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化学九年级下册第八单元 海水中的化学综合与测试图片ppt课件
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这是一份化学九年级下册第八单元 海水中的化学综合与测试图片ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了答案呈现，甲乙丙，降温结晶，加入溶质或升温，∶19，溶解度相等，①③④⑤⑥，不饱和等内容，欢迎下载使用。
1．【2020•新疆】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．Y的溶解度为50 gB．T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞ZD．T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
【点拨】没有指明温度，无法确定 Y 的溶解度，A 错误；T2 ℃时，X、Y 两种物质的溶解度均为50 g，溶解度相等，B 正确；T1 ℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＝Z，C 错误；T2 ℃时，X的溶解度为50 g，T2 ℃时，50 g H2O与50 g X混合，最多只能溶解25 g X，则可得到75 g X的饱和溶液，D 错误。
2．【中考•孝感】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，溶质质量分数会发生改变D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g甲物质，充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
【点拨】由溶解度曲线可知，t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A错误；乙的溶解度在t2 ℃时最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，B正确；乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，其溶解度不变，不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，C错误；t3 ℃时，甲的溶解度为40 g，即该温度时，40 g甲溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液，那么，50 g水中加入40 g甲最多只能溶解20 g，得到的溶液的质量为70 g，D错误。
3．【中考•南昌】如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
4．【中考•黄冈】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度随温度升高而减小B．t1℃时，甲、乙两种物质各50 g分别加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
5．【中考•南充】如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是( )A．甲和乙两物质的饱和溶液从t3 ℃降至t2 ℃时，析出晶体质量：甲>乙B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法C．甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲D．t1 ℃时，30 g丙物质加入到50 g水中形成溶液的质量为80 g
【点拨】A项没有指明溶液的质量关系，无法判断析出晶体的多少，A错误；丙物质的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法，B正确；甲中含少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；t1 ℃时，丙物质的溶解度为40 g，将30 g丙物质加入到50 g水中，最多只能溶解20 g，即形成溶液的质量为70 g，D错误。
6．【2020•南充】下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P点表示在温度t1 ℃时，三种物质的溶解度__________。
(2)t2 ℃时，在温度不变的情况下，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_________________________ (任写一种)。
加入固体丙(或恒温蒸发水)
(3)t2 ℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是________g。(4)t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。
【点拨】(1)由图可知，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在温度 t1℃时，三种物质的溶解度相等。(2)由图可知，若温度不变，要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取增加丙物质或恒温蒸发溶剂的方法。(3)由图可知，t2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解30 g甲物质，50 g水中最多能溶解15 g甲物质，故t2 ℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是15 g＋50 g＝65 g。(4)由图可知，t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙。
7．【中考•聊城】根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，NaCl的溶解度是________g。(2)t2 ℃时，将40 g Na2CO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
【点拨】(1)据溶解度曲线可知，t1 ℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，根据表格数据可知，30 ℃时，二者的溶解度都是36.3 g。(2)t2 ℃时，Na2CO3的溶解度是40 g，则在此温度下，50 g水中最多只能溶解20 g Na2CO3，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5。(3)根据溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，故要提纯含有少量NaCl的Na2CO3，应采用的方法是降温结晶。
8．【中考•荆州】A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题：(1)现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有__________________。
(2)现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是________________。
(3)下列说法正确的是________。①t2℃时，A溶液溶质的质量分数一定比B溶液溶质的质量分数大②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液的溶质质量分数相等③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量分别为m1 g和m2 g，则m1＜m2
9．【中考•随州】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A．20 ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40 ℃时，将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的饱和溶液D．将130 g 20 ℃甲的饱和溶液升温到40 ℃，最多还能溶解甲物质20 g
