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初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学综合与测试图文课件ppt
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学综合与测试图文课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了答案呈现，OH－，Mg2＋，气体或水，KNO3，NO－3，硫酸钠，硝酸钠，CaCO3，分解反应等内容，欢迎下载使用。
1．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出反应的化学方程式，不能反应的，简要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：____________________________________________。(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液：____________________________________________。
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
不能反应，Fe(OH)3难溶于水
(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液：____________________________________________。(4)NaOH溶液与FeCl3溶液：____________________________________________。(5)CaCO3与NaOH溶液：____________________________________________。
2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
不能反应，CaCO3难溶于水
(6)Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液：____________________________________________。(7)K2CO3溶液与CaCl2溶液：____________________________________________。(8)H2SO4溶液与KCl溶液：__________________________________________________________________________________________。
Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
不能反应，不符合复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成
2．【中考•义乌】常温下，下列各组物质中，物质乙既能与物质甲反应又能与物质丙反应的是( )
【点拨】锌只能与HCl反应，不能与氯化银(不溶于水)反应，A不符合题意；氧化铁能够与硫酸反应，不能与氯化钠反应，B不符合题意；碳酸钠既能与氢氧化钡反应，又能与氯化钙反应，C符合题意；氢氧化钡只能与硫酸反应，不能与氯化钠反应，D不符合题意。
3. 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应且实验现象各不相同的是( )A．氯化钾溶液 B．碳酸钠溶液C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钡溶液
4．下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液总质量不变的是( )A．KNO3、NaCl B．NaOH、CuSO4C．K2CO3、HCl D．NaOH、HCl
【点拨】A项中两种物质的溶液之间不能发生化学反应；B项中两种物质的溶液能发生反应产生蓝色沉淀，使溶液总质量减轻；C项中两种物质的溶液能发生反应产生气体，使溶液总质量减轻；D项中两种物质的溶液能发生反应生成水，溶液总质量不变。
5．【2020•临沂】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
【点拨】氯化铁溶液显黄色，A不正确；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，B正确；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不正确；硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，D不正确。
6．【中考•十堰】在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( )A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
【点拨】A项，氢氧化钙、稀盐酸在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存；B项，氯化铜、氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存；C项，三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，能在无色溶液中大量共存；D项，碳酸氢钠、稀硫酸在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存。
7．【中考•荆州】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )A．SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C．K＋、CO2－3、NO－3、Cl－ D．H＋、Ba2＋、K＋、NO－3
【点拨】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性；硫酸根离子和钡离子能结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；C项中四种离子在碱性溶液中不能产生沉淀、气体或水，因此可以大量共存，故C正确；氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故D错误。
8．【中考•枣庄】下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋ 、NO－3C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋
【点拨】Ag＋、Cl－两种离子能结合成氯化银沉淀而不能大量共存，且含Cu2＋的水溶液显蓝色，A错误；H＋、Na＋、K＋ 、NO－3四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，B正确；H＋和CO2－3会反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，Ba2＋和CO2－3会反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，C错误；Mg2＋和OH－会反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，D错误。
9．【中考•凉山】下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( )A．NH＋4、Cl－、K＋、NO－3 B．CO2－3、Na＋、Cl－、K＋C．Fe3＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ D．Na＋、Ag＋、NO－3、Cl－
【点拨】H＋不能与CO2－3大量共存，含Fe3＋的溶液呈黄色，Ag＋不能与Cl－大量共存。
10．【中考•泸州】某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO2－4等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有____________，一定不存在的阳离子有______________。
11．【中考•眉山】观察下图并回答问题：
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO3溶液反应：____________________________________________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：____________________________________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
【归纳】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成__________________________的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。a．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4c．Cu2＋、Na＋、NO－3、OH－ d．H＋、K＋、Cl－、SO2－4
【点拨】盐酸与硝酸银溶液反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；硝酸与碳酸钠溶液反应的实质是H＋和CO2－3反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；由此可见复分解反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体或水；a项中H＋、CO2－3两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存；
b项中Ba2＋、SO2－4两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；c项中Cu2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；d项中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存。
12．在经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO－3、CO2－3六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2＋、Cu2＋、OH－、CO2－ 3等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是______________(填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是____________。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由：________________________________________。
Cu(NO3)2＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋Ba(NO3)2
