化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试当堂达标检测题

这是一份化学九年级下册第九单元 溶液综合与测试当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

初中化学•人教版•九年级下册——单元检测
单元检测
一、选择题(每小题4分,共44分)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　
1.(2021湖南长沙中考改编)为探究不同物质在水中的溶解情况,小明将少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,其中可以得到溶液的是 (　　)
A.食盐　　B.面粉　　C.植物油　　D.泥土
2.(2021北京西城一模)如图9-5-1所示进行实验。搅拌后,石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是 (　　)

图9-5-1
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.蔗糖　　B.硝酸铵
C.氯化钠　　D.氢氧化钠
3.(2020江苏扬州一模)实验室欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液200 g,需水的质量为 (　　)
A.8 g　　B.192 g　　C.196 g　　D.200 g
4.(2020浙江金华模拟)某蔗糖溶解实验过程如图9-5-2所示,不考虑水分蒸发,下列判断正确的是 (　　)

图9-5-2
A.溶液③一定是饱和溶液
B.溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液③和溶液②相比,蔗糖的溶解度保持不变
D.溶液③和溶液②相比,溶质质量增加了
5.(2021湖南邵阳中考)下列有关溶液的说法错误的是 (　　)
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用
6.(2021江苏徐州一模)某同学在配制硝酸钾溶液时得到下表所示数据,据此分析以下说法正确的是 (　　)
序号
温度/℃
水的质量/g
加入硝酸钾质量/g
所得溶液
质量/g
①
10
100
40
120.9
②
60
50
20
70
A.10 ℃时硝酸钾的溶解度为40 g
B.实验②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C.要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解,只能采用加水的方法
D.若将实验②所得溶液降温至10 ℃,则溶液的溶质质量分数会变小
7.(2021湖南岳阳二模)20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 (　　)
A.配制该溶液需要5 g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液恒温蒸发,有晶体析出
D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5%
8.(2021四川遂宁中考)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义,图9-5-3是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水),下列说法不正确的是 (　　)

图9-5-3
A.甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
B.t1 ℃时,将20 g甲加入50 g水中充分溶解后可得到70 g溶液
C.t1 ℃时,等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系:甲>乙
D.将t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数关系:乙>甲=丙
9.(2021河南二模)已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g。向100 g水中不断加入KNO3固体或改变温度,得到相应的溶液①~④,下列有关说法不正确的是 (　　)
20 ℃时
100 g水①②③④
图9-5-4

A.由该过程可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.溶液②③都是饱和溶液
C.溶液④一定是不饱和溶液
D.若用溶液①配制该温度下5%的KNO3溶液100 g,需要溶液①的质量为25 g
10.(2021山东济宁任城一模)甲、乙两支试管中各盛有10.0 g 水,向试管中分别加入3.0 g KNO3和3.0 g NaCl固体,按图9-5-5进行实验,两种物质的溶解度曲线如图9-5-6所示,下列说法中正确的是 (　　)

图9-5-5

图9-5-6
A.甲中加入的固体是KNO3
B.0 ℃时,甲中溶液可能饱和,乙中溶液一定饱和
C.40 ℃时,若使图9-5-5中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
D.KNO3中含有少量NaCl杂质,可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
11.(2020北京东城二模)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下所示。下列说法不正确的是　　 (　　)
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169

图9-5-7
A.碳酸钾溶液中的溶剂是水
B.甲是硝酸钾的溶解度曲线
C.t1 ℃时,两种物质的溶解度相等
D.t1 ℃应在50 ℃~60 ℃之间
二、填空题(共32分)
12.(2021独家原创试题)(8分)溶液的知识在生产、生活及科研中有着广泛的应用。请你用学过的化学知识回答下列问题:
(1)中国空间站为完成神舟十二号载人飞行任务的三位航天员准备了120多种航天食品的话题曾登上热搜。若为航天员准备了如下饮品,其中属于溶液的是　　　　(填序号)。 
A.牛奶　　　B.果汁　　　C.可乐　　　D.咖啡
(2)餐具上的油污可用洗洁精洗掉,这是利用洗洁精的　　　(填“溶解”或“乳化”)作用。 
(3)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与　　　　(填“温度”或“压强”)有关。 
(4)把20 ℃的100 g硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃,溶液的溶质质量分数　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 
13.(2021湖北黄石中考)(8分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答:
(1)如图9-5-8所示,在木块上滴几滴水,将装有某种固体的大烧杯放置于木块上,向大烧杯中加水

图9-5-8
并搅拌,结果木块上的水结冰了,则大烧杯内的固体可能是　　　　。 
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,两者去油污的原理分别是　　　　。 
A.乳化、乳化　　B.乳化、溶解
C.溶解、乳化　　D.溶解、溶解
(3)如图9-5-9是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

