难溶性物质形成沉淀；
B、根据水是由水分子构成的进行解答；
C、水气化是分子间隔发生了变化；
D、水是一种常用的溶剂．
本题考查水的基本化学和物理特点，难度不大．
5.  
解：A、市场上销售的加碘食盐中的“碘”指的是碘元素，而不是碘分子，故选项说法错误。
B、气体受热膨胀，是因为气体分子间的间隔（而不是大小）随着温度的升高而变大，而不是气体分子变大，故选项说法错误。
C、组成H2O、H2O2的元素种类相同，但由于它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质不同，所以它们的化学性质不相同，故选项说法错误。
D、洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据物质组成的描述方法分析；
B、根据分子的基本特征中分子之间有间隔分析；
C、根据同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析；
D、根据洗洁精具有乳化作用分析。
本题难度不大，掌握分子的基本性质、物质组成的描述方法和乳化现象是解答此类题的关键。
6.  
解：A、冰放入水中属于纯净物，不属于溶液，故A正确；
B、酒精易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
7.  
解：A、过滤可以除去水中所有杂质错误，错误符合题意，故选项正确；
B、为减少水体污染，要合理使用农药、化肥正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、区别硬水和软水可用肥皂水正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、水是一种常见的溶剂正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
A、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；
B、为减少水体污染，要合理使用农药、化肥正确；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
D、水是一种常见的溶剂正确。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
8.  
解：A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、氯化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
9.  
解：A、氯化钠易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、碘不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
10.  
解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
B、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
C、豆浆是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
D、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
故选：B。
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断．
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键．
11.  
解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，干冰是由两种元素组成，属于化合物，故A错；
B、食盐水、澄清石灰水、稀盐酸都属于均一稳定的混合物，都属于溶液，故B正确；
C、高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故C错；
D、冰水混合物、硫酸铜都是由一种元素组成，属于纯净物，故D错。
故选：B。
A、根据单质的定义考虑；
B、根据溶液的特点考虑；
C、根据氧化物的特点考虑；
D、根据混合物的定义考虑。
解答本题关键是熟悉单质、溶液、氧化物、混合物的特点。
12.  
解：A、牛奶是不均一不稳定的乳浊液，故A错；
B、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥浆不均一不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
13.  
解：A、食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
14.  
解：A、食醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、香油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
15.    
解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、奶粉与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分
16.  
解：（1）氢氧化钠中钠、氧、氢三种元素的质量比为：23：16：1，故填：23：16：1；
设需要氯化钠的质量为x，氢气的质量为y，氯气的质量为z
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
117                         80         2      71
x                            40kg      y       z
（2）x=58.5kg
（3）y=1kg
z=35.5kg
用25%的食盐溶液的质量为：58.5kg÷25%=234kg
答：（2）如果制取40k氢氧化钠，需要氯化钠的质量是58.5kg；
（3）完全电解后所得溶液的溶质质量分数是20.3%。
根据化学式的计算以及化学方程式的计算步骤和方法进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.  
解：量取溶质时是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大；
故填：＞。
根据量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响。
本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键。
18.  
解：200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中氯化钠的质量：200g×0.9%=1.8g；
需要20%的氯化钠溶液质量为1.8g÷20%=9g；需要水的质量为200g-9g=191g。
答案为：①9；②191。
根据配制一定质量分数溶液的计算公式进行计算。本题难度较小，明确溶质质量分数的计算公式的含义及其应用是计算的关键。
19.  
解：（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠溶解时电离出金属离子钠离子，因此可知海水中含量最多的金属离子为钠离子；水由分子构成，因此海水中含量最多的分子应该为水分子；根据“海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质”的信息，可判断海水中含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子等，粒子结构示意图①质子数与核外电子数都为17的氯原子、②为质子数为11而核外电子数为10的钠离子、③质子数与核外电子数均为12的镁原子、④质子数为12而核外电子数为10的镁离子，因此结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是②④；  答案：Na+；H2O；②和④；
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠的作用是除去氯化钙杂质和过量的氯化钡；
（3）根据反应前后各原子种类不变，反应物：中含有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，生成物中含有2个氯原子、2个氢原子，还少2个氧原子、2个钠原子、2个氢原子，所以方程式是：2NaCl+2H2O=NaOH+H2↑+Cl2↑。
（4）①左码右物称量的质量=砝码的质量-游码的示数=10g-1g=9g；
②图1称量氯化钠9g、图2操作量取水90mL，即90g，所以实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是：9.1%；
③正确称量氯化钠的操作过程：在右盘中放10g砝码，移动游码至1g，然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。
（1）Na+；H2O；②④；（2）后；除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）2NaOH；（4）①9；90；②9.1%；③在右盘中放10g砝码，移动游码至1g，然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。
（1）根据对海水组成的认识，判断海水中含量最多的金属离子及分子，并辨别所给粒子的结构示意图，判断海水中一定含有的微粒；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应，还与过量的氯化钡反应考虑；
（3）根据反应前后原子种类和数目不变考虑；
（4）①根据溶质和溶剂的计算方法考虑；
②根据溶质质量分数的计算方法计算即可；
③根据称量一定质量药品的方法考虑。
解答本题关键是熟悉海水的组成，除杂质方法，了解质量守恒定律内容，熟悉配制溶液的方法。
20.  
解：（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，它是酒精的水溶液，其中的溶剂是水；
故填：H2O；
（2）用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒时常看到有气泡产生，是因为过氧化氢在血液中酶作催化剂的催化作用下能生成水和氧气。
故填：2H2O2=2H2O+O2↑。
（1）根据溶液的组成来分析；
（2）根据过氧化氢分解的原理以及化学方程式的写法来分析。
掌握溶液的组成、化学方程式的书写方法是解题的关键。
21.  
解：硝酸铵溶解于水温度降低，所以可以知道硝酸铵溶解时表现出来的是吸收热量，同时说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量；而氢氧化钠溶于水温度升高，所以氢氧化钠表现出来的是放出热量；
故答案为：①吸热；②放热；③＞
根据温度的变化情况来进行判断并得出结论；
能根据物质溶解时的温度的变化来判断物质溶解时是吸热还是放热，同时在对物质进行推断时关键是熟悉物质的物质的性质，然后根据性质作出判断。
22.  
解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了；
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③④②①；
（2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×12%=6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-6g=44g（合44mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取44mL水，应选择50mL的量筒；用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是增加或添加氯化钠（增加药品）；
（4）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。
C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。
D．用量筒量取水时，俯视读数，量取液体体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。
E、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
（4）设需要12%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×6%=x×12%       x=25g。
需要量取水的质量=50g-25g=25g，合25mL。
故答案为：（1）③；⑤③④②①；（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（3）50；增加或添加氯化钠（增加药品）；（4）AE；（5）25。
（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（3）用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，根据所量取水的体积确定所用量筒的量程。
（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答；
（5）根据稀释前后溶质质量不变分析计算。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。