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人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试备课ppt课件
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这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试备课ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案A，答案D，答案B，答案C，甲＞乙＞丙，丙＞乙＞甲，②①⑤③④，凹液面的最低处等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·衡阳)溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( ) A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶
2．(2020·郴州)医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是( ) A．乙醇溶液的溶剂是水 B．乙醇溶液是均一的、稳定的 C．乙醇溶液都是浓溶液 D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
3．(2020·滨州)下列有关溶液的说法错误的是( ) A．泥土与水混合不能形成溶液 B．硝酸铵溶于水使溶液温度降低 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液
4．(2020·衢州)一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是( ) A．溶液质量不变 B．溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
5．(2020·威海)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
下列有关分析和推理不正确的是( ) A．氢氧化钠易溶于水和酒精 B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C．40 ℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49% D．20 ℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
6．(2020·济宁)10 ℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中。两种物质的溶解情况如图 Ⅰ 所示，两种物质的溶解度随温度的变化如图 Ⅱ 所示。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是( )
A．10 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B．温度升高至25 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C．甲物质对应的溶解度曲线为a D．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
【点拨】 10 ℃时甲的溶解度小于30 g，10 g水中不能完全溶解3 g甲，10 ℃时，乙的溶解度大于30 g，10 g水中能够完全溶解3 g乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙物质的溶液是不饱和溶液，故选项A不正确。
7．(2020·连云港)20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( )
A．甲烧杯中是40 ℃时KCl的饱和溶液B．乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40 ℃时KCl的溶解度为40 g
【点拨】向甲烧杯中加入5 g氯化钾，能完全溶解，则甲烧杯中是40 ℃时KCl的不饱和溶液，A错误；乙降温静置后有晶体析出，乙和丙烧杯中的溶液，溶质质量不相等，溶剂质量相等，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，B错误；
8．(2019·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：
(1)t1℃时，溶解度大小关系为：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。(2)t2℃时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为______g。(3)由图2推测硝酸钾是图1中的______物质。(4)图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为______(填序号)。 A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
9．(2020·达州)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法正确的是( ) A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶 B．t1 ℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C．在t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 g D．t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
10．(2020·昆明)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．甲是易溶物 B．60 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40 ℃，溶质的质量乙＞甲 C．60 ℃时，将100 g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380 g D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
【点拨】20 ℃时甲的溶解度为5 g，属于可溶物，故A选项错误； 60 ℃时，甲的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中，水的质量乙溶液大于甲溶液，降温时，溶剂质量不变，因此降温至40 ℃，所含溶质的质量乙＞甲，故B选项正确；
11．(2019·泰州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【点拨】由溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A错误；t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量相等，不饱和溶液则不一定，B错误；t3 ℃时，N点为甲的不饱和溶液，M点为其饱和溶液，N点的甲溶液转化为M点的甲溶液，可采用加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，C正确；t1 ℃的甲、乙饱和溶液升温至t3 ℃时，溶解度均增大，均变成不饱和溶液，D错误。
12．(2019·昆明)PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( ) A．100 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L－1
B．60 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C．20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量D．80 ℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ℃，该过程中一定析出固体
【点拨】20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，不一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量，因为没有指明NaOH溶液的质量，也没有指明PbO溶解是否达饱和，C错误。
13．(2019·齐齐哈尔)t1 ℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
(1)t1 ℃时，______(填“①”或“②”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图2中表示乙的溶解度曲线的是________(填“a”或“b”)。(3)下列说法正确的是________。 A．若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 B．t1 ℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 C．保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大
14．(2019·营口节选)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：(1)t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是___________(用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示)。(2)t2 ℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为________(填最简整数比)。
(3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在________℃。(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液质量的大小关系是________________(用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示)。
15．(2020·南充)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P点表示在温度t1 ℃时， 三种物质的溶解度________。
(2)t2 ℃时，在温度不变的情况下，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是____________________________ (任写一种)。(3)t2 ℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是________g。(4)t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。
加入固体丙(或恒温蒸发水)
【点拨】(1)由图可知，t1 ℃时，甲、乙、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在温度t1 ℃时，三种物质的溶解度相等。(2)由图可知，若温度不变，要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取增加丙物质或恒温蒸发溶剂的方法。
(3)由图可知，t2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，即该温度下，100 g 水中最多能溶解30 g甲物质，50 g水中最多能溶解15 g甲物质，故t2 ℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是15 g＋50 g＝65 g。(4)由图可知，t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙。
16．(2019·鸡西)实验室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是( ) A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．用量筒量取水时仰视读数 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
17．(2019·衡阳)某同学配制25 g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为______________(填序号)，其中操作错误的是______(填序号)。(2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内____________________保持水平。(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。
称量NaCl时，砝码和药品的位置放反了，且使用了游码(或量取水时仰视量筒读数或溶解固体的烧杯不干燥，内壁有水等)
18．(2020·天津)溶液与人类生产、生活密切相关。(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________(填序号)。 A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉(2)下列有关溶液的说法中，正确的是______(填序号)。 A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是均一的、稳定的混合物 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度________(填“相等”或“不相等”)； ②t2 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________(填最简整数比)；
③现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________(填序号)。 A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＜丙 C．甲＝乙＞丙(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需加水的质量为_____g。
