化学课题3 溶液的浓度课时训练

初中化学·人教版·九年级下册——第九单元　溶液

课题3　溶液的浓度

测试时间:40分钟

一、选择题

1.保持40 ℃状态,小心蒸发KNO3不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中KNO3的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是              (　　)

A

B

C

D

2.(2021河北石家庄桥西模拟)用100 g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需要加水的质量为              (　　)

A.190 g　　B.290 g　　C.390 g　　D.490 g

3.(2021广东珠海香洲二模)20 ℃时,甲、乙两固体在水中最多能溶解的质量如图所示。下列描述不正确的是              (　　)

A.20 ℃时,甲的溶解度比乙大

B.20 ℃时,20 g水和40 g水中最多溶解甲的质量不相等,但形成饱和溶液的溶质质量分数相等

C.20 ℃时,a点表示的甲、乙两固体所对应的溶液都是不饱和溶液

D.20 ℃时,乙的溶解度为60 g

4.(2021重庆九龙坡期末)现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克,欲将其质量分数提高到20%,则可采取的措施为              (　　)

A.蒸发掉10克水　　　　　　　　B.蒸发掉一半溶剂

C.加入12.5克氢氧化钠固体　　　D.加入10克氢氧化钠固体

5.(2021安徽合肥庐阳三模)以下是KNO3的部分溶解度数据,下列说法中正确的是 (　　)

A.KNO3的饱和溶液中不能再溶解其他物质

B.将30 ℃时质量分数为30%的KNO3溶液降温至20 ℃,有KNO3晶体析出

C.40 ℃时KNO3的溶解度为63.9

D.60 ℃时,KNO3溶液中的溶质一定比40 ℃时溶液中的溶质多

6.(2021湖南株洲中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是               (　　)

A.10 ℃时,甲的溶解度最大

B.图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液

C.20 ℃时,向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水,乙的质量分数变为20%

D.50 ℃时,同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,丙溶液中析出固体最多

7.(2021北京石景山一模)20 ℃时,向下列3只盛有100 g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。

下列说法不正确的是 (　　)

A.①中溶液的质量为120 g

B.②中溶液的溶质质量分数为30%

C.将②中的溶液倒出一半,溶液中溶质质量分数不变

D.将③中溶液升温至40 ℃时,溶液中溶质质量分数增大

8.(2021浙江杭州江干二模)已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,现将200 g不饱和KNO3溶液分成两等份,实验过程如图所示。分析实验过程,可作出的正确判断是              (　　)

A.①→③过程中,KNO3的溶解度和质量分数都增大

B.②→④蒸发过程中,水的质量分数不断增大

C.25 ℃时,KNO3的溶解度是43 g

D.③比④溶液中溶质的质量分数大

9.根据下表信息,相关说法正确的是 (　　)

A.20 ℃时,NaCl 的溶解度为 36.0

B.40 ℃时,KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%

C.40 ℃时,向 100 g 水中加入 50 g NH4Cl 充分溶解,溶液质量为 145.8 g

D.60 ℃降温到 20 ℃时,KNO3 和 KCl 的饱和溶液中析出晶体较多的是 KNO3

二、填空题

10.(2021湖南郴州中考)T ℃时,等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中,加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示,请回答下列问题:

(1)该温度下,甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是　　　　　　; 

(2)乙溶液在B点属于　　　溶液(填“饱和”或“不饱和”); 

(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可用方法是　　　　　　　　　　　; 

(4)该温度下,甲的溶解度为　　; 

(5)已知乙的溶解度受温度影响较小,丙的溶解度受温度影响较大,当丙中混有少量乙,提纯方法是　　　　　。 

11.(2021辽宁抚顺中考)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答。

(1)P点的含义是　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)相似。 

(3)t3 ℃时,将40 g甲物质加到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为　　　　g。 

(4)若乙中含有少量甲,提纯乙的方法是　　　　　　　。 

(5)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,对所得溶液的分析正确的是　　　　(填字母序号)。 

A.溶解度:乙>甲>丙　　　　　B.溶剂质量:丙>乙>甲

C.溶液质量:乙>甲>丙　　　　D.溶质质量分数:乙>甲>丙

12.(2021吉林长春二模)硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图甲所示,回答下列问题:

甲

乙

(1)t1 ℃时硝酸钾的溶解度　　氯化钾的溶解度(填“>”“<”或“=”); 

(2)t2 ℃时,将60 g 氯化钾放入　　g水中,完全溶解后,可得到恰好饱和的溶液; 

(3)如图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,下列说法正确的是　　; 

