人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时训练

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时训练，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第五单元化学方程式（4）2020-2021学年人教版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理，可通过下列反应制得： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是
A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2 (SO4)3
2．石家庄正在修建地铁，在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：，其中X的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
3．作图法是常用的数据处理方法之一、如图1蜡烛（足量）在密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，老师用氧气传感器测得瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是

A．蜡烛燃烧前集气瓶内是纯氧
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中瓶内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只有二氧化碳气体，导致火焰熄灭
4．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是
A．1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B．1g碳酸钠和1g稀盐酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．1g镁在1g氧气中燃烧会得到2g氧化镁
D．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
5．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂（不含氧元素）等，氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气。请你推测下列说法正确的是
A．氧烛属于混合物 B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价
C．氧烛产生的氧气来自于 NaClO3 D．催化剂的作用主要是使成型剂固定
6．碳在氧气中充分燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是
A．3gC和8gO2生成11gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2
7．在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

A．该反应符合质量守恒定律
B．反应物甲、丙在反应中的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
8．已知某两种物质在一定条件下发生反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是
B．该反应过程中原子的数量发生了改变
C．该反应过程中有元素的化合价改变
D．该反应不符合质量守恒定律
9．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A．x不能确定 B．丙可能是单质
C．甲和乙含有的原子种类与丙的相同 D．参加反应的甲、乙的质量之比为7：2
10．科学家采用组合转化技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为有机物一乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A．乙烯的化学式为CH2 B．图中的物质属于氧化物的只有一种
C．该反应生成了三种物质 D．参加反应的两种分子的个数比是1：3
11．一定质量的某有机化合物完全燃烧消耗了4g 氧气，生成了4.4g二氧化碳和1.8g水，该有机化合物的化学式可能是
A．C2H4O B．CH4O C．CH4 D．C2H6
12．化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。则X的化学式是
A．H2O2 B．H2 C．H2O D．HCl
13．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
27
x
10
6
反应后的质量/g
3
5
18
22

A．甲一定是化合物
B．乙一定是该反应的催化剂
C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
14．将24g镁条在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量
A．大于24g B．小于24g C．等于24g D．无法确定


二、填空题
15．已知铜绿加热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32X + H2O + CO2↑
（1）X的化学式为______；
（2）Cu2（OH）2CO3中铜元素的化合价为______；
（3）该反应的基本反应类型为______（填“化合反应”或“分解反应”）。
16．（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：。表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是______（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类⑥物质的总质量
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应后质量/g
1.5
m
0.8
2.2
下列选项正确的是______。
A．该反应为化合反应 B．m=5.5
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
17．如图是甲烷在一定条件下发生分解反应的微观模过程，请回答下列问题：

（1）在图B中补充相关粒子图形，使之正确________；
（2）画出与A中一个分子质子数相同的原子结构示意图____________。
（3）此变化过程的微观实质是在1000℃隔绝空气的条件下，甲烷分子分解成氢原子和碳原子，_________。
（4）A中分子和C中分子的相同点____________。
18．2019年是“国际化学元素周期表年”。
（1）锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为_______，该元素属于_______。（填“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________；硫离子的符号为_______；硫离子与硫原子的化学性质______（填“相同”或“不同”），硫元素位于____周期。
②黑火药爆炸的反应为 ，X的化学式是_________。
19．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。
（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2 工业上生产NaClO3 的化学方程式为：， ② ；则X的化学式为______。①反应前后化合价发生改变的元素是______。
（2）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN 反应（未配平）的微观示意图如图，写出该反应的化学方程式______。

20．某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。

（1）参加反应的两种分子的个数比为_________。
（2）该反应的生成物是 ；（序号）
A．化合物 B．单质 C．混合物
（3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是_________。

三、简答题
21．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如下：

（1）一个A分子是由 ______ 个原子构成的；B的名称为 _____________ 。
（2）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是 _________ （填字母序号）。
（3）反应①涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是 _________ （填字母序号）。
（4）反应②的方程式为 ________________ ，C和D的质量之比为 ________ 。
（5）上述反应中，一定发生改变的是 ________________ （填字母序号）。
A元素种类 B分子种类 C原子种类
（6）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因： ____________ 。
22．硫化氢是一种有毒气体，如图是硫化氢和一定量的氧气在点燃的条件下反应 的微观过程。

