高中化学必修一 专题4.1.1 原子结构解析版）

第四章  物质结构 元素周期律

第一节 原子结构与元素周期表

第1课时  原子结构

一、单选题

1．下列核素中，中子数和质子数相等的是 ( )

①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S

A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④

【答案】B

【解析】①18O的质子数8，中子数为18-8=10，故①错误；

②12C的质子数6，中子数为12-6=6，故②正确；

③26Mg的质子数12，中子数为26-12=14，故③错误；

④40K的质子数19，中子数为40-19=21，故④错误；

⑤32S的质子数16，中子数为32-16=16，故⑤正确；

中子数和质子数相等的是②⑤，故选B。

2．是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是(     )

A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235

【答案】C

【解析】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，则的质子数=电子数=92，质量数=235，中子数=235-92=143，

答案选C。

3．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是

A．氯原子的原子核外有7个电子

B．氯原子在化学反应中易失去电子

C．氯元素的化合价只有－1价

D．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

【答案】D

【解析】A. 氯原子的原子核外有17个电子，最外层电子数是7个，A错误；

B. 氯原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构，B错误；

C. 氯元素的最低化合价为－1价，另外氯元素还有+7、+5、+3、+1、0价等化合价，C错误；

D. 氯原子最外层电子数是7个，在反应中易得到电子形成稳定的氯离子，D正确；答案选D。

4.下列说法中肯定错误的是 (　　)

A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍

D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等

【答案】B

【解析】K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子,也可排2个电子, A项有可能;当M层上排有电子时,L层已经排满电子,即排了8个电子,而M层最多可以排18个电子, B项不可能;符合“M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2-、Cl-、K+、Ca2+等, C项有可能; D项,最外电子层上的电子数可为2或8,核电荷数和最外层电子数均为2的只有He,不符合条件,核电荷数和最外层电子数均为8的为O2-,D项有可能。

5．1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（    ）

A．85 B．126 C．127 D．211

【答案】B

【解析】Bi的中子数为209-83=126，He的中子数为4-2=2，反应前后中子数不变，At的中子数为126+2-2×1=126，答案选B。

6．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )

A．61 B．114 C．175 D．289

【答案】A

【解析】114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数-质子数=289-114=175，该原子的中子数与质子数之差=175-114=61。

答案选A。

7．下列说法不正确的是

A．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”

B．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

C．绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能

D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染”

【答案】A

【解析】A.氯化钠水溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故A错误；

B.汤姆生发现了电子，并认为电子均匀分布在原子内部，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，故B正确；

C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能，储存在生物体内，形成生物质能，故C正确；

D.利用二氧化碳制造全降解塑料，此类塑料可被微生物完全降解成二氧化碳形式，不污染环境，从而减少或者消除“白色污染”现象，故D正确；

故选：A。

8．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）

A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8

C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8

【答案】A

【解析】A.按原子核外电子排布规律，核电荷数为118的元素其K、L、M、N、O、P、Q层依次排有2、8、18、32、32、18、8个电子，正确；

B.次外层电子数为50，超过18，错误；

C.核外电子总数不等于118，错误；

D.核外电子总数不等于118，且倒数第三层电子数为50，超过32，错误；

答案选A。

9.在第n层电子层中,当它作为原子的最外电子层时,最多容纳的电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,则此电子层是              (　　)

A.K层　　　　　　　　         B.L层

C.M层       D.N层

【答案】C

【解析】n作为最外层时,最多只能容纳8个电子,所以n-1层应为8个电子,为L层,则n应为M层;若n为次外层,则n+1为最外层,则次外层电子数为10+8=18,则进一步证明n为M层。

10．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．由已知信息可得NA=

B．Wg该原子中含有个该原子

C．Wg该原子的物质的量一定是mol

D．该原子的摩尔质量是aNAg

【答案】D

【解析】A．一个原子的质量为bg，个原子的质量为12g，可得，故A正确；

B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为，故B正确；

C．该原子的摩尔质量为，Wg该原子的物质的量为，故C正确；

D．摩尔质量的单位是'，故D错误；

综上所述，答案为D。

二、填空题

11．（2019·东台创新高级中学高一月考）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阴离子结构示意图的是_____________（填字母编号）。

（2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。

（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。

（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。

（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。

【答案】A    C    Na2O2    F-（Na+等合理均可）    NaClO==Na++ClO-   

【解析】

（1）是阴离子结构示意图的是Cl-结构示意图，选A；

（2）Ne是惰性气体，性质最稳定，选C；

（3）D是Na,，B是O，Na在O2中燃烧产物是Na2O2

（4）Ne是10电子体，1－18的元素内10电子体的离子有O2-、F-、Na+、Mg2+等。

（5）根据上述推断化合物DAB是NaClO，是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：NaClO=＝Na++ClO-