高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物随堂练习题，共29页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．瑞典化学家舍勒制备氯气所用的软锰矿其主要成分为：
A．KMnO4B．MnO2C．K2MnO4D．MnCl2
2．下列关于实验室制备的描述均正确的是
A．制B．除去中的HCl
C．收集D．吸收尾气中的
3．用下图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是
A．①中盛放浓硫酸B．②的作用是除去气体
C．③收集气体，应选择装置aD．④中盛放NaOH溶液
4．实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶
A．浓硫酸、蒸馏水B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C．饱和NaCl溶液、浓硫酸D．浓硫酸、饱和NaCl溶液
5．某小组同学用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气后，按照净化、收集、性质检验和尾气处理的顺序进行实验，下列装置不能达到实验目的的是
A．B．C．D．
6．一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体
C．用装置丙干燥氯气D．用装置丁吸收多余的氯气
7．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

装置D中收集到的氯气在通常情况下呈 色，是一种 毒气体。
A．棕黄色 有B．红棕色 无C．黄绿色 无D．黄绿色 有
8．1774年瑞典化学舍勒在研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈刺激性气味使舍勒感到极为难受，但他确信制得了一种新气体氯气，若实验室制备氯气，选择下列哪种发生装置和收集装置
A． B． C． D．
9．实验室制取Cl2过程中，下列处理达不到目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是
A．制备 Cl2可以采用图1装置
B．除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液
C．干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D．收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：
11．化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠D．用装置丁吸收尾气
12．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是
A．图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B．图2：充分光照后，溶液充满量筒
C．图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
13．氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种强碱。下列有关说法不正确的是
A．电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2
B．实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失
C．氯碱工业的产品之一为烧碱
D．工业常用光照H2和Cl2混合气体的方法制备HCl
14．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是
A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现
C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果
15．实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是
A．本实验操作顺序为检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸
C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中短导管进气，长导管出气
D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
16．某同学用下列装置制取并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为HCl和氧气
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成
17．下列有关物质性质与用途说法错误的是
A．氯气用于工业制盐酸B．钠用作强除水剂
C．氧化钠用于潜艇中的换气剂D．二氧化氯用于饮用水的杀菌消毒
18．下列有关氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A．盐酸呈酸性，可用于除铁锈
B．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
D．HClO具有强氧化性，可用作棉、麻的漂白剂
19．拟在实验室中制取、收集氯气，并验证其性质。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙验证的氧化性
C．用装置丙干燥并收集
D．用装置丁吸收制取漂白粉
20．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．某化学兴趣小组利用和浓HCl及如图装置制备。下列分析中正确的是
A．A中可用长颈漏斗代替分液漏斗B．A可用稀盐酸加强热制
C．B中盛放的NaOH溶液可以净化D．可用C装置排空气收集
22．利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
23．下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是
A．甲装置制备氯气B．乙装置除去中的气体
C．丙装置干燥氯气D．丁装置吸收多余的氯气
24．下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除氯化氢
C．用装置丙收集氯气D．用装置丁吸收尾气
25．某同学用图1所示装置进行有关的实验，下列说法正确的是
A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的少量
C．用装置丙干燥D．用装置丁吸收尾气中的
26．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
A．AB．BC．CD．D
27．已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．①处和②处B．只有②处
C．③处和④处D．②处、③处和④处
