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人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表课后复习题
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这是一份人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表课后复习题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存D．碘的升华是化学变化
2．下列不属于碱金属单质的通性的是
A．硬度小、密度小B．熔点较低
C．焰色反应相同D．导热、导电性能强
3．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
A．“类钫”在化合物中呈价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于
D．“类钫”单质有较高的熔点
4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
5．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
6．下列有关溴、碘的说法中正确的是
A．溴和碘只能从海水中提取
B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色
C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色
D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封
7．海水中的各种元素氯、钠、钙、镁、硫、溴主要存在形式是
A．离子B．分子C．单质D．原子
8．贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是
A．防止溴腐蚀玻璃B．防止溴挥发
C．防止溴被氧化D．防止溴形成固态
9．下列关于卤素的叙述正确的是
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④
10．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-
11．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是
A．NaCl、NaBrB．NaBr、Br2C．NaCl、 Br2D．NaCl
12．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中
A．加入适量AgNO3溶液B．加入适量KI溶液C．加入适量KBr溶液D．加入适量NaOH溶液
13．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
14．化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是
A．向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀
B．用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色
D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色
15．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是
A．原子核外最外层电子数都是1
B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH
D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
16．下列说法正确的是
A．Al是比较活泼的金属，所以铝制品抗腐蚀能力很弱
B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．Rb的单质与水反应比Na剧烈，反应时沉在水下
D．某未知液加入适量新制的氯水，再滴加淀粉溶液变蓝色，说明未知液中含有
17．下列有关试剂保存的说法中不正确的是
A．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液B．活泼金属如钠、钾等一般保存在煤油中
C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
18．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用CO2灭火
19．某同学进行如下实验：
下列分析错误的是
A．Ⅰ和Ⅱ为对照组
B．Ⅰ中层显橙色，说明层含
C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于
D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含
20．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有
A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
21．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是
A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色
B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近
C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比
D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序
22．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。
则下列说法正确的是
A．投入的Na、K一定等质量.
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K
D．稀盐酸的量一定是不足量的
23．下列有关卤素的说法错误的是
A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去
B．除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来
C．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，发生了反应：
D．由、、、的酸性递增的事实，可推出、、、的非金属性递增
24．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：
下列推断正确的是
A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．实验⑤说明氯水氧化了I2
C．实验④说明氯水不能氧化Br2D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3
二、填空题
25．思考下列问题：
(1)实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出 。
(2)实验室里如何分离碘和氯化钠固体 。
26．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；卤族原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们得到 个电子。
(2)①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是 (填“”或“”)
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是 (填“”或“”)。
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了 [填“”或“”]，保护内层金属。
27．变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应 ，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应 ，而使镜片变成无色透明。
28．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平层由紫色变成无色(生成)的化学反应方程式： 。
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr，则层变为 色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化，、、氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若由KI与反应制，最多需要消耗 L(标准状况，保留 2 位小数)。
三、解答题
29．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为 ；①的原子结构示意图为 。
(2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为 (用形式表示)。
(3)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。
(4)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为 。
(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
30．某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。
Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为 。
(2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、 。
②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。
Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。
氧化性强弱探究：
【分析与解释】
(3)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。
(4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3.