13．【中考•襄阳】借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( )A．固体：铁粉、氧化铜、木炭粉(稀硫酸)B．固体：NaCl、NaOH、NH4NO3(水)C．溶液：NaOH、Ca(OH)2、盐酸(Na2CO3溶液)D．溶液：KNO3、MgCl2、盐酸(AgNO3溶液)
【点拨】MgCl2、HCl均可与AgNO3反应生成白色沉淀，用AgNO3溶液不能鉴别，故选D。
14．【2020•菏泽】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是( )
15.【中考•益阳】下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )A．CuSO4、BaCl2、H2SO4B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC．Na2SO4、KNO3、HClD．FeCl3、 NaOH、KMnO4
【点拨】不另加试剂进行物质鉴别时，一般是利用溶液的特殊颜色或溶液间相互混合所出现的不同的特殊现象，对组内溶液进行判断。只有每种物质出现的现象不同，才可以鉴别出来。A项，首先依据溶液显蓝色鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜溶液滴入剩余的两种溶液(各取少量)中，生成白色沉淀的是氯化钡溶液，没有明显现象的是稀硫酸，可以鉴别；
B项，各取少量两两混合，现象各不相同，可以鉴别； C项，三种物质两两之间不反应，不能鉴别；D项，根据溶液的颜色，显黄色的是氯化铁溶液，显紫色的是高锰酸钾溶液，显无色的是氢氧化钠溶液，可以鉴别。
16．【中考•荆州】有一种固体混合物M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题：操作①：取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
(1)M中一定不含的物质是__________________，不能确定是否含有的物质是____________。(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________、_____________________________________________。(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为___________________________________。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
17．【中考•襄阳】图中A～F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)物质F的化学式____________。(2)反应②的化学方程式_____________________________________________。(3)反应①的基本反应类型是______________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
18．在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行了再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
(1)一个中和反应________________________________________。(2)一个有沉淀生成的反应__________________________________________________________________________________。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3[或K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3]
【挖掘实质】(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H＋和Cl－，NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是______________(填离子符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H＋ ＋ OH－===H2O。我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质___________________________。
2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
【实践运用】 (1)通过上述探究发现，在溶液中H＋和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中______________________ _________________________(填两种离子符号，下同)也不能大量共存。
Ba2＋和SO2－4(或Ba2＋
和CO2－3或H＋和CO2－3)
(2)利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是________________________。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计了如下实验进行验证。
H＋、Na＋、K＋和NO－3
取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2＋；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2＋
取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO2－4；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO2－4
【知识升华】 通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是____________________________________________________________________________________________。
溶液中的离子能否大量共存(或离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余)
19．【2020•重庆】学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是______________。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2＋和Cl－同时存在于溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO2－4会对Cl－的检验产生干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图所示实验方案。
沉淀A的化学式是__________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂____________改成_________________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是_________________。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是____________________________________________________________________。
经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，
会先和氢氧化钠发生反应
【点拨】(1)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，据此书写化学方程式。(2)氢氧化钠溶液与硫酸反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应。
(3)【设计方案】加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液。氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；【实验反思】经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应生成氢氧化镁白色沉淀。
20.【中考•防城港】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞试液。
【提出问题】 他们要探究的问题是_____________________________________________。【查阅资料】 Ba(NO3)2溶液显中性，且Ba2＋有毒。
【实验探究】 玲玲用上述物质做了下列几组实验：
【记录和解释】 (1)组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合________与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
(2)请写出组合③反应的化学方程式________________________________________。
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【实验结论】 他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或____________生成时，复分解反应才可以发生。【拓展延伸】 实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。【实验1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有BaSO4Ⅱ.沉淀只有BaCO3Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于试管中，滴加__________________ _____________________________请补充完整实验操作和观察到的现象)，证明了猜想Ⅲ是正确的。
沉淀部分溶解，有气泡产生
【实验2】探究清液的成分。①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，无明显现象。②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_____________________，有白色沉淀产生。
稀硫酸(或Na2CO3溶液)
【解释与结论】 探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是________________________。【处理废液】 为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的______________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，废液排放。