28．是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。
已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；。氨气的沸点为-33.3℃。下列说法不正确的是
A．装置①的主要目的是制备
B．通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险
C．装置④与⑤之间不能用橡皮管连接
D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是
29．某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是
A．装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率
B．a、b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性
C．反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性
D．实验时，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体后，点燃酒精灯
30．实验室常用以下反应制取气体，其中与实验室制氯气装置相同的是
A．
B．
C．
D．
二、解答题
31．实验室用右图装置，制备并收集纯净、干燥的Cl2，其反应原理是： MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + C12↑ + 2H2O，
回答下列问题：
(1)装置中，盛放MnO2的仪器名称是 ；盛放浓盐酸的仪器名称是 。
(2)制得的Cl2中可能会混有的杂质气体有 ，饱和食盐水的作用是 、浓硫酸的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
32．下图是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、并验证其部分化学性质的实验装置，请回答下列问题：
(1)氯气是一种 色气体。
(2)装置中，仪器中盛装的试剂是 (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(3)当有少量氯气通过后，可观察到装置中溶液变成 色。
(4)当氯气持续通过时，装置中红色鲜花颜色 。
(5)装置的作用是 。
33．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为 。
(2)装置C中浓硫酸作用是 。
(3)装置D、E中的实验现象可说明氯气 漂白作用(填“有”或“无”)。
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是 。
(5)装置A中所发生反应的化学方程式为 。
34．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式： 。
(2)装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
(3)E中红色布条是否褪色？ (填“是”或“否”)，F中的反应产物为 。
(4)新制氯水呈酸性，分别写出盐酸和次氯酸的电离方程式 ， 。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示) 。
35．实验室制备并收集干燥氯气的实验装置如下所示，完成下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)装置①制备的化学方程式是 。
(3)装置②中饱和NaCl溶液的作用是 。
(4)将图中气体收集装置④补充完整： 。
(5)装置⑤中反应的离子方程式是 。
(6)为推断溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：
①溶于水的化学反应方程式是 。
②表示氯水中氯离子浓度变化的图是 （填图a或图b）。
36．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
请回答下列问题：
(1)盛装MnO2的玻璃仪器的名称叫 。
(2)B是除杂装置，盛放的试剂是 (填下列字母序号)
A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaOH溶液
(3)C装置是用来干燥Cl2，其原理是利用了浓硫酸的 性；
(4)装置D的收集方法为 。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
A
B
C
D
收集Cl2
除Cl2中少量HCl
干燥Cl2
尾气Cl2吸收
A．制取
B．除氯化氢
C．收集
D．尾气吸收
A
B
C
D
制取
制备漂白液
收集
尾气处理
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
石灰石、稀硫酸
b
e
B
、浓盐酸
b
d
C
浓盐酸、
b
d
D
a
e
参考答案：
1．B
【详解】瑞典化学家舍勒用软锰矿与浓盐酸加热制备氯气，发生的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，软锰矿的主要成分是MnO2，故选B。
2．C
【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，A错误；
B．除去氯气中混有的HCl气体，应将混合气体通入饱和NaCl溶液洗气，若将其通入饱和碳酸钠溶液，可能产生新杂质CO2，达不到除杂目的，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，C正确；
D．用水吸收尾气中的Cl2效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，且应防倒吸，D错误；
故选C。
3．D
【分析】固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，生成的氯气中混有和水，可用饱和食盐水除去气体中混有的杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。
【详解】A．根据分析可知①中盛放的是饱和食盐水，故A错误；
B．根据分析可知②的作用是除去氯气中的水，故B错误；
C．由于氯气的密度比空气密度大，所以在收集氯气时应采用向上排空集气法，导管长进短出，所以③收集气体，应选择装置b，故C错误；
D．④中盛放NaOH溶液吸收尾气，防止污染，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，应先将气体通过饱和NaCl溶液，除去HCl且可以减小氯气在水中的溶解损耗，再通过浓硫酸进行干燥除去H2O(g)，故答案选C。
5．D
【分析】制取氯气发生反应：，浓盐酸易挥发，则制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，据此解答。
【详解】A．制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，可依次用饱和食盐水、浓硫酸分别除去Cl2中混有HCl和水蒸气，能达到净化Cl2实验目的，A不符合题意；
