人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物习题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是
A．有氧化性，可用作净水剂B．有磁性，可用作高炉炼铁的原料
C．是红棕色，可用于制红色油漆D．Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨
2．下列各图示中能较长时间观察到的是
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④
3．将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是
A．当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有、，一定无
B．当铁、铜均剩余时，溶液中一定有、，一定无
C．当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无
D．当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无、可能含有
4．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是
A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在溶液上面加一层煤油
C．得到的为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
5．从环境保护的角度出发，下列最不适合炼铁的矿石是
A．磁铁矿(主要成分)B．赤铁矿(主要成分)
C．黄铁矿(主要成分)D．菱铁矿(主要成分)
6．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．氢氧化铁受热分解可制得
B．、都有磁性
C．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化
D．高温下，铁能与水蒸气反应生成
7．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法，正确的是
A．赤铁矿的主要成分是
B．溶液可用来腐蚀电路板
C．除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe与KSCN产生血红色沉淀
8．为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入
A．新制氯水B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
9．下列关于和说法正确的是
A．和都是黑色固体B．中和价铁的比例为
C．铁与水蒸气反应生产D．又称为磁性氧化铁
10．是一种高效多功能水处理剂，中铁元素的化合价为
A．0B．C．D．
11．据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是
A．B．C．D．
12．铁的氧化物有很多种，其中俗名叫铁红的是
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe
13．铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
B．反应Ⅰ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+
C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4
D．该过程中Fe3+、NO是催化剂
14．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下图。下列说法正确的是
A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用仪器完全相同
C．试剂c可以为氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
16．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．a不能通过化合反应生成b
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
17．Fe2O3是铁的一种常见氧化物，下列有关Fe2O3的说法不正确的是
A．可用其制作颜料B．能溶于稀盐酸
C．用铁和水蒸气反应制得D．在一定条件下能与铝发生反应
18．某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：
下列说法不正确的是
A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色
B．可以用替代上述流程中的氯水
C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体
D．每片补血剂中铁元素的质量为
19．铁元素存在多种价态，按化合价上升有：Fe→Fe2＋→Fe3＋→，下列说法正确的是
A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中不能同时大量共存
B．实验室用Fe与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FeCl3
C．在水溶液中，Fe与FeCl3反应生成FeCl2属于化合反应
D．在一定条件下能被氧化为Fe3＋
20．下列说法不正确的是
A．铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在
B．中铁的化合价有和价，是一种混合物
C．和都可以通过化合反应制取
D．铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为
21．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2+
C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁
D．向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O222．铁是目前产量最大且使用最广泛的金属。下列含铁物质与其用途不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
23．下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
24．铁的化合物种类丰富，下列铁的化合物中，不能直接通过化合反应得到的是
A．Fe3O4B．FeCl2C．Fe(OH)2D．Fe(OH)3
二、填空题
25．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明存在Fe3+的现象是 。写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式： 。
26．铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是 。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式： 。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为 。
(4)某废料铁泥的主要成分为、、Fe和杂质（杂质不与硫酸反应）。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。
②能检验溶液A中含有的试剂是 （填字母）。
A．铁粉 B．酸性溶液 C．溶液
③步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。
27．氯化铁是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣(主要成分为、、FeO)制备氯化铁溶液，流程如下。