Na＋、NO－3、Cl－、Ba2＋
1．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出反应的化学方程式，不能反应的，简要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：____________________________________________。(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液：____________________________________________。
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
不能反应，Fe(OH)3难溶于水
(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液：____________________________________________。(4)NaOH溶液与FeCl3溶液：____________________________________________。(5)CaCO3与NaOH溶液：____________________________________________。
2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
不能反应，CaCO3难溶于水
(6)Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液：____________________________________________。(7)K2CO3溶液与CaCl2溶液：____________________________________________。(8)H2SO4溶液与KCl溶液：__________________________________________________________________________________________。
Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
不能反应，不符合复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成
2．【中考•义乌】常温下，下列各组物质中，物质乙既能与物质甲反应又能与物质丙反应的是( )
【点拨】锌只能与HCl反应，不能与氯化银(不溶于水)反应，A不符合题意；氧化铁能够与硫酸反应，不能与氯化钠反应，B不符合题意；碳酸钠既能与氢氧化钡反应，又能与氯化钙反应，C符合题意；氢氧化钡只能与硫酸反应，不能与氯化钠反应，D不符合题意。
3. 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应且实验现象各不相同的是( )A．氯化钾溶液 B．碳酸钠溶液C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钡溶液
4．下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液总质量不变的是( )A．KNO3、NaCl B．NaOH、CuSO4C．K2CO3、HCl D．NaOH、HCl
【点拨】A项中两种物质的溶液之间不能发生化学反应；B项中两种物质的溶液能发生反应产生蓝色沉淀，使溶液总质量减轻；C项中两种物质的溶液能发生反应产生气体，使溶液总质量减轻；D项中两种物质的溶液能发生反应生成水，溶液总质量不变。
5．【2020•临沂】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
【点拨】氯化铁溶液显黄色，A不正确；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，B正确；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不正确；硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，D不正确。
6．【中考•十堰】在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( )A．氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B．硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
【点拨】A项，氢氧化钙、稀盐酸在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存；B项，氯化铜、氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存；C项，三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，能在无色溶液中大量共存；D项，碳酸氢钠、稀硫酸在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存。
7．【中考•荆州】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )A．SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C．K＋、CO2－3、NO－3、Cl－ D．H＋、Ba2＋、K＋、NO－3
【点拨】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性；硫酸根离子和钡离子能结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；C项中四种离子在碱性溶液中不能产生沉淀、气体或水，因此可以大量共存，故C正确；氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故D错误。
8．【中考•枣庄】下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋ 、NO－3C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋
【点拨】Ag＋、Cl－两种离子能结合成氯化银沉淀而不能大量共存，且含Cu2＋的水溶液显蓝色，A错误；H＋、Na＋、K＋ 、NO－3四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，B正确；H＋和CO2－3会反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，Ba2＋和CO2－3会反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，C错误；Mg2＋和OH－会反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，D错误。
9．【中考•凉山】下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( )A．NH＋4、Cl－、K＋、NO－3 B．CO2－3、Na＋、Cl－、K＋C．Fe3＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ D．Na＋、Ag＋、NO－3、Cl－
【点拨】H＋不能与CO2－3大量共存，含Fe3＋的溶液呈黄色，Ag＋不能与Cl－大量共存。
10．【中考•泸州】某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO2－4等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有____________，一定不存在的阳离子有______________。
11．【中考•眉山】观察下图并回答问题：
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO3溶液反应：____________________________________________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：____________________________________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
【归纳】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成__________________________的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。a．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4c．Cu2＋、Na＋、NO－3、OH－ d．H＋、K＋、Cl－、SO2－4
【点拨】盐酸与硝酸银溶液反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；硝酸与碳酸钠溶液反应的实质是H＋和CO2－3反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；由此可见复分解反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体或水；a项中H＋、CO2－3两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存；
b项中Ba2＋、SO2－4两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；c项中Cu2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；d项中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存。
12．在经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO－3、CO2－3六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2＋、Cu2＋、OH－、CO2－ 3等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是______________(填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是____________。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由：________________________________________。
Cu(NO3)2＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋Ba(NO3)2
13．【中考•襄阳】借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( )A．固体：铁粉、氧化铜、木炭粉(稀硫酸)B．固体：NaCl、NaOH、NH4NO3(水)C．溶液：NaOH、Ca(OH)2、盐酸(Na2CO3溶液)D．溶液：KNO3、MgCl2、盐酸(AgNO3溶液)