B．Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，则题给装置能达到收集Cl2的实验目的，B不符合题意；
C．Cl2不能使干燥红布条褪色，能使湿润的红布条褪色，说明Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO因具有强氧化性而表现出漂白性，则题给装置能达到验证Cl2是否有漂白性的实验目的，C不符合题意；
D．Cl2在水中的溶解度较小，且Cl2有毒，应用NaOH溶液吸收，则题给装置不能达到尾气处理的实验目的，D符合题意；
故选D。
6．A
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验目的，故A符合题意；
B．饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去Cl2中的HCl气体，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意；
故选A。
7．D
【分析】A是反应装置：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；B是气体除杂装置：因氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中的HCl可通过饱和食盐水；C气体干燥装置：水蒸气受热挥发，所以氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；D装置是氯气收集装置；E是尾气处理装置：氯气有毒，不能直接排放，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠吸收。
【详解】氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有毒气体，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体氯气，反应装置需要加热，有酒精灯，氯气溶于水，不能用排水法收集，氯气的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，综上所述B装置符合；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．氯气密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，A正确；
B．饱和食盐水可以吸收氯气中氯化氢气体，用于除Cl2中少量HCl，B正确；
C．氯气能和碱性物质氧化钙反应，不能干燥氯气，C错误；
D．氯气能被碱液吸收，可以减少污染，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；
B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；
C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；
D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
综上所述答案为A。
12．A
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A正确；
B．II中涉及反应有Cl2 + H2O= HCl + HClO，2HClO 2HCl +O2↑，，所以溶液达到量筒的一半，故B错误；
C．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；
D．润的有色布条能褪色，是由于发生，Cl2 + H2O= HCl + HClO,，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．电解食盐水同时得到两种气体，一种是密度最小的气体是氢气，一种是黄绿色气体为氯气，和一种强碱应该是氢氧化钠，即电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2，A正确；
B．饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，因此实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失，B正确；
C．根据原子守恒可知氯碱工业的产品之一为烧碱，C正确；
D．光照H2和Cl2混合气体容易发生爆炸，工业常用点燃H2和Cl2混合气体的方法制备HCl，D错误；
答案选D。
14．A
【详解】A．氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氢气、氯气，发生反应的离子方程式为，故A正确；
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，有白雾出现，故B错误；
C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可加入少量盐酸，增强漂白效果，加入大量盐酸，可能会损害衣物，甚至生成有毒气体氯气，故D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．有气体参与的反应，应首先检查装置气密性，然后再进行操作；如果有固体和液体药品，按先固后液的顺序投料，所以本实验操作顺序为检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热，故A正确；
B．发生装置中产生的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，分别用浓硫酸、饱和NaCl溶液净化，先除氯化氢杂质，因为除氯化氢过程中引入水蒸气，用浓硫酸一起除去，所以装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，故B正确；
C．氯气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集，即长管进气、短管出气，所以装置Ⅳ中应长导管进气、短导管出气，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，故D正确；
故选C。
16．D
【详解】A．MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，盐酸不能完全反应，A错误；
B．HCl易溶于水，试管中最后剩余气体是O2，B错误；
C．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色的烟，C错误；
D．NaOH溶液吸收Cl2时，生成NaCl、NaClO和H2O，烧杯中滴加硫酸至溶液呈酸性，发生反应：Cl-＋ClO-＋2H＋=Cl2↑＋H2O，产生Cl2，D正确；
故答案选D。
17．C
【详解】A．氯气与氢气反应生成HCl，用于工业制盐酸，故A正确；
B．钠与水反应，可以用钠作强除水剂，故B正确；
C．过氧化钠可以与二氧化碳和水反应生成氧气，过氧化钠用于潜艇中的换气剂，故C错误；
D．二氧化氯有强氧化性，可以用于饮用水的杀菌消毒，故D正确；
答案选C。
18．B
【详解】A．盐酸呈酸性，所以可以用盐酸除去铁锈，故A正确；
B．Cl2与H2反应得到易溶于水的HCl，可用于工业制取盐酸，故B错误；
