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人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课后练习题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课后练习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是
①道尔顿提出的原子论 ②汤姆孙提出的葡萄干面包模型
③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端” ④卢瑟福的有核模型
A．①②③④B．③①②④C．①③②④D．②③④①
2．金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼()的说法中，不正确的是
A．质子数为42B．中子数为54
C．核外电子数为54D．质量数为96
3．某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
4．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241放射源的电离室。下列关于的说法正确的是
A．质量数B．中子数C．电子数D．质子数
5．核电荷数是1~18的元素的原子中，核外电子能量最高的电子层是
A．KB．LC．MD．N
6．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是
A．Cl-B．F-C．NH3D．NH
7．在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是
A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核外电子层数
8．已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是
A．B．C．D．
9．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
①两种不同的原子 ②两种不同的离子
③不同元素的原子和离子 ④同一种元素的原子和离子
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④
10．元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是
A．铊的元素符号为TlB．205Tl的中子数比质子数多43
C．铊的相对原子质量为204.4gD．铊原子的质子数为81
11．下列各种粒子中，M电子层有8个电子的是
A．Na+B．NeC．O2–D．S2–
12．关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A．原子的次外层电子数都是2B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．原子的最外层电子数不超过8个D．所有的原子核都是由质子和中子构成的
13．下列说法肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
14．化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A．b-a=d-cB．a+n=c-mC．a-n=c+mD．b-n=d+m
15．下列关于离子说法不正确的是（为正整数）
A．的质子数为B．中含有的电子数为
C．X原子的质量数为D．一个X原子的质量约为
16．半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．核电荷数为14B．电子层数为2
C．最外层电子数为4D．质子数为14
17．Y2-原子核内有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为
A．B．
C．D．
18．第电子层，若它作为原子的最外层，则容纳得电子数最多与层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比层上电子数最多能多10个，第层为
A．层B．层
C．层D．除第一层外的任意层
19．钍在地壳中的储量大约是铀的3倍，是一种极有前景的核燃料，自然界的钍几乎全部为。下列关于的说法中，不正确的是
A．质子数为90B．核外电子数为142
C．中子数为142D．质量数为232
20．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．氮原子核内质子数为7B．图中x=18
C．镓原子核内中子数为31D．氮原子的相对原子质量为14.01
21．下面所列的电子层中能量最高的是
A．K层B．L层C．M层D．N层
22．如图是元素周期表中的一个方格，对方格中元素基本信息的表述错误的是
A．①表示质量数
B．②表示元素符号
C．③表示元素名称
D．④表示相对原子质量
23．核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源，发展核电是我国重要的能源战略。钚一239(Pu)裂变速率快，临界密度小，是核电重要的核装料之一。Pu中的质子数比中子数少
A．145B．94C．57D．51
24．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是
A．8B．10C．18D．32
25．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是
A．L层B．K层C．N层D．M层
二、填空题
26．在化学符号中，A表示 ，该微粒的核电荷数为 ，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。
27．填空。
(1)的放射性可用于考古断代，测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是 。
(2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 。
(3)微粒中的中子数为 。
28．某元素单质R质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成RCl3质量为26.7g，已知R原子中质子数比中子数少一个。
（1）求R的相对原子质量；
（2）写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。 、
29．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题：
(1)下列说法错误的是_______(填字母)。
A．，B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是85.47D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
(2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 (填“低”或“高”)。
(3)如图2中所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 (填字母)的化学性质相似。
参考答案：
1．B
