人教版化学九年级下册 第九单元溶液测试卷人教版

第九单元测试卷

(满分：100分 时间：80分钟)

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40

一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项正确)

1．(眉山中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( B )

A．面粉       B．氯化钠       C．泥土       D．乳胶漆

2．(宜昌中考)下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是( A )

A．氢氧化钠  B．氯化钠  C．硝酸铵  D．蔗糖

3．下列有关溶液的说法正确的是( B )

A．溶液都是无色、透明的  B．溶液由溶质和溶剂组成

C．均一、稳定的液体都是溶液  D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里

4．(绥化中考)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( D )

A．汽油可溶解衣服上的油渍  B．洗洁精可乳化餐具上的油污

C．盐酸能洗去暖水瓶内壁的水垢  D．酒精能洗涤瓷砖上的铁锈

5．下列说法不正确的是( C )

A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程

B．乙醇与水混合可形成溶液

C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液

D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

6．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( A )

A．玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管  B．托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒

C．托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管  D．量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒

7．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( C )

A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出  B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡

C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出  D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面

8. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是( C )

①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度

A．②③  B．②④  C．①②③  D．①②④

9．(威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( D )

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和

D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多

10．(哈尔滨中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( D )

A．t2 ℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液

B．t1 ℃时，向50 g水中加入甲可得80  g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 g

C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D．t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

11．(潍坊中考)潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是( C )

A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C．可用水鉴别氯化钠和氢氧化钠

D．将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒

12．有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(提示：盐酸易挥发)( B )

A．把溶液的量倒掉一半  B．与200 g 25%的盐酸混合

C．溶质的质量增大一倍  D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

13．(宜昌中考)下列实验能用右图表示的是( D )

A．向硝酸铜溶液中加入铁粉

B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙

D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

14．(福州中考)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑＋O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是( B )

A．溶液氢氧化钠的质量分数减小  B．溶液中氢元素质量分数减少

C．溶液中钠元素质量变大  D．溶液中氢、氧元素质量比不变

二、填空题(本大题包括5小题，共21分)

15．(4分)写出下列溶液中溶质的化学式。

(1)澄清石灰水：Ca(OH)2;  (2)硫酸铜溶液：CuSO4；

(3)碘酒I2;  (4)医用消毒酒精：CH3CH2OH。

16．(5分)用“饱和”和“不饱和”填空。

(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为不饱和溶液。

(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ℃，则变成不饱和溶液。

(3)在10 ℃时，硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的饱和溶液。

(4)将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10 ℃，则溶液变为硝酸钾的饱和溶液。

(5)在20 ℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5 g水，则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液。

17．(4分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl。

(2)20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl36g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10～20℃之间。

(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体12.8g。

18．(4分)实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为2g，主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分数偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

19．(4分)(龙东中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)P点含义是t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等。

(2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60g。

(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。

三、(本大题包括2小题，共15分)

20．(5分)根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：

(1)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为34g。

(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关。此外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的温度条件有关。

(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁发热；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是NH4NO3(填化学式)。

21．(10分)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点所表示的含义为t1 ℃时，B、C两物质的溶解度相等。

(2)①将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。

②如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C。

(3)t1 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质、降低温度(写两种方法)。

四、(本大题包括2小题，共22分)

22．(10分)(天津中考)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(提示：氢氧化钠易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性)

(1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为5g。

(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒。

(3)下列操作正确的是D(填字母)。

A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D．将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为25g；配制时应选用50(填“10”或“50”)mL的量筒量取水。

23．(12分)仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ.【查阅资料】

(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。

(2)实验条件下，水的凝固点为0 ℃、沸点为100 ℃。

Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99 ℃。

Ⅴ.【实验结论】图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低(填“升高”“降低”或“不变”，下同)。图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。

Ⅵ.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将低于(填“高于”“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为②(填序号)。

①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4

五、(本大题包括2小题，共14分)

24．(6分)实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如右图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。

(1)瓶内浓盐酸的质量是595g。

(2)用5 mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸22.02g。

(3)实验室有10 mL和100 mL两种规格的量筒，要量取5 mL浓盐酸，用10 mL比用100 mL量筒误差小的原因是10 mL量筒比100 mL量筒的分度值小。盐酸

体积：500 mL

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g/cm3

质量分数：37%

25．(8分)(广东中考)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示，则：

(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2的质量为2.2g。

(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)。

解：设所取样品中含Ca(OH)2的质量为x。

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

44   74

2．2 g   x

＝ x＝3.7  g

所取样品中杂质的质量＝4.0 g－3.7 g＝0.3 g

答：4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为0.3 g。

(3)通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为4.1%(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有(填“有”或“没有”)影响。原因是在水中，未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化。