A.①与②的溶质质量可能相等

B.②与③的溶质质量分数一定相等

C.若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾

D.若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾

(4)用40%的硝酸钾溶液配制100 g 10%的硝酸钾溶液,需要加入水的体积是　　。 

三、计算题

13.(2021福建福州鼓楼月考)某市售过氧乙酸(化学式:C2H4O3),其标签上的部分文字说明如图。请回答:

(1)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为　　　　。 

(2)0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸溶液1 kg,需要这种过氧乙酸的质量为多少?(请写出计算过程)

14.(2021云南昆明二模)将150 g稀盐酸分三次加入一定质量的铜锌合金中,所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示,请分析计算:

(1)实验结束时,产生的氢气质量为　　g。 

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

答案全解全析

一、选择题

1.答案　A　蒸发前蒸发皿中有溶液,m%不为0;KNO3溶液蒸发水分是由不饱和溶液变为饱和溶液的过程,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;当KNO3溶液饱和时再蒸发水分,仍为饱和溶液,溶液中KNO3的质量分数将不变。

2.答案　C　设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则100 g×98%=(100 g+x)×20%,解得x=390 g。

3.答案　C　20 ℃时,20 g水中最多能溶解甲物质的质量大于乙物质的质量,所以该温度下甲的溶解度比乙大,A说法正确;20 ℃时,20 g水和40 g水中最多溶解甲的质量不相等,但形成的是相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数相等,B说法正确;a点表示40 g水中溶解的甲物质小于甲物质的最大溶解量,大于乙物质的最大溶解量,所以a点表示的甲固体所对应的溶液是不饱和溶液,乙固体对应的是饱和溶液,C说法错误;20 ℃时,50 g水中最多溶解30 g乙固体,所以该温度下乙的溶解度是60 g,D说法正确。

4.答案　C　100 g 10%的氢氧化钠溶液中,溶质质量为100 g×10%=10 g,溶剂质量为100 g-10 g=90 g。若采用蒸发水的方法,则设需要蒸发水的质量为x,则:×100%=20%,x=50 g;若采用加溶质的方法,则设需要加入氢氧化钠的质量为y,则:×100%=20%,y=12.5 g。

5.答案　B　KNO3的饱和溶液中还能再溶解其他物质;20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g,其饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈24.0%,所以将30 ℃时质量分数为30%的KNO3溶液降温至20 ℃,有KNO3晶体析出;溶解度的单位为“g”,故40 ℃时,KNO3的溶解度为63.9 g;没有指明溶液的质量,且无法确定溶液是否饱和,所以60 ℃时,KNO3溶液中的溶质不一定比40 ℃时溶液中的溶质多。

6.答案　C　由溶解度曲线图可知,10 ℃时,甲的溶解度最小;图中P点在丙溶解度曲线的下方,表示10 ℃时丙的不饱和溶液;20 ℃时,乙的溶解度为30 g,向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水,乙的质量分数变为×100%=20%;50 ℃时,同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃后,甲、乙的溶解度减小,有溶质析出,且甲的溶解度受温度影响大,析出的晶体多,乙析出的晶体少;丙的溶解度增大,无晶体析出。

7.答案　B　20 ℃时,KCl的溶解度为35 g,100 g水中加入20 g KCl完全溶解,溶液质量为100 g+20 g=120 g;②中溶质质量分数为×100%≈23.1%;溶液具有均一性,将②中的溶液倒出一半,溶质质量分数不变;③中加入40 g KCl不能全部溶解,40 ℃时KCl的溶解度为40 g,升温后未溶的KCl全部溶解,溶质质量增大,故溶质质量分数增大。

8.答案　C　①→③过程中,温度不变,则硝酸钾的溶解度不变,③中溶质的质量增大,则硝酸钾的溶质质量分数增大,A说法错误。②→④的过程中,溶液由25 ℃时的不饱和溶液变为25 ℃时的饱和溶液,溶质质量分数不断增大,水的质量分数不断减小,B说法错误。由题图可知,①→③和②→④过程中,溶液恰好变为饱和溶液,即25 ℃时,20 g水中溶解8.6 g硝酸钾,溶液恰好饱和,则25 ℃时,KNO3的溶解度为8.6 g×=43 g,C说法正确。③、④均为25 ℃时KNO3的饱和溶液,溶质质量分数相等,D说法错误。

