人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第2课时教学设计

第四章 物质结构 元素周期律

   第一节 原子结构与元素周期表

 第2课时 教学设计

【教学目标】

1.知道元素、核素、同位素的含义，比较元素、核素、同位素的异同。

2.了解核素在人类科技发展中的重要应用,增强科学精神和社会责任。认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。

素周期表的位置。

【教学重难点】

核素、同位素的联系与区别

【教学过程】

1.新课导入

[复习]上节课我们学习了原子的结构，回忆如何表示原子构成？

[生]，A为质量数，Z为质子数，X为元素符号。

[追问]原子中，质量数与质子数存在什么关系呢？

[生]在任何原子中，质量数=质子数+中子数。

[强调]“两个不一定”，原子中质子数与中子数不一定相等；有质子的原子不一定有中子。

2.新课讲授

[师]在初中阶段我们学过，质子数相同的一类原子，我们统称为什么？

[生]元素。

[师]元素属于宏观概念，描述的是宏观物质的组成，只能论种类不论个数，元素的种类是由质子数决定的，所以只要原子的质子数相同就属于同一种元素。那么同种元素的原子中子数相同吗？请举例。

[生]不相同。氕、氘、氚是质子数为1，中子数分别为0、1、2的氢元素的不同原子。

[师]我们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。核素的界定是原子，属于微观概念，那么什么是同一种核素？

[生]原子核内质子数相同，中子数也相同的原子是同一种核素。

[师]对于同一元素的不同核素，中子数、质量数、质子数是否相同？

[生]同一元素，质子数相同，不同核素，中子数不同，质量数也就不同。

[师]除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素可以有多种核素，如氕、氘、氚为氢元素的3种的核素。

[思考讨论]质量数相同的原子是否为同种元素？

[学生活动]思考，回答：不能根据质量数来确定元素的种类，如14C和14N的质量数相同，但它们属于两种不同的元素。

[过渡]像氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。

[设疑]互为同位素的原子都有哪些特点？

[总结]在周期表中占据同一位置，化学性质几乎相同，物理性质略有差异；天然存在的同位素相互间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。

[师]同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。请同学们阅读教材，认识同位素的应用。

[学生活动]通过学习，分析元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系和区别。

[教师活动]总结核素、同位素的误区。

3.课堂小结

[师]本节课呈现的核素是对元素概念的扩大，使我们初步建立“位”、“构”、“性”的关系。核素和同位素的概念容易混淆，多加强练习。

4.板书

4.1.2核素

1、元素

质子数相同的一类原子的总称

2、核素

有一定数目质子和一定数目中子的一种原子

3、同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子

重难点剖析1     元素、核素、同位素、同素异形体的比较

重难点剖析2     元素、核素、同位素、同素异形体之间的联系

重难点剖析3     核素和同位素的常见误区