图9-5-9
①现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是　　　　。 
A.甲=乙>丙　　B.乙>甲=丙
C.乙>甲>丙　　D.甲>乙>丙
②为了将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可采用的方法有　　　(有2~3个选项符合题意)。 
A.加固体丙　　B.加水
C.降低温度　　D.蒸发浓缩
14.(2021陕西中考)(8分)根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
(1)20 ℃时,将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为　　　g。给烧杯加热,使溶液温度升至40 ℃时,溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　　。 
(2)80 ℃时,将249 g NaNO3饱和溶液降温至　　　时,溶液质量变为224 g。 
(3)50 ℃时,将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液,至少应向溶液中再加入　　　g NaNO3固体。 
15.(2021湖北武汉中考)(8分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解
度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题:
(1)30 ℃时,硝酸钾的溶解度为　　　　　。 
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的一种方法是　　　　　。 
(3)50 ℃时,将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发,溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图9-5-10所示,则a点溶液中溶质的质量为　　　　　。 

图9-5-10
(4)下列有关说法正确的是　　　　　(填标号)。 
A.与氯化钠相比,硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠,可采用降温结晶的方法
C.20 ℃时,向40.0 g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠,可得到40%的氯化钠溶液
D.40 ℃时,分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水,所得溶液的溶质质量分数可能相等
三、实验探究题(共14分)
16.(2019湖南郴州中考)(14分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图9-5-11所示:


图9-5-11

(1)写出图9-5-11中标号a仪器的名称:　　　　。 
(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠　　g,水　　g。 
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的(填“左”或“右”)　　　盘。 
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。 
(5)对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小,其原因可能有　　　　(填序号)。 
A.称量时,药品与砝码放反了
B.量取水的体积时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是　　　　g。 
四、计算题(共10分)
17.(2021河北中考)(10分)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数,向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应),充分反应后,记录实验数据见下表。

实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
请计算:
(1)共生成二氧化碳　　　　g。 
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。











































单元检测

一、选择题(每小题4分,共40分)
1.答案　D　青铜是铜锡合金;硬铝是铝的合金;不锈钢是铁的合金;青花瓷不属于合金。
2.答案　A　硬铝是铝合金,其硬度大于铝;铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜,对内部金属起保护作用;钛和钛的合金的抗腐蚀性能非常好,远优于不锈钢;合金是在金属中加热熔合其他金属或非金属形成的混合物,因此合金中可能含有非金属元素。
3.答案　B　把X和Y分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X不反应,可知X、Y和H的金属活动性顺序为Y>H>X;把X和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在X表面有银析出,而Z没有变化,由此可知X、Z和Ag的金属活动性顺序为X>Ag>Z。因此三种金属活动性由强到弱的顺序为Y>X>Z。
4.答案　C　A中铁钉只与二氧化碳和氧气接触,没有接触到水,不易锈蚀;B中铁钉与空气中的氧气、水同时接触,会逐渐发生锈蚀;C中铁钉与氧气、水充分接触,且C中氧气浓度较B中大,所以锈蚀的速率较B中快;D中铁钉与二氧化碳和水接触,没有接触氧气,不易锈蚀。
5.答案　C　置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,该反应不属于置换反应;反应前碳元素的化合价为0,反应后碳元素的化合价为+2,因此反应前后碳元素的化合价发生了变化;氧化物是指由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,TiO2属于氧化物;合金的熔点一般比其组分金属的熔点要低,所以钛合金的熔点比金属钛低。
6.答案　B　地球上的金属资源是有限的,不是取之不尽的。
7.答案　B　将锌粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中,锌粉先与硝酸银反应,锌粉完全反应后,如果硝酸银有剩余,铜才会与硝酸银反应。若滤液呈蓝色,说明发生了铜与硝酸银的反应,则锌完全反应,滤渣中一定有银,可能有铜,一定不含有锌;滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌,可能有硝酸银,故A说法错误,B说法正确。若滤液呈无色,说明没有发生铜与硝酸银的反应,则滤渣中一定有银、铜,可能含有锌;滤液中一定有硝酸锌,一定没有硝酸铜、硝酸银,故C、D说法错误。
8.答案　B　一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑,A说法正确;一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,氧化铁失去了氧,因此反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少,B说法错误;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,试管中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,C说法正确;一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,因此应增加尾气处理装置,D说法正确。
9.答案　C　由图中信息可知,M与稀盐酸反应的速率快,说明M的金属活动性比N强;M生成的氢气比N多;由于镁的金属活动性强于铁,等质量的镁和铁完全反应,镁生成的氢气多,所以如果N是铁,M可能是镁;N产生氢气的速率慢。
10.答案　C　曲线Ⅰ为温度变化曲线,A说法不正确;曲线Ⅱ为压强变化曲线,B说法不正确;曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热,C说法正确;如果暖宝宝原料足量,压强也不能降至0,因为铁不能消耗空气中的氮气、稀有气体等气体,D说法不正确。
二、填空题(共36分)
11.答案　(1)钢板或铝合金　(2)铝合金比纯铝的强度和硬度更大,耐腐蚀性也更强　(3)防止车身生锈
解析　(1)金属材料包括纯金属及它们的合金,钢板及铝合金都属于金属材料。(2)汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝,主要原因是合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,且耐腐蚀性也更强。(3)车身喷漆除保持汽车美观外,主要作用是隔绝空气与水,达到防止车身锈蚀的目的。
12.答案　(1)非常稳定(或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可)　(2)月球上没有氧气(或“地球上有氧气”,氧气写作空气亦可)　(3)①Au、Ag、Fe(或“金、银、铁”,合理即可)　②Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag　(4)人类冶炼和使用金属的先后与金属活动(性)顺序有关(其他说法合理均可)
解析　(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银,说明它们的化学性质非常稳定。(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有,其原因是月球上没有氧气,铁、铝等金属不能与氧气反应形成化合物。(3)根据金属的活动性顺序,将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中,铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银,铝完全反应后,且硝酸银有剩余,铁才与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,金与硝酸银不反应。反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液,说明铁参与了反应,铝无剩余;向滤渣中加入一定量稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁。①由上述分析可知,滤渣中一定含有的金属是金、银、铁。②硝酸银溶液和铁反应生成硝酸亚铁与银。(4)由图示可知,越活泼的金属冶炼、使用的越晚,所以人类冶炼和使用金属的先后与金属活动性顺序有关。
13.答案　(1)Fe2O3　(2)铝的密度比铜小,地壳中含量比铜高　(3)4Al+3O22Al2O3　(4)铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　(5)Ag　Al(NO3)3、Cu(NO3)2;Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3
解析　(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,化学式为Fe2O3。(2)分析题表中的信息可知,铝的导电性良好,且密度比铜小,地壳中含量比铜高,所以在高压远距离输电中,常用铝代替铜。(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因是常温下,铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。(4)分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不能和稀硫酸反应,实验现象是铁丝表面产生气泡,铜丝表面无明显现象,由此说明铁比铜的金属活动性更强。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明铝完全反应,铜和硝酸银发生了反应,则滤渣中一定含有银;硝酸银不足或恰好完全反应时滤液中的溶质是Al(NO3)3、Cu(NO3)2,硝酸银过量时滤液中的溶质是Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。
14.答案　(1)Cu、Ag　(2)Zn+NiSO4ZnSO4+Ni　(3)溶液由无色变为蓝色　(4)Zn、Ni、Cu、Ag　(5)③
解析　(1)②中加入过量的锌,产生气体,说明①中稀硫酸过量,锌、镍完全反应,所以固体A的成分是Cu、Ag。(2)②中加入过量的锌,得到固体混合物B,则B中含有锌和镍,即锌比镍活泼,锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。(3)③中硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银,观察到溶液由无色变为蓝色。(4)四种金属的活动性从强到弱的顺序为Zn、Ni、Cu、Ag。(5)①锌、镍都能和硫酸铜反应,说明铜最不活泼,但无法比较锌和镍的活动性强弱;②铜、镍都不能和硫酸锌反应,说明锌最活泼,但不能比较铜和镍的活动性强弱;③锌能和硫酸镍溶液反应,说明锌比镍活泼,镍能和硫酸铜溶液反应,说明镍比铜活泼,可以比较三种金属的活动性强弱。