9.答案　C　溶解度的单位为“g”,由表格数据可知,20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g,A错误;40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%,B错误;40 ℃时,氯化铵的溶解度为45.8 g,即该温度下,100 g水中最多溶解45.8 g氯化铵,故饱和溶液的质量为45.8 g+100 g=145.8 g,C正确;60 ℃降温到20 ℃时,没有说明溶液的质量关系,所以无法确定析出晶体的多少,D错误。

二、填空题

10.答案　(1)丙>乙>甲　(2)饱和　(3)加入甲物质或蒸发溶剂　(4)25 g　(5)降温结晶

解析　(1)T ℃时,甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数关系为丙>乙>甲,因为饱和溶液中溶质质量分数=×100%,则该温度下,甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。(2)乙溶液在B点时,溶质质量分数达到最大,则乙溶液在B点属于饱和溶液。(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用加入甲物质或蒸发溶剂的方法。(4)甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%,设该温度下,甲的溶解度为x,则×100%=20%,x=25 g。(5)已知乙的溶解度受温度影响较小,丙的溶解度受温度影响较大,当丙中混有少量乙时,可以采用降温结晶的方法提纯丙。

11.答案　(1)t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等　(2)丙　(3)80　(4)蒸发结晶　(5) BD

解析　(1)t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于P点,表示t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,故气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似。(3)t3 ℃时,甲物质的溶解度为60 g,即t3 ℃时,100 g水中最多溶解60 g甲物质,将40 g甲物质加到50 g水中充分溶解后,溶质的质量为30 g,所以溶液的质量为80 g。(4)甲物质的溶解度受温度的影响较大,乙物质的溶解度受温度的影响较小,若乙中含有少量甲,可用蒸发结晶的方法提纯乙。(5)t1 ℃时,三种物质的溶解度大小为乙>甲=丙,A错误;t3 ℃时,甲物质的溶解度最大,丙物质的溶解度最小,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,甲溶液所含溶剂最少,丙溶液所含溶剂最多,降低温度,溶剂质量不会改变,所以溶剂质量:丙>乙>甲,B正确;降低温度,丙物质的溶解度增大,不会析出晶体,甲物质的溶解度受温度变化影响较大,乙物质的溶解度受温度变化影响较小,则等质量的饱和溶液降温后,甲物质析出的晶体较多,所以溶液质量:丙>乙>甲,C错误;将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃,甲、乙仍为饱和溶液,且有晶体析出,由于t1 ℃时乙的溶解度大于甲,所以溶质的质量分数:乙>甲,丙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,由于t1 ℃时甲的溶解度大于t3 ℃时丙的溶解度,所以溶质的质量分数:甲>丙,因此降温后溶质的质量分数为乙>甲>丙,D正确。

12.答案　(1)=　(2)150　(3)ABD　(4)75 mL

解析　(1)t1 ℃时,两物质的溶解度曲线相交于点P,即该温度下硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。(2)t2 ℃时,氯化钾的溶解度是40 g,因此将60 g 氯化钾放入150 g水中完全溶解后,可得到恰好饱和的溶液。(3)如果将不饱和溶液①通过降低温度变为饱和溶液②,溶质和溶剂都不变,则①与②的溶质质量可能相等,A正确;②与③是同一温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等,B正确;t1 ℃时,两物质的溶解度相等,若将该温度条件下等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,则析出的晶体质量相等,C错误;硝酸钾的溶解度受温度变化影响比氯化钾大,若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液,降低相同的温度,则硝酸钾析出晶体的质量大于氯化钾,D正确。(4)用40%的硝酸钾溶液配制100 g 10%的硝酸钾溶液,设40%的硝酸钾溶液的质量为x,x×40%=100 g×10%,x=25 g,需要加入水的质量为100 g-25 g=75 g,需要加入水的体积为=75 mL。

三、计算题

13.答案　(1)200 g

(2)解:设需要这种过氧乙酸的质量为x。

1 000 g×0.5%=x×40%　x=12.5 g

答:需要这种过氧乙酸的质量为12.5 g。

解析　(1)一瓶这种溶液中含过氧乙酸的溶质质量为500 g×40%=200 g。(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,计算配制0.5%的过氧乙酸溶液1 kg,需要这种过氧乙酸的质量。

14.答案　(1)0.4

(2)解:设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。

Zn+2HClZnCl2+H2↑

 73 2

 x 0.4 g

=　　　　x=14.6 g

则所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%

答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

解析　(1)由图示可知,实验结束时,产生氢气的质量为0.4 g。(2)100 g稀盐酸与锌恰好完全反应生成0.4 g氢气,根据锌与稀盐酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以计算100 g稀盐酸中溶质的质量,从而可以计算所用稀盐酸的溶质质量分数。