C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故C正确；
D．HClO具有强氧化性，可作漂白剂，可用作棉、麻的漂白剂，故D正确；
故答案为：B。
19．B
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，故A错误；
B．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液由无色变为红色，可以验证的氧化性，故B正确；
C．氯气密度大于空气收集装置应该长进短出，故C错误；
D．氯水与石灰乳制取漂白粉而不是澄清石灰水，故D错误；
故选B。
20．A
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知盐酸浓度不足，装置不能达到实验目的，故A符合题意；
B．制取的氯气中含有HCl，可以用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置可以达到实验目的，故B不符合题意；
C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管长进短出，装置可以达到实验目的，故C不符合题意；
D．氯气有毒，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯能吸收未反应的氯气，达到尾气处理的实验目的，故D不符合题意；
故选A。
21．D
【分析】和浓HCl反应生成氯气，B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C装置收集氯气，D为尾气吸收。
【详解】A．长颈漏斗不能避免盐酸挥发，同时不便于控制反应速率，故A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，稀盐酸不反应，故B错误；
C．B中盛放的NaOH溶液可吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去HCl，故C错误；
D．氯气的密度大于空气，可以长管进短管出收集氯气，故D正确。
故选D。
22．B
【详解】A．实验室制备氯气需要浓盐酸，A错误；
B．氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，可以制备漂白液，B正确；
C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，即装置中氯气应该是长口进短口出，C错误；
D．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度小，吸收氯气效果差，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，D错误；
答案选B。
23．C
【详解】A．常温下，浓盐酸和MnO2不反应，图中缺少加热装置，故A错误；
B．氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故C正确；
D．石灰水中Ca(OH)2浓度很低，不能充分吸收Cl2，应该用NaOH浓溶液，故D错误。
答案选C。
24．D
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才反应，故A错误；
B．除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，故B错误；
C．氯气密度比空气大，因此用向上排空气法收集或排饱和食盐水法收集，故C错误；
D．氯气可以与碱发生反应，故可用丁收集尾气，故D正确；
故选D。
25．B
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰发生反应生成氯气需要加热，A错误；
B．除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液，B正确；
C．硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，但应该从长导管进，短导管出，C错误；
D．澄清石灰水的浓度较低，不能完全吸收尾气中的，应该用NaOH溶液，D错误；
故选B。
26．C
【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误；
B．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，应该选择c装置，B错误；
C．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；
D．氧气密度与空气接近，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，D错误；
答案选C。
27．D
【详解】①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确；
②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，会与NaOH溶液反应，故不能选择NaOH溶液，②错误；
③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；
④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，会造成试管内压强过大，④错误；
②处、③处和④处均错误，故选D。
28．D
【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的；
【详解】A．由分析可知，装置①的主要目的是制备，A正确；
B．由题意，高浓度的可能发生爆炸，故通干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，B正确；
C．因与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，C正确；
D．由沸点可知在⑤中转化为液态，⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，D错误；
故选D。
29．B
【分析】实验目的制备氯气并探究其性质，实验原理漂白精主要成分具有强氧化性，可以氧化浓盐酸生成氯气，生成的氯气中含有杂质、，经过除杂后，验证氯气是否具有漂白性及氧化性，氯气有毒，还需要进行尾气处理。
【详解】A．漂白精与浓盐酸常温下可以反应生成氯气，装置①是制备氯气的发生装置，可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率，A正确；
B．饱和食盐水可以除去杂质，不能除水，a处若放置干燥的有色布条，未经干燥的氯气可以使其褪色，通过无水氯化钙的干燥氯气，也可以使b处湿润的有色布条褪色，故不能验证干燥的不具有漂白性，应改为a、b分别放湿润和干燥的有色布条，通过无水氯化钙的干燥氯气，不能使b处干燥的有色布条褪色，可以验证干燥的不具有漂白性，B错误；
C．通过U形管b处干燥的有色布条不褪色，说明不具有漂白性，观察到③中溶液褪色，说明使品红溶液褪色的是氯水，氯水具有漂白性，C正确；
D．探究氯气与金属反应的性质，需要排除空气中氧气的影响，当⑤硬质玻璃管中充满黄绿色气体说明氯气排净装置中的空气，再点燃酒精灯，通过实验现象说明氯气与铜发生反应，D正确；