补做实验3的目的是 。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
实验
操作和现象
Ⅰ
向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色
Ⅱ
向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色
Ⅲ
向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色
序号
操作
现象
①
5 mL0.1 ml/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水
溶液变蓝色，不褪色
②
5 mL0.1 ml/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置
溶液分层，下层呈红棕色
③
在新制氯水中，滴几滴0.1 ml/L KI淀粉溶液
溶液先变蓝色，后褪色
④
在新制氯水中，滴几滴0.1 ml/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈红棕色
⑤
取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液
甲中不变色；乙中变蓝色
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
实验1
实验2
取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验3
另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液
参考答案：
1．C
【详解】A．随着原子序数增大，碱金属密度呈增大趋势，但是K的密度比Na小，A错误；
B．碱金属中Cs为金黄色，其余为银白色，B错误；
C．由于Br2易挥发，且密度比水大，故可采用水封法抑制其挥发，C正确；
D．碘的升华属于物理变化，D错误；
故答案选C。
2．C
【详解】碱金属的硬度较小、密度较小，熔点均较低，且导热、导电性能强，但焰色试验中火焰的颜色各不相同；
故答案为C。
3．A
【详解】A．119号元素应位于第八周期第Ⅰ族，属于碱金属元素，故“类钫”在化合物中呈价， A正确。
B．过渡元素均为副族和第Ⅷ元素，结合A项分析可知，“类钫”不属过渡元素，具有放射性，B错误；
C．根据碱金属元素密度的递变规律可知，随着原子序数递增，密度呈增大趋势，故“类钫”单质的密度大于，C错误；
D．根据碱金属元素熔沸点的递变规律可知，随着原子序数递增，熔沸点依次降低，故“类钫”单质的熔点比Cs的低，故熔点较低，D错误；
故答案为：A。
4．C
【详解】A．碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，故A错误；
B．锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，故B错误；
C．碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，故C正确；
D．碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，故D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
C．碱金属是活泼金属，和水反应生成氢氧化物和氢气，C正确；
D．碱金属熔点随原子序数增加熔点降低，D错误；
答案选D。
6．A
【详解】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确；
B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；
C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；
D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误；
答案选A。
7．A
【详解】海水中的各种元素氯、钠、钙、镁、硫、溴主要以离子形式存在于盐中；
故选A。
8．B
【分析】溴为红棕色液体，具有挥发性，密度比水大，除保存时密封外，还要在液溴的上面加上少量水，称为液封。
【详解】A. 溴通常盛在玻璃瓶中，故不能腐蚀玻璃，故A错误；
B. 溴具有挥发性，，除保存时密封外，还要在液溴的上面加上少量水，防止溴挥发，故B正确；
C. Br2比O2氧化性略差，常温下O2难将Br2氧化，故C 错误；
D. 瓶中加水，与防止Br2凝固无关，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】①卤素的钾盐中还原性最强的是碘化钾，错误；
②氯气可以置换溴，且溴在有机溶剂中的溶解度较大，所以选择汽油萃取溴，正确；
③碘化银也具有感光性，见光易分解，错误；
④把I-氧化为碘单质的氧化剂很多，未必是氯水或溴水，错误；
⑤氟的氧化性很强，与水反应生成HF和O2，正确；
⑥氯气与水反应时氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确。
故选：C。
10．D
【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答。
【详解】A．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合；
B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合；
C．氧化性：Br2＞I2，故Br2能氧化I-，故C符合；
D．氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能氧化Fe2+，故D不符合；
故选D。
11．D
【详解】氯元素的非金属性强于溴，所以氯气能把溴化钠氧化生成单质溴，单质溴易挥发，所以最后残留的固体是氯化钠，故选D。
12．B
【详解】A．AgNO3不与溴单质或者碘单质反应，离子之间反应也是Ag+与I-先反应，试剂选择错误，不符题意；
B．溴单质可以氧化I-，适量I-的投入可以消耗少量溴单质，实现除杂，试剂选择正确，符合题意；
C．KBr不能与溴单质或者碘单质反应，试剂选择错误，不符题意；
D．NaOH与溴单质及碘单质均能发生反应生成易溶于水的几种钠盐，试剂选择错误，不符题意；
综上，本题选B。
13．B
【分析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。
【详解】合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠>钾>钠和钾的合金，
故答案选B。
14．C
【详解】A．具有强氧化性，向固体中加入适量水后，滴加溶液，最终产生红褐色沉淀，A错误；
B．钾离子的焰色试验需透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，B错误；
C．钾与水反应生成，使酚酞显红色，C正确；
D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液变成棕黄色，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确；
B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确；
C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH，故C正确；
D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误；
选D。
16．C
【详解】A．Al是比较活泼的金属，铝与空气中氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化，抗腐蚀能力强，A错误；
B．钠、镁在一定条件下与水反应生成氢气和对应的碱，但铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．Rb的金属性比钠强，与水反应比钠剧烈，Rb的密度比水大，沉在水的下面，C正确；
D．某未知液加入适量新制饱和的氯水或过氧化氢溶液，再滴加淀粉溶液振荡，溶液变蓝色，说明有碘单质，未知液中可能含有或碘单质，D错误；
答案选C。
17．A
【详解】A．氢氧化钠溶液会与二氧化硅反应生成的硅酸钠是一种无机黏合剂、会引起黏连，故瓶塞应该选用橡胶瓶塞，A错误；
B． 活泼金属如钠、钾等密度大于煤油，一般保存在煤油中，可以隔绝空气以防氧化，B正确；