(1)FeO中铁元素的化合价是 。
(2)反应釜中与盐酸反应的化学方程式为 。
(3)下列说法正确的是 。
a．加入反应釜中的盐酸可用稀硫酸代替
b．混合器中加入过氧化氢溶液的目的是将氧化为
(4)用氯化铁溶液刻蚀覆铜板可制作印刷电路板，在刻蚀过程中，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式是 。
三、解答题
28．对印刷电路板制作过程中产生废液X进行回收处理，流程如图所示。

(1)操作①的名称是 。
(2)废液X与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生 (用离子方程式表示)。
(3)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是 (填字母)。
A．稀硫酸 B． C．氯气
(4)与Cu完全反应，转移电子数约为 。
29．A、B、C、D是4种中学化学常见的纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：
回答下列问题：
(1)C的化学式为 。
(2)A在氧气中燃烧的产物 (填“是”或“不是”)碱性氧化物。
(3)写出B →C的化学方程式： 。
(4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为 。
30．铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出b的一种用途： 。
(2)写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象： 。
(3)若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用 (填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为 。
(4)若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为 。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为 。
(5)利用铝热反应制备a，该反应中，铝作 (填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是 (填标号)。
A．甲烷的燃烧 B．石灰石在高温下煅烧
C．盐酸中加入镁粉 D．水分子的H—O键断裂
(6)常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是 。
选项
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
A
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
铁单质具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
具有还原性
C
在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
具有氧化性
选项
物质
用途
A
Fe合金
高铁铁轨
B
FeO
涂料中的红色颜料
C
磁性材料
D
营养强化剂
参考答案：
1．C
【详解】A．溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体有吸附性，能吸附杂质，可用作净水剂，与其氧化性无关，A错误；
B．中含铁元素，可用作高炉炼铁的原料，与其磁性无关，B错误；
C．是红棕色固体，难溶于水，可用于制红色油漆，C正确；
D．铝热反应为铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，与铁的还原性无关，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】①稀硫酸和铁粉生成H2，氢气排除了装置中的空气，在滴加氢氧化钠溶液，可以观察到白色沉淀；
②稀硫酸和铁粉生成H2，打开a止水夹，氢气排除了装置中的空气，过一段时间关闭a止水夹，A中生成硫酸亚铁的试管压强增大，将硫酸亚铁压如B试管，可以观察到白色沉淀；
③与空气直接接触，Fe(OH)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的Fe(OH)3，不能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；
④在硫酸亚铁溶液上面加苯液封，隔绝空气，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；
综上所述，①②④符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A．因离子的氧化性强弱顺序为。当铁、铜均不剩余时，则将铁和铜全部氧化为和，可能剩余，故A错误；
B．当铁、铜均剩余时，不足，Cu不参与反应，被全部还原，故溶液中不会存在和，故B错误；
C．当铜剩余，铁不剩余时，被全部还原，溶液中一定无，一定有，可能有，故C错误；
D．据C的分析可知，D正确；
故答案选D。
4．C
【分析】如图，利用NaOH溶液与FeSO4溶液反应得到Fe(OH)2和Na2SO4，Fe(OH)2易被空气氧化。
【详解】A．和Fe(OH)2中铁元素呈+2，易被氧化，故配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确；
B．实验前可在溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确；
C．得到的为白色固体，C项错误；
D．实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。
故答案选C。
5．C
【详解】磁铁矿(主要成分)、赤铁矿(主要成分)、菱铁矿(主要成分)都可适合炼铁的矿石，而黄铁矿(主要成分)在高温下会产生二氧化硫污染性的气体，会污染环境，因此从环境保护的角度来看不适合作炼铁的矿石，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
6．C
【详解】A．氢氧化铁受热分解可制得，A错误；
B．Fe3O4具有磁性，Fe2O3无磁性，B错误；
C．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化为，C正确；
D．高温下，铁能与水蒸气反应生成和氢气，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3），故A错误；
B．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，故溶液可用来腐蚀电路板，故B错误；
C．加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D．Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物，这种络合物是溶于水的，产生红色溶液，故D错误；
答案选C。
8．C
【分析】检验FeCl2溶液是否被氧化，就是检验溶液中是否含有Fe3+，据此可分析解答。
【详解】A．新制氯水中的Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，A选项错误；
B．Fe可将Fe3+还原为Fe2+，而非检验Fe3+，B选项错误；
C．KSCN溶液遇到Fe3+显血红色，可用于检验FeCl2溶液是否被氧化，C选项正确；
D．石蕊溶液用于溶液酸碱性指示，而非检验Fe3+，D选项错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．是红棕色固体，故A错误；
B．中和价铁的比例为，故B错误；
C．铁与水蒸气反应生产，故C错误；
D．具有磁性，俗称磁性氧化铁，故D正确；
故答案为：D。
10．D
【分析】高铁酸钾(Na2FeO4)中Na化合价为+1价，O化合价为-2价，化学式中各元素正负化合价的代数和为0，可得Fe化合价为+6价；