19．(2020·哈尔滨)如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________。(2)根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量(x)的 比例式____________________。(3)用36.5%的浓盐酸配制100 g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________。(4)钙片中钙元素的质量分数为________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1．(2019·衡阳)溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( ) A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶
2．(2020·郴州)医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是( ) A．乙醇溶液的溶剂是水 B．乙醇溶液是均一的、稳定的 C．乙醇溶液都是浓溶液 D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
3．(2020·滨州)下列有关溶液的说法错误的是( ) A．泥土与水混合不能形成溶液 B．硝酸铵溶于水使溶液温度降低 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液
4．(2020·衢州)一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是( ) A．溶液质量不变 B．溶质质量分数变小 C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
5．(2020·威海)氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
下列有关分析和推理不正确的是( ) A．氢氧化钠易溶于水和酒精 B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C．40 ℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49% D．20 ℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
6．(2020·济宁)10 ℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的试管中。两种物质的溶解情况如图 Ⅰ 所示，两种物质的溶解度随温度的变化如图 Ⅱ 所示。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是( )
A．10 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液 B．温度升高至25 ℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液 C．甲物质对应的溶解度曲线为a D．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物
【点拨】 10 ℃时甲的溶解度小于30 g，10 g水中不能完全溶解3 g甲，10 ℃时，乙的溶解度大于30 g，10 g水中能够完全溶解3 g乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙物质的溶液是不饱和溶液，故选项A不正确。
7．(2020·连云港)20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( )
A．甲烧杯中是40 ℃时KCl的饱和溶液B．乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40 ℃时KCl的溶解度为40 g
【点拨】向甲烧杯中加入5 g氯化钾，能完全溶解，则甲烧杯中是40 ℃时KCl的不饱和溶液，A错误；乙降温静置后有晶体析出，乙和丙烧杯中的溶液，溶质质量不相等，溶剂质量相等，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，B错误；
8．(2019·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：
(1)t1℃时，溶解度大小关系为：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。(2)t2℃时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为______g。(3)由图2推测硝酸钾是图1中的______物质。(4)图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为______(填序号)。 A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
9．(2020·达州)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法正确的是( ) A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶 B．t1 ℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C．在t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 g D．t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c
10．(2020·昆明)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．甲是易溶物 B．60 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40 ℃，溶质的质量乙＞甲 C．60 ℃时，将100 g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380 g D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
【点拨】20 ℃时甲的溶解度为5 g，属于可溶物，故A选项错误； 60 ℃时，甲的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中，水的质量乙溶液大于甲溶液，降温时，溶剂质量不变，因此降温至40 ℃，所含溶质的质量乙＞甲，故B选项正确；
11．(2019·泰州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
【点拨】由溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A错误；t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量相等，不饱和溶液则不一定，B错误；t3 ℃时，N点为甲的不饱和溶液，M点为其饱和溶液，N点的甲溶液转化为M点的甲溶液，可采用加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，C正确；t1 ℃的甲、乙饱和溶液升温至t3 ℃时，溶解度均增大，均变成不饱和溶液，D错误。
12．(2019·昆明)PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是( ) A．100 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L－1
B．60 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C．20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量D．80 ℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ℃，该过程中一定析出固体
【点拨】20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，不一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量，因为没有指明NaOH溶液的质量，也没有指明PbO溶解是否达饱和，C错误。
13．(2019·齐齐哈尔)t1 ℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
(1)t1 ℃时，______(填“①”或“②”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图2中表示乙的溶解度曲线的是________(填“a”或“b”)。(3)下列说法正确的是________。 A．若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 B．t1 ℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数 C．保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大
14．(2019·营口节选)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：(1)t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是___________(用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示)。(2)t2 ℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为________(填最简整数比)。
(3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在________℃。(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液质量的大小关系是________________(用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示)。
15．(2020·南充)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P点表示在温度t1 ℃时， 三种物质的溶解度________。
(2)t2 ℃时，在温度不变的情况下，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是____________________________ (任写一种)。(3)t2 ℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是________g。(4)t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。
加入固体丙(或恒温蒸发水)
【点拨】(1)由图可知，t1 ℃时，甲、乙、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在温度t1 ℃时，三种物质的溶解度相等。(2)由图可知，若温度不变，要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取增加丙物质或恒温蒸发溶剂的方法。
(3)由图可知，t2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，即该温度下，100 g 水中最多能溶解30 g甲物质，50 g水中最多能溶解15 g甲物质，故t2 ℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是15 g＋50 g＝65 g。(4)由图可知，t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙。
16．(2019·鸡西)实验室需配制50 g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是( ) A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．用量筒量取水时仰视读数 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
17．(2019·衡阳)某同学配制25 g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为______________(填序号)，其中操作错误的是______(填序号)。(2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内____________________保持水平。(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。
称量NaCl时，砝码和药品的位置放反了，且使用了游码(或量取水时仰视量筒读数或溶解固体的烧杯不干燥，内壁有水等)
18．(2020·天津)溶液与人类生产、生活密切相关。(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________(填序号)。 A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉(2)下列有关溶液的说法中，正确的是______(填序号)。 A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是均一的、稳定的混合物 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度________(填“相等”或“不相等”)； ②t2 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________(填最简整数比)；
③现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________(填序号)。 A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＜丙 C．甲＝乙＞丙(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需加水的质量为_____g。
19．(2020·哈尔滨)如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________。(2)根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量(x)的 比例式____________________。(3)用36.5%的浓盐酸配制100 g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________。(4)钙片中钙元素的质量分数为________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
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