C．液溴易挥发、密度比水大，存于水面下，防止溴的挥发，故存放液溴的试剂瓶中应加水封，C正确；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，导致失效，故漂白粉要密封存放于干燥阴凉处，D正确；
答案选A。
18．B
【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+C
【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正确；
B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；
C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。
19．C
【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加CCl4，振荡，可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，故A正确；
B．Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ中 CCl4 层显橙色，说明 CCl4 层含 Br2，故B正确；
C．Ⅲ中 CCl4 层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2 的氧化性强于 I2；Cl2没有和Br -反应而和I-反应说明I-的还原性强于Br -，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，故C错误；
D．向KBr、KI的混合液中加入 CCl4 ，然后滴加氯水，振荡后 CCl4 层显紫色说明I-的还原性强于Br -；继续滴加氯水，振荡后 CCl4 层变为橙色，说明Cl2和Br-发生反应生成Br2，说明水层中不含I-，故D正确；
故选C。
20．B
【详解】向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再加丙溶液，颜色无明日显变化，说明丙溶液中含有Cl-，则乙溶液含有I-，即甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-，故B选项符合题意；
答案选B。
21．C
【详解】A．溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误；
B．孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误；
C．孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确；
D．孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述实验现象可以得出、、的氧化性顺序，D错误；
答案选C。
22．B
【详解】从图象中可到两个结论：①a反应的速度比b反应的速度要快，根据K比Na活泼，可知a为K，b为Na；②根据产生其他量二者一样多，因为都为一价金属，故二者物质的量相等，质量K大于Na；故答案选B。
23．D
【详解】A．新制氯水中含较多的氯气，显浅黄绿色，氯水中不稳定，见光易分解，，，则新制氯水放置数天后颜色变浅，选项A正确；
B．卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐增强，除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来，选项B正确；
C．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为，选项C正确；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能根据氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性，选项D错误。
答案选D。
24．C
【分析】利用氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，及I2遇淀粉溶液变为蓝色，Br2的水溶液显红棕色，Br2、I2易溶于有机溶剂CCl4中，CCl4是密度比水大于水互不相溶的性质分析。
【详解】A．根据实验①可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据实验②可知物质的氧化性：Br2＞I2，但不能确定Br2、I2的氧化性的强弱，A错误；
B．实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI，也可能是氧化了I2，B错误；
C．实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C正确；
D．实验③可能氧化了I2，但不能确定氧化产物，因为，，D错误；
故合理选项是C。
25．(1)在通风橱里用较长的胶头滴管吸取
(2)加热使碘升华，再凝华即可
【详解】因为单质溴的挥发性很强，在通风橱里能够减少对室内的污染。
碘单质易升华，可用如下装置，加热使碘升华，再凝华即可。
26． 1 1 7 1
【详解】(1)碱金属元素都位于第ⅠA族，原子最外层的电子都是1个；在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族即第ⅦA族，原子最外层的电子都是7个；在化学反应中它们得到1个电子；
(2)①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的；
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是；
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了，保护内层金。
27．
【详解】镜片受到阳光照射时，溴化银分解产生银单质和溴单质，使镜片由无色变成灰黑色，化学方程式为；把镜片放到暗处，氧化铜催化Ag和Br反应又生成AgBr，化学方程式为。
28．(1)
(2)KI、
(3) 橙红或红棕
(4)26.46
【分析】由题意可知，向盛有碘化钾溶液的试管中加入少许四氯化碳后滴加氯水，四氯化碳层变成紫色，说明氯气和碘化钾溶液发生置换反应生成碘单质，继续向试管中滴加氯水，振荡，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸。
【详解】（1）由分析可知，四氯化碳层由紫色变成无色，发生的反应为氯气与溶液中的碘反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）由分析可知，四氯化碳层变成紫色，说明碘化钾是反应的还原剂，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘是反应的还原剂，故答案为：KI、；
（3）氯气的氧化性大于溴，所以氯气能与溶液中的溴离子发生置换反应生成溴单质，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴的四氯化碳溶液为橙红色或红棕色，继续向溴水中滴加氯水，四氯化碳层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3，故答案为：橙红或红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；
（4）由题意可得，氯气与碘化钾溶液反应生成碘酸钾的方程式为KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，由加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg可知，1000kg加碘食盐中含碘最多为50g，则由方程式可知，反应中消耗标况下氯气的体积最多为×3××22.4L/ml≈26.46L，故答案为：26.46。
29．(1) 第二周期第ⅣA族
(2)
(3)Cl
(4) Na
(5)
【分析】⑤的焰色试验呈黄色，说明⑤为Na元素，则①为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素。
【详解】（1）②为C元素，位于周期表第二周期、第ⅣA族；①为3号Li元素，原子结构示意图为：；
（2）③为8号O元素，O元素质子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数A=8+10=18，符号为：；
（3）④为F元素，⑦为Cl元素，Cl元素非金属性比F弱，答案为：Cl；
