高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表优秀复习练习题

这是一份高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表优秀复习练习题，共5页。试卷主要包含了下列关于卤素的叙述正确的是，下列操作能达到实验目的的是，下列说法不正确的是，海洋是巨大的化学资源宝库等内容，欢迎下载使用。

第四课时 原子结构与元素的性质—卤族元素
基础达标
1．下列关于卤素的叙述正确的是( )
A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合
B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
C．卤素各单质都能与水剧烈反应
D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
2．关于元素周期表下列说法不正确的是（ ）
A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族
B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
3．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是（ ）
A．单质均有颜色B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素
4.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
5．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大
6．下列操作能达到实验目的的是( )
A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化
B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色
C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干
D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象
7．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 ( )
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高
8．下列说法不正确的是（ ）
A．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表
B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质
C．随核电荷数增加，碱金属单质熔、沸点升高
D．随核电荷数增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱
9．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（ ）
A．碱金属单质都可保存在煤油中
B．随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
D．砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt＞HI
10.甲、乙两种非金属元素:①甲比乙容易与氢气化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲单质的熔、沸点比乙单质的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤
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11．卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的难易程度为F212．下列关于卤素(元素符号用X表示)的叙述中正确的是( )
A．从F2→I2，卤素单质的颜色随相对分子质量增大而逐渐加深
B．HX都极易溶于水，HX的热稳定性随X的核电荷数增加而增强
C．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示
D．X－的还原性依次为F－13．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低
14．海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。
（1）Cl在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。
（2）Br的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4，其中溴元素的化合价是_______，HBrO4的酸性比HClO4的酸性_______(填“强”或“弱”)。
（3）金属性Mg强于Al用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________________，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。
（4）在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填字母)。
a．将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2 b．常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态
c．HBr约500℃开始分解，HCl约1 000℃开始缓慢分解
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15.2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )
A．Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂
D．AgTs是一种有色、易溶于水的化合物
16.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
I．上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是_______。
（2）元素⑥的原子结构示意图是______________。
（3）上述①～⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是____________________(填化学式)。
II．某小组为 探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
（4）实验①中反应的离子方程式是_________________________________________。
（5）实验②观察到的现象是___________________，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是____________________
_____________________________________________________________。
（6）从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下______
______________________________________________________________________，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。序号
实验①
实验②
实验操作
现象
溶液变黄色
（ ）