【详解】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，②1903年汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③公元前5世纪的中国哲学家墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”；④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，则先后顺序为③①②④，故选B。
2．C
【详解】A．的左下角数字表示质子数，则质子数为42，A正确；
B．的质子数为42，质量数为96，则中子数为96-42=54，B正确；
C．原子的质子数为42，核外电子数与质子数相等，则核外电子数为42，C不正确；
D．的左上角数字表示质量数，则质量数为96，D正确；
故选C。
3．D
【详解】Br核外电子排布依次为2、8、18、7，Br原子核外的M电子层电子数大于L电子层的电子数，Cl核外电子排布依次为2、8、7，Br原子核外的M电子层电子数小于L电子层的电子数，Ar核外电子排布依次为2、8、8，Br原子核外的M电子层电子数等于L电子层的电子数，因此不能确定原子核外的M电子层和L电子层的电子数大小关系，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】A．中241表示该核素的质量数，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数则的中子数为241-95=146，故B错误；
C．原子中，电子数=核电荷数=质子数，则的电子数为95，故C错误；
D．中95表示该核素的质子数，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】核电荷数是1~18的元素的原子中，最多只有三个电子层，分别为K、L、M，离核越远能量越高，则核外电子能量最高的电子层是M，故选C。
6．B
【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。
【详解】A．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，A不符合题意；
B．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，B符合题意；
C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不符合题意；
D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A. Na原子核外有11个电子，Na+ 核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；
B. Na和Na+ 两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；
C. Na原子的最外层有1个电子，Na+ 的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；
D. Na原子有3个电子层，Na+ 有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；
答案选B。
8．D
【详解】Se的质子数为34，中子数为48的硒的同位素，其质量数为82，可表示为，答案选D。
9．B
【详解】①若为两种不同的原子，核外电子数不同，核电荷数也不同，故错误；②如Na+和F﹣，故正确；③如Ar和K+，故正确；④同一种元素的原子和离子核电荷数一定同，故④错误；
故选B。
10．C
【详解】A．由图可知，Tl是铊的元素符号，故A正确；
B．205Tl的质量数为205，质子数为81，中子数=质量数-质子数=205-81=124，中子数比质子数多124-81=43，故B正确；
C．由图可知，铊的相对原子质量为204.4，单位为1，不是g，故C错误；
D．铊原子的质子数为81，故D正确；
故选：C。
11．D
【详解】A．Na+核外电子排布是2、8，M层上无电子存在，A不符合题意；
B．Ne原子核外电子排布是2、8，M层上无电子存在，B不符合题意；
C．O2–核外电子排布是2、8，M层上无电子存在，C不符合题意；
D．S2–核外电子排布是2、8、8，M层上有8个电子，D符合题意；
故合理选项是D。
12．C
【详解】A. 原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故A错误；
B. 稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故B错误；
C. 由于能级交错的原因，End>E(n+1)。当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故C正确；
D. 原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核不含中子，只有1个质子，故D错误。
故选：C。
13．B
【详解】A. 氢原子K层上只有一个电子，A正确；
B. 若某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍，则M层上的电子有32个，因M层最多有18个电子，B错误；
C. 离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，C正确：
D. O2-最外层电子数和核电荷数均为8，D正确；
答案选B。
【点睛】熟练掌握原子结构以及核外电子排布规律是解此题的关键。
14．C
【详解】已知的电子数为a-n，的电子数为的c+m，两者核外电子排布完全相同，则a-n=c+m，选C。
15．C
【详解】A．中左下角的a表示质子数，则其质子数为a，A正确；
B．中含有的电子数为a+n，B正确；
C．X原子的质量数为b，C错误；
D．b为X的相对原子质量，表示1mlX原子的质量为bg，则1个X原子的质量约为，D正确；
故答案选C。
16．B
【详解】A．由结构示意图可知，核电荷数为14，A正确；
B．由结构示意图可知，该原子的核外共有3个电子层，B错误；
C．由结构示意图可知，最外层有4个电子，C正确；
D．由结构示意图可知，质子数=核电荷数=14，D正确；
故选B。
17．A
【详解】Y2-原子核内有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x-2)，YO的质子数为(x-2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为ml，故选A。
18．C
【详解】A. 若为层当为最外层时，容纳电子数最多为2，没有层电子，故A错误；
Ｂ.若为L层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，K只容纳2个电子；当为次外层时，最多容纳8个电子，M层最多容纳电子数为8，不可能比M层多10个电子，故B错误；
C.若为M层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，L容纳8个电子；当为次外层时，最多容纳18个电子，可以比N层多10个电子，故C正确；
D. 由A中分析可知，不可能为任意层，故D错误；
答案选C。
19．B
【详解】A．含有90个质子，故A正确；
B．原子中质子数等于核外电子数，核外有90个电子，故B错误；
C．中的中子数为232-90=142，故C正确；
D．的质量数为232，故D正确；
故选B。
20．C
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表 示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数， 则氮原子核内质子数为7，A正确；