三、实验探究题(共16分)
15.答案　【进行实验】黄金面具表面变黑　有红色固体生成,溶液由蓝色变为无色　【深入探究】检查装置的气密性　(1)520　(2)500　【数据处理】29.25%　【反思评价】(1)过滤　【表达交流】从锥形瓶中逸出的氢气中含有部分水蒸气(合理即可)
解析　【进行实验】一、根据题意,铜锌合金中含有铜,铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜,而金即使在高温时也不与氧气反应,可以通过加热来判断该面具是假黄金。三、锌可以和氯化铜溶液反应,得到无色的氯化锌溶液和红色的铜,因此实验现象为有红色固体生成,溶液从蓝色变为无色。【深入探究】实验开始前要检查装
置的气密性。(1)分析表格中的数据,当第1次加入5 mL稀硫酸时,收集气体的总体积为200 mL,第2次加入5 mL稀硫酸时,收集气体的总体积为400 mL,以此类推,当第3次加入5 mL稀硫酸时,收集气体的总体积应该是600 mL,而实际只有515 mL,说明第3次已经将样品中的锌完全反应了,第4次排出水的体积是加入的5 mL稀硫酸的体积,故第4次加入5 mL稀硫酸时,收集气体的总体积是515 mL+5 mL=520 mL,所以x=520。(2)分析数据,完全反应后生成氢气的体积V=525 mL-25 mL=500 mL。【数据处理】反应生成氢气的质量为0.09 g/L×0.5 L=0.045 g,设锌的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65　　2
x　　0.045 g
652=x0.045 g　x=1.462 5 g
此黄金面具中锌的质量分数ω1=1.462 5 g5.0 g×100%=29.25%。
【反思评价】(1)反应后的剩余物经过滤、洗涤、干燥、称量,可得出黄金面具样品中铜的质量。黄金面具样品的质量减去铜的质量就是锌的质量,进而可以求出黄金面具中锌的质量分数。
四、计算题(共8分)
16.答案　(1)0.2　(2)32.5%
解析　(1)根据质量守恒定律可知,生成氢气的质量为290.2 g-290.0 g=0.2 g;
(2)设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65　　2
x　　0.2 g
652=x0.2 g　x=6.5 g
黄铜样品中锌的质量分数为6.5 g20.0 g×100%=32.5%。