（4）①为Li，电子层为2层，⑤为Na，电子层为3层，故Na原子半径大于Li，故此处填：Na；③为O元素，其最简单氢化物为H2O，与⑤同族的下一周期元素K与水反应生成KOH和H2，对应离子方程式为：2K +2H2O =2K++2OH- +H2↑；
（5）⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑥的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，对应离子方程式为：。
30．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b
(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(4) 溶液变为蓝色 除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验
【分析】本题为验证氯水性质的实验题，分别分析了加有酚酞的氢氧化钠溶液在加入氯水后褪色的原因是氢氧化钠被消耗，还是酚酞被氧化，以此解题。
【详解】（1）MnO2与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）①根据实验现象可推测，产生上述现象的原因可能有两种：a氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致；
②可以通过验证是否还存在氢氧化钠的方法来验证，证明红色褪去的原因可设计为：取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b；
（3）实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠溴单质，反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（4）①实验1第一个试管中黄色溶液中含有Br2，加入KI溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液颜色变蓝，则说明有碘单质生成，也就说明了氧化性Br2> I2；
②实验1中第一个试管中还含有氯气，所以实验2中溶液变蓝，不能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的，实验3中先加入溴化钠，可以将除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
C
D
A
A
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
C
D
C
A
B
C
B
题号
21
22
23
24
答案
C
B
D
C
一、单选题
1．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是
A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大B．碱金属都呈银白色
C．液溴采用水封法保存D．碘的升华是化学变化
2．下列不属于碱金属单质的通性的是
A．硬度小、密度小B．熔点较低
C．焰色反应相同D．导热、导电性能强
3．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
A．“类钫”在化合物中呈价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于
D．“类钫”单质有较高的熔点
4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高
5．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是
A．钾元素比钠元素的金属性强
B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
6．下列有关溴、碘的说法中正确的是
A．溴和碘只能从海水中提取
B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色
C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色
D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封
7．海水中的各种元素氯、钠、钙、镁、硫、溴主要存在形式是
A．离子B．分子C．单质D．原子
8．贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是
A．防止溴腐蚀玻璃B．防止溴挥发
C．防止溴被氧化D．防止溴形成固态
9．下列关于卤素的叙述正确的是
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④
10．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-
11．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是
A．NaCl、NaBrB．NaBr、Br2C．NaCl、 Br2D．NaCl
12．要除去碘水中少量的溴，可向碘水中
A．加入适量AgNO3溶液B．加入适量KI溶液C．加入适量KBr溶液D．加入适量NaOH溶液
13．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
14．化学实验中颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是
A．向固体中加入适量水后，滴加溶液，产生浅绿色沉淀
B．用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
C．向滴有酚酞的水中加入一块绿豆粒大的钾，反应后溶液显红色
D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变成紫色
15．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是
A．原子核外最外层电子数都是1
B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH
D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
16．下列说法正确的是
A．Al是比较活泼的金属，所以铝制品抗腐蚀能力很弱
B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．Rb的单质与水反应比Na剧烈，反应时沉在水下
D．某未知液加入适量新制的氯水，再滴加淀粉溶液变蓝色，说明未知液中含有
17．下列有关试剂保存的说法中不正确的是
A．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液B．活泼金属如钠、钾等一般保存在煤油中
C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
18．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用CO2灭火
19．某同学进行如下实验：
下列分析错误的是
A．Ⅰ和Ⅱ为对照组
B．Ⅰ中层显橙色，说明层含
C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于
D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含
20．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有
A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
21．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是
A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色
B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近
C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比
D．仅由上述实验现象无法得出、、的氧化性顺序
22．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。
则下列说法正确的是
A．投入的Na、K一定等质量.