B．当微粒为原子时， 质子数=核外电子数，由题给镓原子的结构示意图可知，31=2+8+x+3，解得x=18，B正确；
C．镓原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，C错误；
D．根 据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，D正确；
故选C。
21．D
【详解】处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，按照核外电子距离原子核的远近划分为能层，由近及远分别为K、L、M、N、O、P、Q，距离原子核越近，电子所具有的能量越低，则电子层中能量最高的是N层，故选D。
22．A
【详解】A．①表示原子序数，A项错误；
B．②表示元素符号，B项正确；
C．③表示元素名称，C项正确；
D．④表示相对原子质量，D项正确；
故选A。
23．D
【详解】Pu的质子数为94，中子数为239-94=145，中子数-质子数=51，故质子数比中子数51，故答案选D。
24．C
【详解】根据核外电子排布规则可知，M为3层，即第n层最多容纳2n2个电子，所以M层上最多容纳的电子数是2×32=9×2= 18；
故选C。
25．B
【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，最近的电子层是K层，故选B。
26． 质量数 Z Z A-Z Z-b
【分析】本题需要掌握化学符号中，a、b、c、d、e各字母的含义。
【详解】A表示质量数，Z表示核电荷数，质子数=核电荷数=Z，中子数=质量数-核电荷数=A-Z，电子数=质子数-所带正电荷数=Z-b，所以答案为：质量数，Z，Z，A-Z，Z-b。
【点睛】必须掌握化学符号中各字母的含义。
27．(1)8
(2) 53 72 125
(3)18
【详解】（1）质量数＝质子数＋中子数；的中子数为14－6＝8。
（2）质量数为125，质子数53，中子数为125－53＝72。
（3）微粒的质子数为16，质量数为34，中子数＝34－16＝18。
28． 27 Al3+
【详解】设R的相对原子质量为a
2R + 3 Cl2 === 2RCl3
2a 2a+213
5.4g 26.7g
a = 27
因质子数比中子数少一个，质子数为 Z，中子数为Z + 1，所以Z +Z +1 = 27，Z = 13，故为13号元素，Al元素；
⑴R的相对原子质量；27，故答案为27；
⑵写出R的原子结构示意图和R离子的电子式，Al3+，故答案为； Al3+。
29．(1)A
(2)低
(3) 三 D
【详解】（1）A．由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则，在原子中，质子数=核外电子数，所以，该选项说法错误；
B．铷元素属于金属元素，该选项说法正确；
C．铷的相对原子质量是85.47，该选项说法正确；
D．由图示可知铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，该选项说法正确；
故选A；
（2）离核越近的电子能量越低，故原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低，故答案为：低；
（3）中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，中共表示三种元素；由图示可知，粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似，故答案为：三；D。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
C
B
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
C
B
A
C
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
D
C
B
一、单选题
1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是
①道尔顿提出的原子论 ②汤姆孙提出的葡萄干面包模型
③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端” ④卢瑟福的有核模型
A．①②③④B．③①②④C．①③②④D．②③④①
2．金属钼具有高强度、熔点高、抗磨耐腐蚀等特点，主要用于航天合金材料制作。下列关于钼()的说法中，不正确的是
A．质子数为42B．中子数为54
C．核外电子数为54D．质量数为96
3．某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
4．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241放射源的电离室。下列关于的说法正确的是
A．质量数B．中子数C．电子数D．质子数
5．核电荷数是1~18的元素的原子中，核外电子能量最高的电子层是
A．KB．LC．MD．N
6．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是
A．Cl-B．F-C．NH3D．NH
7．在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是
A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核外电子层数
8．已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是
A．B．C．D．
9．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
①两种不同的原子 ②两种不同的离子
③不同元素的原子和离子 ④同一种元素的原子和离子
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④
10．元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是
A．铊的元素符号为TlB．205Tl的中子数比质子数多43
C．铊的相对原子质量为204.4gD．铊原子的质子数为81
11．下列各种粒子中，M电子层有8个电子的是
A．Na+B．NeC．O2–D．S2–
12．关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A．原子的次外层电子数都是2B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．原子的最外层电子数不超过8个D．所有的原子核都是由质子和中子构成的
13．下列说法肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
14．化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A．b-a=d-cB．a+n=c-mC．a-n=c+mD．b-n=d+m
15．下列关于离子说法不正确的是（为正整数）
A．的质子数为B．中含有的电子数为
C．X原子的质量数为D．一个X原子的质量约为
16．半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．核电荷数为14B．电子层数为2
C．最外层电子数为4D．质子数为14
17．Y2-原子核内有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为
A．B．
C．D．