【详解】根据分析, Na2FeO4中铁元素化合价为+6，D正确； 故选D。
11．C
【详解】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3O4；
故选C。
12．B
【详解】氧化铁为红色固体，俗称铁红；故选B。
13．A
【详解】A．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反应Ⅲ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应I、Ⅲ是氧化还原反应；反应Ⅱ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，选项A错误；
B．根据流程中信息可知，反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，选项B正确；
C．反应Ⅲ为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4，选项C正确；
D．反应中Fe3+、NO参与反应后又生成，为催化剂，选项D正确；
答案选A。
14．C
【详解】A．向FeCl3溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
B．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁具有氧化性，锌置换出铁，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，离子方程式为，锌作还原剂有还原性，亚铁离子体现氧化性，故B错误；
C．在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氧化生成+3价的铁，溶液浅绿色变为棕黄色，离子方程式为，说明Fe2+具有还原性，故C正确；
D．实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，Fe3+具有氧化性，与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，故D错误；
故选C。
15．C
【分析】工业废水中加入试剂a为过量的铁，铁置换出铜单质且将铁离子还原为亚铁离子，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z，Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体；
【详解】A．据分析，试剂a是铁，试剂b是稀盐酸，A错误；
B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器不同，B错误；
C．滤液X、Z中均含有FeCl2，C为氯气，氯气把亚铁离子氧化铁离子，反应为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，C正确；
D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误；
故选C。
16．C
【分析】由图可知，a为Fe，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为+3价铁盐，据此解答。
【详解】A．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，故A正确；
B．b为亚铁盐，化合价+2价，既可以升高也可以降低，既具有氧化性也具有还原性，既可被氧化，也可被还原，故B正确；
C．Fe与氯化铁化合生成氯化亚铁，故C错误；
D．一定条件下可以实现转化Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2和氧气、水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3和酸反应生成Fe3+，Fe3+和Fe等还原剂反应生成Fe2+，可存在b→c→d→e→b的循环转化关系，故D正确；
故选C。
17．C
【详解】A．Fe2O3俗称铁红，呈红棕色，可用其制作红色油漆和颜料，A正确；
B．Fe2O3是碱性氧化物，能溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，B正确；
C．铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，C不正确；
D．在一定条件下，Fe2O3能与铝发生铝热反应，生成铁、氧化铝，D正确；
故选C。
18．C
【分析】加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入氯水氧化二价铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。
【详解】A．补血剂中的二价铁可能部分氧化为三价铁，所以向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色，A正确；
B．氯水与都可以氧化二价铁，B正确；
C．红褐色悬浊液氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体，C错误；
D．mg中铁元素质量为：，则根据铁元素守恒，10片补血剂中铁元素的质量为，则每片补血剂中铁元素的质量为，D正确；
故选C。
19．C
【详解】A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中因没有中间价态不能发生反应，所以可同时大量共存，故A错误；
B．实验室用Fe与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FeCl2，而不是生成FeCl3，故B错误；
C．在水溶液中，Fe＋2FeCl3＝3FeCl2属于化合反应，故C正确；
D．在一定条件下能被还原为Fe3＋，故D错误；
故选C。
20．B
【详解】A．通常铁元素在自然界中以化合态形式存在，而铁陨石有游离态的铁存在，A正确；
B．是一种化合物，其中铁的化合价有和价，B错误；
C． 、2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则氯化铁可以通过化合反应制取，氯化亚铁可以通过化合反应制取，，可以通过化合反应制取，C正确；
D．中铁元素化合价升高2价，则铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为，D正确；
故本题选B。
21．C
【详解】A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，可能是因为原溶液中本来就有Fe3+，即该溶液中不一定含有Fe2+，故A错误；
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定存在Fe3+，可能存在Fe2+，故B错误；
C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，说明其溶液具有还原性，则原氧化物中含有+2价铁，故C正确；
D．久置的FeCl2溶液可能变质，即溶液中可能存在Fe3+，其中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，只能说明存在Fe3+，但不一定是H2O2氧化Fe2+生成的，而且若是H2O2氧化Fe2+，则据氧化还原反应的规律，应是氧化性：H2O2＞Fe3+，故D错误；
故答案为：C。
22．B
【详解】A． 铁合金可作高铁铁轨，A正确；
B．涂料中的红色颜料是，B错误；
C．有磁性，可作磁性材料，C正确；
D．可以补充Fe2+，可作营养强化剂， D正确；
答案选B。
23．C
【详解】A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，A错误；
B．铁矿石的成分与矿石的种类有关，铁锈的主要成分是Fe2O3，B错误；
C．铁的氧化物如FeO、Fe2O3和Fe3O4，都不溶于水，也不和水起反应，C正确；