（1）请在反应后的图中补全相应粒子的结构模型，据此图可得分子和原子的本质区别是什么？_____
（2）若在反应中持续通入足量的氧气，硫可进一步完全转化为二氧化硫，请写出硫化氢与足量氧气发生反应的化学方程式。_____
23．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（其中氧元素的化合价为-1价），过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，请写出反应的化学方程式_________。
24．如图 A、B、C 是三个研究物质组成的实验，从研究方法得知：

（1）A 实验室利用可燃物红磷消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气中氧气的含 量，反应的化学方程式为___。
（2）B 实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是___。
（3）C 实验可通过检验燃烧产物推断可燃物组成，如将 1.5g 某有机化合物在空气中充分燃烧，测定生成了 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，如果此物质相对分子质量为 30，则可推 断该化合物的化学式为___。
25．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量
17
22
32
15
反应后质量
待测
30
0
27
则该反应所属的基本反应类型是 ______ ；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为 ______ ．
26．（1）酒中所含酒精的化学名称是乙醇，乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油，乙醇汽油在一定程度上能够缓解能源危机，乙醇汽油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）乙醇是一种无色具有醇香味的液体，易溶于水，易燃烧，是一种常用的有机溶剂，也是一种常用的燃料。以上描述中，属于化学性质的是_____。
（3）乙醇燃烧能够释放大量热量，是一种优质能源，乙醇燃烧的化学方程式为_____。
（4）已知某酒精（C2H5OH）溶液中，氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为_____。
A 25% B 46% C 54% D 75%

参考答案
1．C
【详解】
化学反应前后原子种类数目不变；反应前铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、20、12，反应后铁、硫、氧、钠原子数目分别为2、2、18、8，则X是Na2O；
故选C。
2．C
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。分析上述反应中反应物和生成物所含各种元素的原子种类及原子个数，比较分析可知X中含有的元素种类及原子个数，从而求得X的化学式。
【详解】
根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都不变，由方程式可知，反应物中含有的元素种类及原子个数分别为K：2、N；2、O：6、S：1、C：3；已知生成物中的元素种类及原子个位数分别为K：2、O：6、S：1、C：3，比较可知X中只含有N元素，且原子个数为2，故化学式为N2。
故选：C。
【点睛】

3．B
【详解】
A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数20%左右，蜡烛燃烧前集气瓶内不是纯氧，故选项说法错误；
B、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数接近16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，过程中密闭的集气瓶内物质总质量不变，故选项说法错误；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内除了存在二氧化碳和水蒸气，还应含有燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。
故选：B。
4．D
【详解】
A、因分子之间有空隙，故1L水与1L酒精混合后体积小于2L，A错误；
B、碳酸钠和盐酸反应后有气体产生，故所得溶液的质量小于2g，B错误；
C、，镁、氧气、氧化镁的质量比为：48：32：80=3：2：5，故1g氧气可和1.5g氧气反应，生成 2.5g氧化镁，C错误；
D、，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为：32：32：64=1：1：2，故1g硫粉和1g氧气完全燃烧后生成2g二氧化硫，D正确；
故选D。
5．A
【详解】
A、氧烛的主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项正确；
B、钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，故选项错误；
C、氧烛产生氧气的氧元素来自于NaClO3，不能说氧气来自氯酸钠，故选项错误；
D、催化剂的主要主要改变反应速率，故选项错误。
故选：A。
6．A
【分析】
根据质量守恒定律的内容考虑：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
【详解】
A、由3gC和8gO2恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成11gCO2，故A正确；
B、由于2g碳与4g氧气反应时，碳过量，只有1.5g碳参加了反应，所以生成5.5g二氧化碳，故B错误；
C、由于4g碳与5g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故C错误；
D、由于5g碳与9g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故D错误。
故选A。
【点睛】

7．B
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丁是反应物。
【详解】
A.该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项说法正确；
B.生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误；
C.乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
D. 由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】

8．C
【分析】
由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢和二氧化硫在一定条件下反应生成硫和水，化学方程式为：。
【详解】
A. 由以上分析可知，该反应的化学方程式为：，选项说法错误；
B. 由质量守恒定律可知，该反应过程中原子的种类和数量都没有发生改变，选项说法错误；
C.在反应前，硫元素显－2价和＋4价，在反应后，硫元素的化合价为零，选项说法正确；
D. 所有化学反应都遵循质量守恒定律，选项说法错误。
故选：C。
【点睛】