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K
D．稀盐酸的量一定是不足量的
23．下列有关卤素的说法错误的是
A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去
B．除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来
C．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，发生了反应：
D．由、、、的酸性递增的事实，可推出、、、的非金属性递增
24．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：
下列推断正确的是
A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．实验⑤说明氯水氧化了I2
C．实验④说明氯水不能氧化Br2D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3
二、填空题
25．思考下列问题：
(1)实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出 。
(2)实验室里如何分离碘和氯化钠固体 。
26．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；卤族原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们得到 个电子。
(2)①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是 (填“”或“”)
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是 (填“”或“”)。
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了 [填“”或“”]，保护内层金属。
27．变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应 ，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应 ，而使镜片变成无色透明。
28．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平层由紫色变成无色(生成)的化学反应方程式： 。
(2)整个过程中的还原剂是 。
(3)把KI换成KBr，则层变为 色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化，、、氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若由KI与反应制，最多需要消耗 L(标准状况，保留 2 位小数)。
三、解答题
29．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为 ；①的原子结构示意图为 。
(2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为 (用形式表示)。
(3)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。
(4)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为 。
(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
30．某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。
Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验
(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为 。
(2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、 。
②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。
Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。
氧化性强弱探究：
【分析与解释】
(3)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。
(4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3.
补做实验3的目的是 。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
实验
操作和现象
Ⅰ
向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色
Ⅱ
向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色
Ⅲ
向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色
序号
操作
现象
①
5 mL0.1 ml/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水
溶液变蓝色，不褪色
②
5 mL0.1 ml/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置
溶液分层，下层呈红棕色
③
在新制氯水中，滴几滴0.1 ml/L KI淀粉溶液
溶液先变蓝色，后褪色
④
在新制氯水中，滴几滴0.1 ml/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈红棕色
⑤
取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液
甲中不变色；乙中变蓝色
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
实验1
实验2
取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
实验3
另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液
参考答案：
1．C
【详解】A．随着原子序数增大，碱金属密度呈增大趋势，但是K的密度比Na小，A错误；
B．碱金属中Cs为金黄色，其余为银白色，B错误；
C．由于Br2易挥发，且密度比水大，故可采用水封法抑制其挥发，C正确；
D．碘的升华属于物理变化，D错误；
故答案选C。
2．C
【详解】碱金属的硬度较小、密度较小，熔点均较低，且导热、导电性能强，但焰色试验中火焰的颜色各不相同；
故答案为C。
3．A
【详解】A．119号元素应位于第八周期第Ⅰ族，属于碱金属元素，故“类钫”在化合物中呈价， A正确。
B．过渡元素均为副族和第Ⅷ元素，结合A项分析可知，“类钫”不属过渡元素，具有放射性，B错误；
C．根据碱金属元素密度的递变规律可知，随着原子序数递增，密度呈增大趋势，故“类钫”单质的密度大于，C错误；
D．根据碱金属元素熔沸点的递变规律可知，随着原子序数递增，熔沸点依次降低，故“类钫”单质的熔点比Cs的低，故熔点较低，D错误；
故答案为：A。
4．C
【详解】A．碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，故A错误；
B．锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，故B错误；
C．碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，故C正确；
D．碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，故D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
C．碱金属是活泼金属，和水反应生成氢氧化物和氢气，C正确；
D．碱金属熔点随原子序数增加熔点降低，D错误；
答案选D。
6．A