D．Fe2O3、FeO是碱性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．，所以能通过化合反应制得，故A不符合题意；
B．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故B不符合题意；
C．Fe(OH)2不能直接通过化合反应得到，故C符合题意；
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能通过化合反应制得，故D不符合题意；
答案选C。
25． KSCN溶液 溶液变成红色 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【详解】一般用KSCN溶液检验Fe3+，若溶液变成红色，则证明Fe3+存在，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
26．(1)防止Fe2+被氧化
(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4) 漏斗 玻璃棒 B 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【分析】某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，加入足量硫酸，充分反应，可生成硫酸硫酸亚铁和氢气，沉淀C为不溶性杂质，滤液A含有硫酸亚铁，加入过氧化氢，可生成铁离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，洗涤、加热可生成Fe2O3，以此解答该题。
【详解】（1）Fe2+易被人体吸收，但易被氧化，同时服用维生素C，可以防止亚铁离子被氧化，这说明维生素C的作用是防止Fe2＋被氧化；
（2）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（3）赤铁矿用CO将其还原的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）①可用过滤的方法分离固体和液体，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
②亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，二者可发生氧化还原反应，溶液颜色发生变化，故答案为B；
③步骤Ⅳ中发生氢氧化铁分解得到三氧化二铁，反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
27．(1)+2
(2)
(3)b
(4)
【分析】硫铁矿渣主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO，用盐酸溶解，发生反应、、，得到氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，加入双氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁，得到氯化铁溶液。
【详解】（1）FeO中氧元素化合价为-2，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价是+2，故答案为：+2；
（2）反应釜中，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）a．铁的氧化物和硫酸反应生成硫酸盐，会引入硫酸根离子，所以反应釜中的盐酸不能用稀硫酸代替，故a项错误；
b．H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，得到氯化铁溶液，故b项正确；
故答案为：b。
（4）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式为：，故答案为：。
28．(1)过滤
(2)
(3)C
(4)
【分析】由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，废液X含Fe2+、Cu2+，加过量铁粉可置换出Cu，操作①为过滤，分离出固体混合物含Fe、Cu，加盐酸溶解Fe，操作②为过滤，分离出Cu和溶液B，溶液B含HCl、FeCl2，氯化亚铁溶液中通入过量氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液A含FeCl3。
【详解】（1）操作①的名称是过滤，分离出固体混合物含Fe、Cu。故答案为：过滤；
（2）废液X含Fe2+、Cu2+，与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生。故答案为：；
（3）A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，故A不符；
B．水蒸气与铁反应生成四氧化三铁，故B不符；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，故C符合；
故答案为：C；
（4）由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，与Cu完全反应，转移1ml电子，转移电子数约为。故答案为：。
29．(1)FeCl3
(2)不是
(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(4)产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(合理均可)
【分析】C与KSCN溶液作用得到血红色溶液且C由单质A与氯气在加热条件下反应而得，则A为Fe，C为FeCl3，B为FeCl2，D为Fe(SCN)3。
【详解】（1）由题可得C的化学式为FeCl3;
（2）铁单质在氧气中燃烧的产物为Fe3O4，该物质不属于碱性氧化物;
（3）B→C为FeCl2与Cl2反应的过程，其化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
（4）往FeCl2溶液中滴加NaOH溶液时，先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
30．(1)作红色涂料
(2)取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无
(3) 铁粉
(4) 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(5) 还原剂 AC
(6)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化
【分析】由铁的“价-类”二维图可知，a为单质铁，b为氧化铁，c为氧化亚铁，d为铁盐，e为亚铁盐，f为氢氧化铁，g为氢氧化亚铁；
【详解】（1）b为氧化铁，可以作红色涂料；
（2）检验某未知溶液中是否含有铁离子的操作及现象是取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无；
（3）FeCl2中含有少量杂质FeCl3，可以加入铁粉除杂，发生反应的离子方程式为；
（4）向FeSO4的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；氢氧化亚铁在潮湿的空气中生成氢氧化铁的化学方程式为；
（5）利用铝热反应制备单质铁，化学方程式为：，铝作还原剂，该反应是放热反应，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是：
A．甲烷的燃烧是放热反应，故A选；
B．石灰石在高温下煅烧分解是吸热反应，故B不选；
C．盐酸中加入镁粉是放热反应，故C选；
D．水分子的H—O键断裂是吸热过程，故D不选；
答案为AC；
（6）常温下，可用Fe制的容器盛放浓硫酸，原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
C
C
C
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
C
C
C
C
C
C
B
题号
21
22
23
24






答案
C
B
C
C