初中人教版实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除图文ppt课件

这是一份初中人教版实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除图文ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案C，分解反应，MgSO4，答案B，含碳量不同，硝酸铝和硝酸亚铁，答案A，Zn＞Cu＞Ag等内容，欢迎下载使用。

1．(2020·淮安)金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是(　　) A．不锈钢是绝对不会生锈的铁合金 B．武德合金的熔点比其成分金属高 C．日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈 D．“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
【点拨】不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，C正确；“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，D不正确。
2．下列有关金属及合金的说法错误的是(　　) A．常温下所有的金属都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈 C．生铁和不锈钢都是金属材料 D．铝片表面易生成致密的氧化膜
3．(2019·杭州)有一种在古籍里被称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是(　　) A．鋈属于金属材料 B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 C．Ni2S3中镍元素呈＋3价 D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
4．(2020·南京)对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。(1)金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：①镁与氧气反应_______________________________；②锌与盐酸反应_______________________________；③铁与硫酸铜溶液反应___________________________。
(2)金属的获得。①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式__________________________；②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是__________________________________________。
在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来
写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80 g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是_______________________________。
5．(2020·天津改编)金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)我们使用的台灯中，铜质插头是利用了金属铜的________(填“导电”或“导热”)性。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为_______________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为_______________________________。
(3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5 g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21 g，该锌粉中含有的杂质是________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属化合物是________(填化学式)。
6．(2019·十堰)为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ。实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B。实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②此实验反应后固体B中一定含有Cu；③若A是无色溶液，则A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，则溶液A中至少有两种金属化合物；⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu；其中正确结论的个数有(　　)A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【点拨】①由实验 Ⅰ 可知Al与Cu(NO3)2发生化学反应，活动性Al＞Cu，由实验 Ⅱ 可知Cu能置换出Ag，则活动性Cu＞Ag，所以能验证活动性Al＞Cu＞Ag，①正确；②Ⅰ、Ⅱ 反应后的物质混合后，Ⅰ中生成的Cu可能与 Ⅱ 中过量的AgNO3反应，固体B中不一定含有Cu，②错误；
③若A是无色溶液，则说明 Ⅰ 中的Al与 Ⅱ 中得到的Cu(NO3)2发生反应，说明一定没有AgNO3，③错误；④若A呈蓝色，则一定有Cu(NO3)2，还有Al(NO3)3，可能有AgNO3，④正确；⑤若A呈蓝色，可能是Al置换了部分Cu(NO3)2，可能有Cu生成，⑤错误。
7．金属材料广泛应用于生活和生产中。(1)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是________(填字母)。 A．瓷碗　B．玻璃瓶　 C．一元硬币　D．硬铝门窗(2)生铁和钢是目前使用最多的金属材料，二者性能不同的主要原因是__________________。工业上采用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是_____________________________(用化学方程式表示)。
(3)向Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。①若有气泡产生，则滤液中的金属化合物是__________________________________________；　②若没有气泡产生，则滤液中金属化合物的组成最多有________种情况。
【点拨】(3)①AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的金属化合物是硝酸铝和硝酸亚铁；
②过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有硝酸铜和硝酸银，所以滤液中金属化合物的组成情况有：①硝酸铝和硝酸亚铁；②硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸铜；③硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银；共有三种情况。
8．(2020·岳阳)为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是(　　)
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
【点拨】通过①②③实验，可以证明金属活动性Al＞Cu，Al＞Ag，但不能说明金属活动性Cu＞Ag，B错误。
9．(2019·宁夏)金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是(提示：钛的活动性在镁和氢之间)(　　)
①钛、镁、铜、稀盐酸　②镁、钛、硫酸铜溶液　③镁、铜、氯化钛溶液　④钛、铜、硫酸镁溶液　⑤钛、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液　⑥铜、硫酸镁溶液、氯化钛溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤
10．(2020·宁夏)学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_________________________________。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：
锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸
铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中
Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是______________。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：(1)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性Cu＞Ag；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性Zn＞Cu
(2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案________较好。(3)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_______________________________。【拓展与延伸】好奇的小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有____________，溶液中离子数目增加的是__________。
节约金属资源，减少污染
【点拨】【制订计划】还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。【进行实验】铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu＞Ag；锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明该实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明金属活动性：Zn＞Cu。
【解释与结论】由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Cu＞Ag。【反思与评价】( 1 )将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu。
(2)方案一、二较好，所用试剂较少，操作简单。(3)试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少环境污染。【拓展与延伸】把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有Cu、Ag；
锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故溶液中离子数目增加的是Zn2＋；铜离子、银离子数目逐渐减少，硫酸根离子和硝酸根离子数目不变。
11．已知单质与化合物发生如下反应：(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_______________________________。(2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为_______________________________。(3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式________________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(符合条件均可)
12．(中考·大庆)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A＋ BCl2===ACl2＋B。(1)A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为______________。与金属置换反应规律相似，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：
①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2NaI===I2＋2NaBr(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为______________。(3)根据以上规律，下列反应可以发生的是_______________。 a．Cl2＋2KI===2KCl＋I2 b．2NaCl＋I2===2NaI＋ Cl2↑
(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请写一个化学方程式证明该结论：________________________________。
Na2S＋I2===S↓＋2NaI
13．(2019·泰安)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是(　　)①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A．①② B．②④ C．②③ D．③④
【点拨】铁与O2、H2O接触才会生锈，②正确；铁生锈时会放出热量，但最终热量会散失，恢复至原温度；铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，塑料瓶会变瘪，④正确。
【点拨】操作时，应先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排尽装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防发生爆炸，故选项A错误。
15．(2020·抚顺)金属材料对促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______________________________________________________________________________________________。(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式___________________________。
常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
(3)向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是________。(4)下列保护金属资源的做法不正确的是________(填字母序号)。　 A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属 C．铁制品存放在潮湿的环境中 D．用塑料代替金属材料制造管道
16．(2019·攀枝花)为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是(　　) A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸 C．溶液Z中的金属化合物为FeSO4和CuSO4 D．操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【点拨】该实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的金属化合物是FeSO4，C错误；操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误。
17．(2020·东营)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)
(1)用高炉冶铁的主要反应原理是_______________________ _____________________________________________(用化学方程式表示)。(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是________________。(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_________(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比，铁的金属活动性________(填“＞”“＝”或“＜”)镍，判断依据是_______________________________(用化学方程式表示)。(5)通过以上信息，得出白铜的成分是________，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。
Fe＋NiSO4===Ni＋FeSO4
【点拨】本题考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的量必须是纯物质的质量。