【点拨】MgCl2、HCl均可与AgNO3反应生成白色沉淀，用AgNO3溶液不能鉴别，故选D。
14．【2020•菏泽】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是( )
15.【中考•益阳】下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )A．CuSO4、BaCl2、H2SO4B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC．Na2SO4、KNO3、HClD．FeCl3、 NaOH、KMnO4
【点拨】不另加试剂进行物质鉴别时，一般是利用溶液的特殊颜色或溶液间相互混合所出现的不同的特殊现象，对组内溶液进行判断。只有每种物质出现的现象不同，才可以鉴别出来。A项，首先依据溶液显蓝色鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜溶液滴入剩余的两种溶液(各取少量)中，生成白色沉淀的是氯化钡溶液，没有明显现象的是稀硫酸，可以鉴别；
B项，各取少量两两混合，现象各不相同，可以鉴别； C项，三种物质两两之间不反应，不能鉴别；D项，根据溶液的颜色，显黄色的是氯化铁溶液，显紫色的是高锰酸钾溶液，显无色的是氢氧化钠溶液，可以鉴别。
16．【中考•荆州】有一种固体混合物M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题：操作①：取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
(1)M中一定不含的物质是__________________，不能确定是否含有的物质是____________。(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________、_____________________________________________。(3)向操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为___________________________________。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
17．【中考•襄阳】图中A～F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)物质F的化学式____________。(2)反应②的化学方程式_____________________________________________。(3)反应①的基本反应类型是______________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
18．在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行了再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
(1)一个中和反应________________________________________。(2)一个有沉淀生成的反应__________________________________________________________________________________。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3[或K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3]
【挖掘实质】(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H＋和Cl－，NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是______________(填离子符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H＋ ＋ OH－===H2O。我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质___________________________。
2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
【实践运用】 (1)通过上述探究发现，在溶液中H＋和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中______________________ _________________________(填两种离子符号，下同)也不能大量共存。
Ba2＋和SO2－4(或Ba2＋
和CO2－3或H＋和CO2－3)
(2)利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是________________________。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计了如下实验进行验证。
H＋、Na＋、K＋和NO－3
取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2＋；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2＋
取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO2－4；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO2－4
【知识升华】 通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是____________________________________________________________________________________________。
溶液中的离子能否大量共存(或离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余)
19．【2020•重庆】学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_____________________________________________。(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是______________。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2＋和Cl－同时存在于溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO2－4会对Cl－的检验产生干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图所示实验方案。
沉淀A的化学式是__________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂____________改成_________________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是_________________。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是____________________________________________________________________。
经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，
会先和氢氧化钠发生反应
【点拨】(1)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，据此书写化学方程式。(2)氢氧化钠溶液与硫酸反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应。
(3)【设计方案】加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液。氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；【实验反思】经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应生成氢氧化镁白色沉淀。
20.【中考•防城港】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞试液。
【提出问题】 他们要探究的问题是_____________________________________________。【查阅资料】 Ba(NO3)2溶液显中性，且Ba2＋有毒。
【实验探究】 玲玲用上述物质做了下列几组实验：
【记录和解释】 (1)组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合________与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
(2)请写出组合③反应的化学方程式________________________________________。
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【实验结论】 他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或____________生成时，复分解反应才可以发生。【拓展延伸】 实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。【实验1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有BaSO4Ⅱ.沉淀只有BaCO3Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于试管中，滴加__________________ _____________________________请补充完整实验操作和观察到的现象)，证明了猜想Ⅲ是正确的。
沉淀部分溶解，有气泡产生
【实验2】探究清液的成分。①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，无明显现象。②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_____________________，有白色沉淀产生。
稀硫酸(或Na2CO3溶液)
【解释与结论】 探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是________________________。【处理废液】 为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的______________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，废液排放。
Na＋、NO－3、Cl－、Ba2＋
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