答案选B。
30．D
【分析】实验室利用浓盐酸和MnO2共热制取Cl2,方程式为 ，所用发生装置为固液加热装置，据此分析解题。
【详解】A．高锰酸钾分解制O2是固体加热制取气体装置，装置不同，A错误；
B．锌和稀硫酸制取H2是固液不加热制取气体装置，装置不同，B错误；
C．Na2SO3(s)和H2SO4(80%aq)制取SO2(g)是固液不加热制取气体装置，装置不同，C错误；
D．NaCl(s)和H2SO4(浓)制取HCl(g)是固液加热装置，装置相同，D正确；
答案选D。
31．(1) 圆底烧瓶 分液漏斗
(2) HCl、水蒸气 除去HCl气体 除去水蒸气 吸收多余的Cl2，防止污染大气
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热方法制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气等气体杂质，故需要将气体通入到饱和食盐水中除掉氯化氢气体杂质，再通入浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解题。
【详解】（1）根据仪器构造，装置中盛放MnO2的仪器名称是：圆底烧瓶，盛放浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；
（2）根据分析可知，制得的Cl2中可能会混有的杂质气体有HCl、水蒸气，饱和食盐水的作用是吸收挥发的HCl气体，浓硫酸的作用是干燥氯气，NaOH溶液的作用是吸收尾气，故答案为：HCl、水蒸气；除去水蒸气；吸收多余的Cl2，防止污染大气。
32．(1)黄绿
(2)浓盐酸
(3)蓝
(4)褪色
(5)吸收尾气
【详解】（1）氯气是一种黄绿色气体。
（2）装置中，仪器中盛装的试剂是浓盐酸，利用浓盐酸和二氧化锰加热是实验室制备氯气的常用方法。
（3）氯气将KI氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝。
（4）氯气遇水产生HClO，HClO具有漂白性，使新鲜的鲜花褪色。
（5）氢氧化钠溶液可以吸收氯气，避免污染环境。
33．(1)分液漏斗
(2)干燥Cl2(吸收Cl2中的水分)
(3)无
(4)在装置E后接一个盛放有NaOH溶液的尾气处理装置
(5)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【分析】A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中干燥的红布条不褪色，E中湿润的红布条褪色。
【详解】（1）根据装置图，仪器b的名称为分液漏斗；
（2）浓硫酸是干燥剂，装置C中浓硫酸的作用是干燥Cl2；
（3）D中干燥的红布条不褪色，E中湿润的红布条褪色，可说明氯气无漂白作用。
（4）氯气有毒，污染空气，实验装置缺少尾气吸收装置，改进措施是在装置E后接一个盛放有NaOH溶液的尾气处理装置；
（5）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
34．(1)
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3) 否 CuCl2
(4)
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】由实验装置可知，A为分液漏斗，B中发生，C中饱和食盐水可除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中干燥红色布条不褪色，F中发生，G中收集氯气，H中NaOH吸收尾气，发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，以此来解答。
【详解】（1）实验室制取氯气的化学方程式；
（2）制取的氯气中含有杂质气体HCl，装置C中盛装的溶液是饱和食盐水，D中浓硫酸具有吸水性，试剂的作用是干燥氯气；
（3）干燥的氯气没有漂白性，E中红色布条不褪色，氯气具有强氧化性，能与金属单质反应生成高价金属离子，F中的反应产物为CuCl2；
（4）盐酸为强酸，电离方程式为：,次氯酸为弱酸，电离方程式为：;
（5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
35．(1)分液漏斗
(2)MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)将氯气中的HCl除去
(4)
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6) Cl2+H2OHCl+HClO 图a
【分析】浓盐酸和二氧化锰在圆底烧瓶中发生反应，产生Cl2，装置②将氯气中的HCl除去，装置③将氯气中的水除去，氯气在装置④中收集，装置⑤是尾气吸收，据此回答问题。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称是分液漏斗；
（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此①中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）根据分析可知，装置②中饱和NaCl溶液的作用是将氯气中的HCl除去；
（4）
根据分析可知，氯气在装置④中收集，氯气密度比空气大，所以导管要长进短出，；
（5）根据分析可知，装置⑤是尾气吸收，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）①氯气通入水中，氯气与水反应生成HCl和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；
②光照时HClO会分解：，氯水光照时变为HCl使溶液pH减小，氯离子浓度增大，故选图a。
36．(1)圆底烧瓶
(2)A
(3)吸水
(4)A
【分析】实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B为饱和食盐水，作用是吸收HCl，C中浓硫酸可以干燥氯气，氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集， E烧杯中盛装冷的溶液，起作用为吸收尾气，防止污染空气。
【详解】（1）盛装MnO2的玻璃仪器的名称叫圆底烧瓶；
（2）浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，氯气和氢氧化钠反应被吸收，HCl和碳酸氢钠生成杂质气体二氧化碳，B的作用是吸收HCl，故盛放的试剂是饱和食盐水，故选A。
（3）C装置是用来干燥Cl2，其原理是利用了浓硫酸的吸水性；
（4）氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选A。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
C
D
A
D
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
A
C
D
C
B
B
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
B
C
D
B
C
D
D
B
D