【点拨】通过分析溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30 g，A错误；40 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为50 g/150 g×100%≈33.3%，B错误；40 ℃时，乙物质的溶解度是40 g，所以将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到50 g/40 g×140 g＝175 g乙的饱和溶液，C错误；40 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，所以将130 g 20 ℃甲的饱和溶液升温到40 ℃，最多还能溶解甲物质20 g，D正确。
10．【中考•泰安】如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )A．t1 ℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数大小关系为丙＞甲B．t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
【点拨】未指明溶液是否饱和，A错误；t2 ℃时丙的溶解度为30 g，50 g水中最多只能溶解15 g丙，所得溶液为65 g，B错误；将t3 ℃的三种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，甲、乙仍为饱和溶液，且t2 ℃时乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙大于甲，丙为不饱和溶液，故甲的溶质质量分数大于丙，C错误；N点的甲溶液为不饱和溶液，通过恒温蒸发溶剂的方法可变为饱和溶液，D正确。
11．【2020•荆州】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
(1)当温度为________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为______________。
(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是________。
(4)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做如图2所示实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是__________(填标号)。A．R是甲物质B．①和②的溶液中，溶质质量相等C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
【点拨】(1)温度为t1 ℃ 时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲、丙的溶解度相等。(2)t3 ℃时，甲的溶解度为90 g，则在t3℃时，其饱和溶液的溶质和溶液的质量比为90 g∶190 g＝9∶19。(3)升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，则该物质是丙物质。
(4)t1℃时 200 g水中加入 50 g R物质，观察到50 g R完全溶解。升温到 t3℃，并蒸发100 g水，依然无溶质析出，则说明R在t3℃时的溶解度大于或等于 50 g，故R不可能是丙物质。将溶液降温至t2℃时，发现有溶质析出，则证明 t2℃时，R物质的溶解度小于50 g，则R是乙物质。A错误；②、③为乙物质的饱和溶液，①为乙物质的不饱和溶液，C 错误。
12．【中考•抚州】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，读图回答： (1)交点P的含义是______________________________________________。
t1 ℃时，甲、丙两种物质的
(2)t2 ℃时，将30 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为______________(计算结果保留到0.1%)。
(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种饱和溶液，降温到t2 ℃，仍为饱和溶液的是________，溶质质量分数由大到小的顺序是________________。
(4)用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________。A．溶剂质量可能改变 B．溶质质量分数一定变大C．溶液质量可能不变 D．溶质质量一定变大
【点拨】(1)两条溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，甲物质的溶解度为50 g，即50 g水中，最多溶解25 g甲物质，所以溶质的质量为25 g，溶液质量为75 g，溶质的质量分数为33.3%。(3)由于甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后析出晶体，仍为饱和溶液。
(4)将甲的溶液由不饱和变为饱和，若增加溶质，则溶质质量变大，溶质质量分数变大，溶液的质量变大；若恒温蒸发溶剂，溶剂质量变小，溶质质量不变，溶质质量分数变大，溶液质量变小；若降温，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变。
13．【中考•荆州】请根据如图所示A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)温度越高，溶解度越小的物质是______(填写代号)。
(2)现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水“晒盐”原理进行结晶提纯的是________(填写代号)。
(3)当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时，下列说法中不正确的是______________(填序号)。①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m(B)>m(A)＝m(C)⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化
【点拨】(1)由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小。(2)由于B物质的溶解度受温度变化影响不大，故适宜用蒸发结晶的方法得到晶体。(3)①t1 ℃时，虽然A、C的溶解度相等，但两种溶液的浓度不一定相等，如果两种溶液都是饱和的，则溶质质量分数一定相等，如果是不饱和的，则溶质质量分数可能相等，也可能不等，故①错误；②t2 ℃时，如果A、B、C三种溶液都是饱和的，则溶质质量分数不相等，如果是不饱和的，则溶质质量分数可能相等，也可能不等，故②正确；
③将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降至t1 ℃时，如果A、B、C三种饱和溶液的质量相等，则A析出的晶体最多，如果三种溶液的质量不相等，则A析出的晶体不一定最多，故③错误；④将t2 ℃时A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1 ℃，A、B溶液会析出晶体，得t1 ℃时的饱和溶液，由于t1 ℃时B的溶解度比A大，所以B的溶质质量分数也比A大，而C溶液降温至t1 ℃时，由于溶解度增大，变成t1 ℃时的不饱和溶液，溶质质量分数最小，故三种溶液的溶质质量分数大小关系为B>A>C，④错误；
⑤将t1 ℃时A、B、C三种溶液分别升温，若三种溶液都是饱和的，则因C溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小，故⑤错误；⑥将t1 ℃时A、B、C三种溶液分别降温，C溶液的溶质质量分数不变，故⑥错误。
14．【中考•陕西】20 ℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入到100 g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：
请回答下列问题：(1)A组的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C组x的值为________。