9．C
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物，根据质量守恒定律反应前后物质的质量不变，可知反应前乙为1-70%-10%-6%=14%，反应后乙为1-10%-425-405=8%，同理可以确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A、根据质量守恒定律反应前后物质的质量不变，可知乙为1-70%-10%-6%=14%，x可以确定，故选项说法错误；
B、该反应中甲、乙是反应物，丙为生成物，符合“多变－”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误；
C、该反应中甲、乙是反应物，丙为生成物，甲和乙含有的原子种类与丙的相同，故选项说法正确；
D、参加反应的甲和乙的质量比为：（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，但不能知道化学计量数之比，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】

10．D
【分析】
由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转化为乙烯和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O；
【详解】
A、由化学式图示可知，乙烯的化学式为C2H4，选项说法不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO2、H2O属于氧化物，选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，该反应生成了两种物质，选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子的个数比是2:6=1:3，选项说法正确。
故选D。
【点睛】
本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
11．A
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该有机物完全燃烧生成了二氧化碳和水，故该有机物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，二氧化碳中氧元素质量为：4.4g-1.2g=3.2g，氢元素质量为：，水中氧元素的质量为：1.8g-0.2g=1.6g，故该有机物中氧元素的质量为：3.2g+1.6g-4g=0.8g，该有机物中C、H、O原子的个数比为：，故该有机物的化学式为：C2H4O。
故选A。
12．C
【分析】
根据质量守恒定律分析，化学变化都遵循质量守恒定律，在反应前后原子个数及种类都不发生改变。
【详解】
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2、H：8、Cl：2、O:8,反应后N：2、H：0、Cl：2、O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。
故选：C。
【点睛】

13．A
【详解】
解：A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，该选项说法不正确；
C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，该选项说法不正确；
D、该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。
故选：A。
14．A
【分析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。
【详解】
镁在空气燃烧，与氧气反应生成氧化镁，由质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，将24g镁在空气中燃烧，反应后固体的质量大于24g。
故选：A。
【点睛】

15．
（1）CuO
（2）+2
（3）分解反应
【分析】
（1）
化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，反应前铜原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在2X中，因此X化学式是CuO；
（2）
氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-1）×2+（-2）=0，则x=+2价；
（3）
该反应是由一种物质分解为多种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应。
16．32 32 64（可化简） ①③⑤⑥ CH4O
D
【详解】
（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：，表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫，故填：32；32；64；
（2）化学反应前后必定不发生改变的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量，
故填：①③⑤⑥；
（3）反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在未知物质中，则X的化学式为CH4O，故填：CH4O；
（4）A、甲反应了8.5g，生成丙0.8g，丁2.2g，生成乙5.5g，该反应为分解反应，该选项说法不正确；
B、m=10+5.5=15.5，该选项说法不正确；
C、丙、丁不一定是单质，该选项说法不正确；
D、甲分解生成乙、丙、丁，一定是化合物，该选项说法正确。
故填：D。
17．
（1）
（2）
（3）每两个氢原子结合成（或构成或组合成）一个氢分子，许多碳原子聚集成（单质）碳
（4）分子中都含有氢原子
【分析】
由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷在1000℃和隔绝空气的条件下分解为碳和氢气，化学方程式为CH4 C+2H2。
（1）
由质量守恒定律可知，B图中还应补充一个碳原子，故答案为： ；
（2）
每个甲烷分子中含有10个质子，每个氖原子中含有10个质子，氖原子的核内有10个质子，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，所以氖原子结构示意图为：；
（3）
此变化过程的微观实质是在1000℃隔绝空气的条件下，甲烷分子分解成氢原子和碳原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许多碳原子聚集成单质碳；
（4）
由分子结构模型可知，A中分子和C中分子的相同点是分子中都含有氢原子。
18．
（1） 72.63 金属元素
（2） 6； S2- 不同 三 K2S
【分析】
（1）相对原子质量是原子的相对质量；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
（1）
锗的相对原子质量为72.63，该元素属于金属元素。故填：72.63；金属元素。
（2）
①硫原子的最外层电子数是6；每个硫离子带2个单位负电荷，可以表示为S2-；硫离子与硫原子的最外层电子数不同，因此化学性质不同；硫元素原子核外电子层数是3，位于，第三周期。故填：6；S2-；不同；三。
②反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是3个，氧原子都是6个，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，X的化学式是K2S。故填：K2S。
【点睛】
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
19．H2O 氯元素
【详解】
（1）反应前2个钠原子、2个氯原子，反应后2个钠原子、2个氧原子、4个氢原子、2个氯原子，则2X中含有4个氢原子，2个氧原子，X的化学式H2O；，反应前后化合价发生改变的元素是氯元素，反应前氯化钠中氯元素化合价为-1价，生成物氯气中氯元素化合价为0。
（2）二氧化氯和氰化氢反应生成氮气、二氧化碳和氯化氢，该反应的化学方程式：。
20．
（1）3:1
（2）A
（3）在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
【分析】