【详解】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确；
B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；
C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；
D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误；
答案选A。
7．A
【详解】海水中的各种元素氯、钠、钙、镁、硫、溴主要以离子形式存在于盐中；
故选A。
8．B
【分析】溴为红棕色液体，具有挥发性，密度比水大，除保存时密封外，还要在液溴的上面加上少量水，称为液封。
【详解】A. 溴通常盛在玻璃瓶中，故不能腐蚀玻璃，故A错误；
B. 溴具有挥发性，，除保存时密封外，还要在液溴的上面加上少量水，防止溴挥发，故B正确；
C. Br2比O2氧化性略差，常温下O2难将Br2氧化，故C 错误；
D. 瓶中加水，与防止Br2凝固无关，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】①卤素的钾盐中还原性最强的是碘化钾，错误；
②氯气可以置换溴，且溴在有机溶剂中的溶解度较大，所以选择汽油萃取溴，正确；
③碘化银也具有感光性，见光易分解，错误；
④把I-氧化为碘单质的氧化剂很多，未必是氯水或溴水，错误；
⑤氟的氧化性很强，与水反应生成HF和O2，正确；
⑥氯气与水反应时氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确。
故选：C。
10．D
【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答。
【详解】A．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合；
B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合；
C．氧化性：Br2＞I2，故Br2能氧化I-，故C符合；
D．氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能氧化Fe2+，故D不符合；
故选D。
11．D
【详解】氯元素的非金属性强于溴，所以氯气能把溴化钠氧化生成单质溴，单质溴易挥发，所以最后残留的固体是氯化钠，故选D。
12．B
【详解】A．AgNO3不与溴单质或者碘单质反应，离子之间反应也是Ag+与I-先反应，试剂选择错误，不符题意；
B．溴单质可以氧化I-，适量I-的投入可以消耗少量溴单质，实现除杂，试剂选择正确，符合题意；
C．KBr不能与溴单质或者碘单质反应，试剂选择错误，不符题意；
D．NaOH与溴单质及碘单质均能发生反应生成易溶于水的几种钠盐，试剂选择错误，不符题意；
综上，本题选B。
13．B
【分析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。
【详解】合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠>钾>钠和钾的合金，
故答案选B。
14．C
【详解】A．具有强氧化性，向固体中加入适量水后，滴加溶液，最终产生红褐色沉淀，A错误；
B．钾离子的焰色试验需透过蓝色钴玻璃才能观察到火焰呈紫色，B错误；
C．钾与水反应生成，使酚酞显红色，C正确；
D．向溴化钾溶液中滴加几滴新制氯水，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液变成棕黄色，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确；
B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确；
C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH，故C正确；
D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误；
选D。
16．C
【详解】A．Al是比较活泼的金属，铝与空气中氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化，抗腐蚀能力强，A错误；
B．钠、镁在一定条件下与水反应生成氢气和对应的碱，但铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．Rb的金属性比钠强，与水反应比钠剧烈，Rb的密度比水大，沉在水的下面，C正确；
D．某未知液加入适量新制饱和的氯水或过氧化氢溶液，再滴加淀粉溶液振荡，溶液变蓝色，说明有碘单质，未知液中可能含有或碘单质，D错误；
答案选C。
17．A
【详解】A．氢氧化钠溶液会与二氧化硅反应生成的硅酸钠是一种无机黏合剂、会引起黏连，故瓶塞应该选用橡胶瓶塞，A错误；
B． 活泼金属如钠、钾等密度大于煤油，一般保存在煤油中，可以隔绝空气以防氧化，B正确；
C．液溴易挥发、密度比水大，存于水面下，防止溴的挥发，故存放液溴的试剂瓶中应加水封，C正确；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，导致失效，故漂白粉要密封存放于干燥阴凉处，D正确；
答案选A。
18．B
【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+C
【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正确；
B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；
C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。
19．C
【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加CCl4，振荡，可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，故A正确；
B．Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ中 CCl4 层显橙色，说明 CCl4 层含 Br2，故B正确；
C．Ⅲ中 CCl4 层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2 的氧化性强于 I2；Cl2没有和Br -反应而和I-反应说明I-的还原性强于Br -，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，故C错误；
D．向KBr、KI的混合液中加入 CCl4 ，然后滴加氯水，振荡后 CCl4 层显紫色说明I-的还原性强于Br -；继续滴加氯水，振荡后 CCl4 层变为橙色，说明Cl2和Br-发生反应生成Br2，说明水层中不含I-，故D正确；
故选C。
20．B
【详解】向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再加丙溶液，颜色无明日显变化，说明丙溶液中含有Cl-，则乙溶液含有I-，即甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-，故B选项符合题意；
答案选B。
21．C
【详解】A．溴水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误；
B．孔穴2中的溴与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误；
C．孔穴3、4中的溶液分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作对比，C正确；
D．孔穴1中氯气能置换出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置换出碘，氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述实验现象可以得出、、的氧化性顺序，D错误；
答案选C。
22．B
【详解】从图象中可到两个结论：①a反应的速度比b反应的速度要快，根据K比Na活泼，可知a为K，b为Na；②根据产生其他量二者一样多，因为都为一价金属，故二者物质的量相等，质量K大于Na；故答案选B。