(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为________。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量________(填“＜”“＞”或“＝”)原溶液中溶质的质量。
1．【2020•新疆】X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．Y的溶解度为50 gB．T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞ZD．T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
【点拨】没有指明温度，无法确定 Y 的溶解度，A 错误；T2 ℃时，X、Y 两种物质的溶解度均为50 g，溶解度相等，B 正确；T1 ℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＝Z，C 错误；T2 ℃时，X的溶解度为50 g，T2 ℃时，50 g H2O与50 g X混合，最多只能溶解25 g X，则可得到75 g X的饱和溶液，D 错误。
2．【中考•孝感】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，溶质质量分数会发生改变D．t3 ℃时，50 g水中加入40 g甲物质，充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
【点拨】由溶解度曲线可知，t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，A错误；乙的溶解度在t2 ℃时最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，B正确；乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，其溶解度不变，不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，C错误；t3 ℃时，甲的溶解度为40 g，即该温度时，40 g甲溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液，那么，50 g水中加入40 g甲最多只能溶解20 g，得到的溶液的质量为70 g，D错误。
3．【中考•南昌】如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
4．【中考•黄冈】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度随温度升高而减小B．t1℃时，甲、乙两种物质各50 g分别加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
5．【中考•南充】如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是( )A．甲和乙两物质的饱和溶液从t3 ℃降至t2 ℃时，析出晶体质量：甲>乙B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法C．甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲D．t1 ℃时，30 g丙物质加入到50 g水中形成溶液的质量为80 g
【点拨】A项没有指明溶液的质量关系，无法判断析出晶体的多少，A错误；丙物质的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法，B正确；甲中含少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；t1 ℃时，丙物质的溶解度为40 g，将30 g丙物质加入到50 g水中，最多只能溶解20 g，即形成溶液的质量为70 g，D错误。
6．【2020•南充】下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。(1)P点表示在温度t1 ℃时，三种物质的溶解度__________。
(2)t2 ℃时，在温度不变的情况下，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_________________________ (任写一种)。
加入固体丙(或恒温蒸发水)
(3)t2 ℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是________g。(4)t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。
【点拨】(1)由图可知，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在温度 t1℃时，三种物质的溶解度相等。(2)由图可知，若温度不变，要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取增加丙物质或恒温蒸发溶剂的方法。(3)由图可知，t2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解30 g甲物质，50 g水中最多能溶解15 g甲物质，故t2 ℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是15 g＋50 g＝65 g。(4)由图可知，t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙。
7．【中考•聊城】根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，NaCl的溶解度是________g。(2)t2 ℃时，将40 g Na2CO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
【点拨】(1)据溶解度曲线可知，t1 ℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，根据表格数据可知，30 ℃时，二者的溶解度都是36.3 g。(2)t2 ℃时，Na2CO3的溶解度是40 g，则在此温度下，50 g水中最多只能溶解20 g Na2CO3，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5。(3)根据溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，故要提纯含有少量NaCl的Na2CO3，应采用的方法是降温结晶。
8．【中考•荆州】A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题：(1)现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有__________________。
(2)现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是________________。
(3)下列说法正确的是________。①t2℃时，A溶液溶质的质量分数一定比B溶液溶质的质量分数大②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液的溶质质量分数相等③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量分别为m1 g和m2 g，则m1＜m2
9．【中考•随州】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A．20 ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40 ℃时，将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的饱和溶液D．将130 g 20 ℃甲的饱和溶液升温到40 ℃，最多还能溶解甲物质20 g
【点拨】通过分析溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30 g，A错误；40 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为50 g/150 g×100%≈33.3%，B错误；40 ℃时，乙物质的溶解度是40 g，所以将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到50 g/40 g×140 g＝175 g乙的饱和溶液，C错误；40 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，所以将130 g 20 ℃甲的饱和溶液升温到40 ℃，最多还能溶解甲物质20 g，D正确。