（1）
从微观示意图可知，图中原子反应前后种类与个数不变，符合质量守恒定律。参加反应的两种分子的个数比为3:1。
（2）
该反应只生成一种物质，该物质由2种元素组成，是化合物。
（3）
化学反应的过程，是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以参与反应的各物质质量与生成物各物质的质量是相等的。
21．4 一氧化氮 B D E A 8NH3+6NO2  7N2+12H2O 49：54 B B和E两种物质的分子构成不同
【详解】
（1）由微粒的构成可知，一个A分子是由4个原子构成的；B的化学式为NO，名称是一氧化氮；
（2）由微粒的构成可知，上述反应所涉及的物质中，B、D、E的分子由两种原子构成，其中一种原子是氧原子，属于氧化物；
（3）由微粒的构成可知，化合物中化合价代数和为0的原则，反应①涉及的含氮元素物质有A是NH3，氢元素的化合价为+1，设：氮元素的化合价为x，x+（+1）×3=0，则，x=-3价；、B是NO，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价为零可知，氮元素的化合价为+2价、是N2中氮元素的化合价是0，所以氮元素化合价最低的是A；
（4）由反应的微观示意图可知，反应②的化学方程式为：8NH3+6NO2  7N2+12H2O；C和D的质量之比=7×(14×2)：12×(1×2+16)=49：54；
（5）由微粒的变化可知，上述反应中，一定发生改变的是分子的种类。故选B；
（6）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，从微观角度分析其化学性质不同的原因：E和B两种物质的分子的构成不同。
22．，在化学变化中，分子可再分，原子不可分 2H2S+3O22SO2+2H2O
【解析】
【详解】
（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充两个水分子，如图所示：

由微粒的变化可知，分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可再分，原子不可分；
（2）由题意可知，硫化氢 与足量氧气发生反应生成了水和二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
23．2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
【详解】
过氧化钙中氧元素的化合价为-1价，钙元素通常显+2价，根据化学式的写法,所以氧化钙的化学式为CaO2,氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，所以反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。故填：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。
24．4P + 5O22P2O5 质量守恒定律 C2H6
【详解】
（1）A实验中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P + 5O22P2O5；
（2）根据质量守恒定律可知，化学变化中元素的种类不变。B 实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是质量守恒定律；
（3）由题意，反应后 CO2和 H2O生成，根据质量守恒定律可知，有机物一定含有C、H两种元素，CO2中C元素的质量=；H2O中H元素的质量=；1.2g+0.3g＝1.5g，说明无氧元素。C、H的原子个数比为。如果此物质相对分子质量为30，则可推断该物质的化学式为C2H6。
25．分解反应 2：3
【详解】
根据反应前后物质的总质量不变，反应后A的质量为：17+22+32+15-30-27=29g；
（1）反应后C质量减小，是反应物，ABD质量增大，都是生成物，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
（2）该反应中B和D两种物质变化的质量比为：8g：12g=2：3．
故填：分解反应；2：3．
26．混合物 易燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O B
【解析】
【详解】
（1）乙醇汽油是由多种物质组成的，属于混合物；故填：混合物；
（2）易燃烧需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质；故填：易燃烧；
（3）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）酒精溶液中设酒精的质量为x，水的质量为y，则
酒精中H元素的质量为：x×＝
水中H元素的质量为：y×＝

x＝
则该溶液中溶质的质量分数为
故选：B。