18．第电子层，若它作为原子的最外层，则容纳得电子数最多与层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比层上电子数最多能多10个，第层为
A．层B．层
C．层D．除第一层外的任意层
19．钍在地壳中的储量大约是铀的3倍，是一种极有前景的核燃料，自然界的钍几乎全部为。下列关于的说法中，不正确的是
A．质子数为90B．核外电子数为142
C．中子数为142D．质量数为232
20．据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．氮原子核内质子数为7B．图中x=18
C．镓原子核内中子数为31D．氮原子的相对原子质量为14.01
21．下面所列的电子层中能量最高的是
A．K层B．L层C．M层D．N层
22．如图是元素周期表中的一个方格，对方格中元素基本信息的表述错误的是
A．①表示质量数
B．②表示元素符号
C．③表示元素名称
D．④表示相对原子质量
23．核电是一种安全、清洁、低碳、可靠的能源，发展核电是我国重要的能源战略。钚一239(Pu)裂变速率快，临界密度小，是核电重要的核装料之一。Pu中的质子数比中子数少
A．145B．94C．57D．51
24．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是
A．8B．10C．18D．32
25．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是
A．L层B．K层C．N层D．M层
二、填空题
26．在化学符号中，A表示 ，该微粒的核电荷数为 ，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。
27．填空。
(1)的放射性可用于考古断代，测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是 。
(2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 。
(3)微粒中的中子数为 。
28．某元素单质R质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成RCl3质量为26.7g，已知R原子中质子数比中子数少一个。
（1）求R的相对原子质量；
（2）写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。 、
29．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图(如图1)。回答下列问题：
(1)下列说法错误的是_______(填字母)。
A．，B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是85.47D．铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
(2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 (填“低”或“高”)。
(3)如图2中所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 (填字母)的化学性质相似。
参考答案：
1．B
【详解】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，②1903年汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③公元前5世纪的中国哲学家墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”；④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，则先后顺序为③①②④，故选B。
2．C
【详解】A．的左下角数字表示质子数，则质子数为42，A正确；
B．的质子数为42，质量数为96，则中子数为96-42=54，B正确；
C．原子的质子数为42，核外电子数与质子数相等，则核外电子数为42，C不正确；
D．的左上角数字表示质量数，则质量数为96，D正确；
故选C。
3．D
【详解】Br核外电子排布依次为2、8、18、7，Br原子核外的M电子层电子数大于L电子层的电子数，Cl核外电子排布依次为2、8、7，Br原子核外的M电子层电子数小于L电子层的电子数，Ar核外电子排布依次为2、8、8，Br原子核外的M电子层电子数等于L电子层的电子数，因此不能确定原子核外的M电子层和L电子层的电子数大小关系，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】A．中241表示该核素的质量数，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数则的中子数为241-95=146，故B错误；
C．原子中，电子数=核电荷数=质子数，则的电子数为95，故C错误；
D．中95表示该核素的质子数，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】核电荷数是1~18的元素的原子中，最多只有三个电子层，分别为K、L、M，离核越远能量越高，则核外电子能量最高的电子层是M，故选C。
6．B
【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。
【详解】A．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，A不符合题意；
B．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，B符合题意；
C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不符合题意；
D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A. Na原子核外有11个电子，Na+ 核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；
B. Na和Na+ 两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；
C. Na原子的最外层有1个电子，Na+ 的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；
D. Na原子有3个电子层，Na+ 有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；
答案选B。
8．D
【详解】Se的质子数为34，中子数为48的硒的同位素，其质量数为82，可表示为，答案选D。
9．B
【详解】①若为两种不同的原子，核外电子数不同，核电荷数也不同，故错误；②如Na+和F﹣，故正确；③如Ar和K+，故正确；④同一种元素的原子和离子核电荷数一定同，故④错误；
故选B。
10．C
【详解】A．由图可知，Tl是铊的元素符号，故A正确；
B．205Tl的质量数为205，质子数为81，中子数=质量数-质子数=205-81=124，中子数比质子数多124-81=43，故B正确；
C．由图可知，铊的相对原子质量为204.4，单位为1，不是g，故C错误；
D．铊原子的质子数为81，故D正确；
故选：C。
11．D
【详解】A．Na+核外电子排布是2、8，M层上无电子存在，A不符合题意；
B．Ne原子核外电子排布是2、8，M层上无电子存在，B不符合题意；
C．O2–核外电子排布是2、8，M层上无电子存在，C不符合题意；