10．【中考•泰安】如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )A．t1 ℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数大小关系为丙＞甲B．t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C．分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
【点拨】未指明溶液是否饱和，A错误；t2 ℃时丙的溶解度为30 g，50 g水中最多只能溶解15 g丙，所得溶液为65 g，B错误；将t3 ℃的三种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，甲、乙仍为饱和溶液，且t2 ℃时乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数乙大于甲，丙为不饱和溶液，故甲的溶质质量分数大于丙，C错误；N点的甲溶液为不饱和溶液，通过恒温蒸发溶剂的方法可变为饱和溶液，D正确。
11．【2020•荆州】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
(1)当温度为________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为______________。
(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是________。
(4)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做如图2所示实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是__________(填标号)。A．R是甲物质B．①和②的溶液中，溶质质量相等C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
【点拨】(1)温度为t1 ℃ 时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲、丙的溶解度相等。(2)t3 ℃时，甲的溶解度为90 g，则在t3℃时，其饱和溶液的溶质和溶液的质量比为90 g∶190 g＝9∶19。(3)升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，则该物质是丙物质。
(4)t1℃时 200 g水中加入 50 g R物质，观察到50 g R完全溶解。升温到 t3℃，并蒸发100 g水，依然无溶质析出，则说明R在t3℃时的溶解度大于或等于 50 g，故R不可能是丙物质。将溶液降温至t2℃时，发现有溶质析出，则证明 t2℃时，R物质的溶解度小于50 g，则R是乙物质。A错误；②、③为乙物质的饱和溶液，①为乙物质的不饱和溶液，C 错误。
12．【中考•抚州】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，读图回答： (1)交点P的含义是______________________________________________。
t1 ℃时，甲、丙两种物质的
(2)t2 ℃时，将30 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为______________(计算结果保留到0.1%)。
(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种饱和溶液，降温到t2 ℃，仍为饱和溶液的是________，溶质质量分数由大到小的顺序是________________。
(4)用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________。A．溶剂质量可能改变 B．溶质质量分数一定变大C．溶液质量可能不变 D．溶质质量一定变大
【点拨】(1)两条溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，甲物质的溶解度为50 g，即50 g水中，最多溶解25 g甲物质，所以溶质的质量为25 g，溶液质量为75 g，溶质的质量分数为33.3%。(3)由于甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后析出晶体，仍为饱和溶液。
(4)将甲的溶液由不饱和变为饱和，若增加溶质，则溶质质量变大，溶质质量分数变大，溶液的质量变大；若恒温蒸发溶剂，溶剂质量变小，溶质质量不变，溶质质量分数变大，溶液质量变小；若降温，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变。
13．【中考•荆州】请根据如图所示A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)温度越高，溶解度越小的物质是______(填写代号)。
(2)现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水“晒盐”原理进行结晶提纯的是________(填写代号)。
(3)当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时，下列说法中不正确的是______________(填序号)。①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m(B)>m(A)＝m(C)⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化
【点拨】(1)由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小。(2)由于B物质的溶解度受温度变化影响不大，故适宜用蒸发结晶的方法得到晶体。(3)①t1 ℃时，虽然A、C的溶解度相等，但两种溶液的浓度不一定相等，如果两种溶液都是饱和的，则溶质质量分数一定相等，如果是不饱和的，则溶质质量分数可能相等，也可能不等，故①错误；②t2 ℃时，如果A、B、C三种溶液都是饱和的，则溶质质量分数不相等，如果是不饱和的，则溶质质量分数可能相等，也可能不等，故②正确；
③将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降至t1 ℃时，如果A、B、C三种饱和溶液的质量相等，则A析出的晶体最多，如果三种溶液的质量不相等，则A析出的晶体不一定最多，故③错误；④将t2 ℃时A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1 ℃，A、B溶液会析出晶体，得t1 ℃时的饱和溶液，由于t1 ℃时B的溶解度比A大，所以B的溶质质量分数也比A大，而C溶液降温至t1 ℃时，由于溶解度增大，变成t1 ℃时的不饱和溶液，溶质质量分数最小，故三种溶液的溶质质量分数大小关系为B>A>C，④错误；
⑤将t1 ℃时A、B、C三种溶液分别升温，若三种溶液都是饱和的，则因C溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小，故⑤错误；⑥将t1 ℃时A、B、C三种溶液分别降温，C溶液的溶质质量分数不变，故⑥错误。
14．【中考•陕西】20 ℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入到100 g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：
请回答下列问题：(1)A组的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C组x的值为________。
(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为________。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量________(填“＜”“＞”或“＝”)原溶液中溶质的质量。
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