23．D
【详解】A．新制氯水中含较多的氯气，显浅黄绿色，氯水中不稳定，见光易分解，，，则新制氯水放置数天后颜色变浅，选项A正确；
B．卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐增强，除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来，选项B正确；
C．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为，选项C正确；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能根据氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性，选项D错误。
答案选D。
24．C
【分析】利用氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，及I2遇淀粉溶液变为蓝色，Br2的水溶液显红棕色，Br2、I2易溶于有机溶剂CCl4中，CCl4是密度比水大于水互不相溶的性质分析。
【详解】A．根据实验①可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据实验②可知物质的氧化性：Br2＞I2，但不能确定Br2、I2的氧化性的强弱，A错误；
B．实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI，也可能是氧化了I2，B错误；
C．实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C正确；
D．实验③可能氧化了I2，但不能确定氧化产物，因为，，D错误；
故合理选项是C。
25．(1)在通风橱里用较长的胶头滴管吸取
(2)加热使碘升华，再凝华即可
【详解】因为单质溴的挥发性很强，在通风橱里能够减少对室内的污染。
碘单质易升华，可用如下装置，加热使碘升华，再凝华即可。
26． 1 1 7 1
【详解】(1)碱金属元素都位于第ⅠA族，原子最外层的电子都是1个；在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族即第ⅦA族，原子最外层的电子都是7个；在化学反应中它们得到1个电子；
(2)①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的；
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是；
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了，保护内层金。
27．
【详解】镜片受到阳光照射时，溴化银分解产生银单质和溴单质，使镜片由无色变成灰黑色，化学方程式为；把镜片放到暗处，氧化铜催化Ag和Br反应又生成AgBr，化学方程式为。
28．(1)
(2)KI、
(3) 橙红或红棕
(4)26.46
【分析】由题意可知，向盛有碘化钾溶液的试管中加入少许四氯化碳后滴加氯水，四氯化碳层变成紫色，说明氯气和碘化钾溶液发生置换反应生成碘单质，继续向试管中滴加氯水，振荡，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸。
【详解】（1）由分析可知，四氯化碳层由紫色变成无色，发生的反应为氯气与溶液中的碘反应生成碘酸和盐酸，反应的化学方程式为，故答案为：；
（2）由分析可知，四氯化碳层变成紫色，说明碘化钾是反应的还原剂，四氯化碳层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘是反应的还原剂，故答案为：KI、；
（3）氯气的氧化性大于溴，所以氯气能与溶液中的溴离子发生置换反应生成溴单质，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴的四氯化碳溶液为橙红色或红棕色，继续向溴水中滴加氯水，四氯化碳层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3，故答案为：橙红或红棕；HBrO3＞Cl2＞HIO3；
（4）由题意可得，氯气与碘化钾溶液反应生成碘酸钾的方程式为KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，由加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg可知，1000kg加碘食盐中含碘最多为50g，则由方程式可知，反应中消耗标况下氯气的体积最多为×3××22.4L/ml≈26.46L，故答案为：26.46。
29．(1) 第二周期第ⅣA族
(2)
(3)Cl
(4) Na
(5)
【分析】⑤的焰色试验呈黄色，说明⑤为Na元素，则①为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素。
【详解】（1）②为C元素，位于周期表第二周期、第ⅣA族；①为3号Li元素，原子结构示意图为：；
（2）③为8号O元素，O元素质子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数A=8+10=18，符号为：；
（3）④为F元素，⑦为Cl元素，Cl元素非金属性比F弱，答案为：Cl；
（4）①为Li，电子层为2层，⑤为Na，电子层为3层，故Na原子半径大于Li，故此处填：Na；③为O元素，其最简单氢化物为H2O，与⑤同族的下一周期元素K与水反应生成KOH和H2，对应离子方程式为：2K +2H2O =2K++2OH- +H2↑；
（5）⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑥的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，对应离子方程式为：。
30．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b
(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(4) 溶液变为蓝色 除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验
【分析】本题为验证氯水性质的实验题，分别分析了加有酚酞的氢氧化钠溶液在加入氯水后褪色的原因是氢氧化钠被消耗，还是酚酞被氧化，以此解题。
【详解】（1）MnO2与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）①根据实验现象可推测，产生上述现象的原因可能有两种：a氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致；
②可以通过验证是否还存在氢氧化钠的方法来验证，证明红色褪去的原因可设计为：取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b；
（3）实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠溴单质，反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（4）①实验1第一个试管中黄色溶液中含有Br2，加入KI溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液颜色变蓝，则说明有碘单质生成，也就说明了氧化性Br2> I2；
②实验1中第一个试管中还含有氯气，所以实验2中溶液变蓝，不能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的，实验3中先加入溴化钠，可以将除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
C
D
A
A
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
C
D
C
A
B
C
B
题号
21
22
23
24
答案
C
B
D
C
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