D．S2–核外电子排布是2、8、8，M层上有8个电子，D符合题意；
故合理选项是D。
12．C
【详解】A. 原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故A错误；
B. 稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故B错误；
C. 由于能级交错的原因，End>E(n+1)。当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故C正确；
D. 原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核不含中子，只有1个质子，故D错误。
故选：C。
13．B
【详解】A. 氢原子K层上只有一个电子，A正确；
B. 若某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍，则M层上的电子有32个，因M层最多有18个电子，B错误；
C. 离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，C正确：
D. O2-最外层电子数和核电荷数均为8，D正确；
答案选B。
【点睛】熟练掌握原子结构以及核外电子排布规律是解此题的关键。
14．C
【详解】已知的电子数为a-n，的电子数为的c+m，两者核外电子排布完全相同，则a-n=c+m，选C。
15．C
【详解】A．中左下角的a表示质子数，则其质子数为a，A正确；
B．中含有的电子数为a+n，B正确；
C．X原子的质量数为b，C错误；
D．b为X的相对原子质量，表示1mlX原子的质量为bg，则1个X原子的质量约为，D正确；
故答案选C。
16．B
【详解】A．由结构示意图可知，核电荷数为14，A正确；
B．由结构示意图可知，该原子的核外共有3个电子层，B错误；
C．由结构示意图可知，最外层有4个电子，C正确；
D．由结构示意图可知，质子数=核电荷数=14，D正确；
故选B。
17．A
【详解】Y2-原子核内有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x-2)，YO的质子数为(x-2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为ml，故选A。
18．C
【详解】A. 若为层当为最外层时，容纳电子数最多为2，没有层电子，故A错误；
Ｂ.若为L层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，K只容纳2个电子；当为次外层时，最多容纳8个电子，M层最多容纳电子数为8，不可能比M层多10个电子，故B错误；
C.若为M层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，L容纳8个电子；当为次外层时，最多容纳18个电子，可以比N层多10个电子，故C正确；
D. 由A中分析可知，不可能为任意层，故D错误；
答案选C。
19．B
【详解】A．含有90个质子，故A正确；
B．原子中质子数等于核外电子数，核外有90个电子，故B错误；
C．中的中子数为232-90=142，故C正确；
D．的质量数为232，故D正确；
故选B。
20．C
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表 示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数， 则氮原子核内质子数为7，A正确；
B．当微粒为原子时， 质子数=核外电子数，由题给镓原子的结构示意图可知，31=2+8+x+3，解得x=18，B正确；
C．镓原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，C错误；
D．根 据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，D正确；
故选C。
21．D
【详解】处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，按照核外电子距离原子核的远近划分为能层，由近及远分别为K、L、M、N、O、P、Q，距离原子核越近，电子所具有的能量越低，则电子层中能量最高的是N层，故选D。
22．A
【详解】A．①表示原子序数，A项错误；
B．②表示元素符号，B项正确；
C．③表示元素名称，C项正确；
D．④表示相对原子质量，D项正确；
故选A。
23．D
【详解】Pu的质子数为94，中子数为239-94=145，中子数-质子数=51，故质子数比中子数51，故答案选D。
24．C
【详解】根据核外电子排布规则可知，M为3层，即第n层最多容纳2n2个电子，所以M层上最多容纳的电子数是2×32=9×2= 18；
故选C。
25．B
【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，最近的电子层是K层，故选B。
26． 质量数 Z Z A-Z Z-b
【分析】本题需要掌握化学符号中，a、b、c、d、e各字母的含义。
【详解】A表示质量数，Z表示核电荷数，质子数=核电荷数=Z，中子数=质量数-核电荷数=A-Z，电子数=质子数-所带正电荷数=Z-b，所以答案为：质量数，Z，Z，A-Z，Z-b。
【点睛】必须掌握化学符号中各字母的含义。
27．(1)8
(2) 53 72 125
(3)18
【详解】（1）质量数＝质子数＋中子数；的中子数为14－6＝8。
（2）质量数为125，质子数53，中子数为125－53＝72。
（3）微粒的质子数为16，质量数为34，中子数＝34－16＝18。
28． 27 Al3+
【详解】设R的相对原子质量为a
2R + 3 Cl2 === 2RCl3
2a 2a+213
5.4g 26.7g
a = 27
因质子数比中子数少一个，质子数为 Z，中子数为Z + 1，所以Z +Z +1 = 27，Z = 13，故为13号元素，Al元素；
⑴R的相对原子质量；27，故答案为27；
⑵写出R的原子结构示意图和R离子的电子式，Al3+，故答案为； Al3+。
29．(1)A
(2)低
(3) 三 D
【详解】（1）A．由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则，在原子中，质子数=核外电子数，所以，该选项说法错误；
B．铷元素属于金属元素，该选项说法正确；
C．铷的相对原子质量是85.47，该选项说法正确；
D．由图示可知铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，该选项说法正确；
故选A；
（2）离核越近的电子能量越低，故原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低，故答案为：低；
（3）中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，中共表示三种元素；由图示可知，粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似，故答案为：三；D。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
C
B
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
C
B
A
C
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
D
C
B
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