人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时综合训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时综合训练题，共6页。试卷主要包含了L/ml是哪个物理量的单位，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A组·基础达标
1．某医用氧气瓶中储有0.5 ml氧气，该氧气在标准状况下的体积为( )
A．0.5 LB．11.2 L
C．22.4 LD．44.8 L
【答案】B
2．现有同温同压下1 ml H2和1 ml O2，下列说法正确的是( )
A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同
【答案】B
【解析】同温同压下，1 ml H2和1 ml O2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量一定不同。
3．L/ml是哪个物理量的单位( )
A．物质的量B．摩尔质量
C．气体摩尔体积D．物质的量浓度
【答案】C
4．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( )
A．CO2B．O2
C．N2D．CH4
【答案】D
【解析】根据n＝ eq \f(m,M)和V＝n·Vm可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。
5．(2022·广东佛山月考)同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D))
【答案】D
【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体来说，其相对分子质量越小，气体的物质的量就越大(n＝ eq \f(m,M))。等质量的四种气体中，CH4的相对分子质量为16，最小，其物质的量最大，故CH4的体积最大。
6．关于标准状况下11.2 L CO2的说法正确的是( )
A．质量为44 gB．CO2物质的量为1 ml
C．含有1 ml氧原子D．CO2分子数为3.01×1021
【答案】C
7．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA
B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L
C．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【答案】C
8．常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( )
A．H2B．CO2
C．O2D．空气
【答案】A
9．(2022·广东卷，改编)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1 ml CO的体积为22.4 L
B．标准状况下，2.24 L乙酸的物质的量为0.1 ml
C．1 ml CO中含有6.02×1024个电子
D．22.4 L CO2被还原生成1 ml CO
【答案】A
【解析】标准状况下乙酸是液体，无法计算其物质的量，B错误；1 ml CO中含有14×6.02×1023个电子，C错误；气体是否为标准状况未知，无法计算，D错误。
10．(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为________，在相同条件下的体积之比为________，原子数之比为________。
(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为________。
【答案】(1)2∶1 2∶1 4∶3 (2)11∶8
【解析】(1)设二者质量均为m g，物质的量之比为 eq \f(m,32)∶ eq \f(m,64)＝2∶1，在相同条件下的体积之比等于物质的量之比，原子个数之比为(2×2)∶(1×3)＝4∶3。
(2)在该条件下，气体的分子数相同，即物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为44∶32＝11∶8。
B组·能力提升
11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】气态物质体积与构成气体的分子大小无关，A错误；比较气体的体积一定要在相同状况下，C错误；未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定，D错误。
12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3两种气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】两容器内的气体体积、密度相同，由m＝ρV可知m(O2)＝m(O3)，根据 n＝ eq \f(m,M)，可知n(O2)＞n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即 eq \f(p(O2),p(O3))＝ eq \f(n(O2),n(O3))，故p(O2)＞p(O3)，A、B均错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)＞N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。
13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)＞V(N2)＞V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(O2)
【答案】B
【解析】氢气的摩尔质量是2 g/ml，氮气的摩尔质量是28 g/ml，氧气的摩尔质量是32 g/ml，根据pV＝nRT有：
当温度和压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(O2)，A错误；根据pV＝nRT＝ eq \f(m,M)RT得pM＝ eq \f(m,V)RT＝ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，B正确；根据pV＝nRT＝ eq \f(m,M)RT得V＝ eq \f(mRT,Mp)，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是V(O2)＜V(N2)＜V(H2)，C错误；根据pV＝nRT＝ eq \f(m,M)RT得m＝ eq \f(pVM,RT)，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(O2)，D错误。
14．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·ml－1，该气体质量为m g，设阿伏加德罗常数的值为NA，回答下列问题：
(1)该气体的物质的量为__________ml。
(2)该气体在标准状况下的体积为______L。
(3)该气体在标准状况下的密度为______g·L－1。
(4)该气体所含原子总数为__________。
(5)该气体的一个分子的质量为______g。
【答案】(1) eq \f(m,M) (2) eq \f(22.4m,M) (3) eq \f(M,22.4) (4) eq \f(2mNA,M) (5) eq \f(M,NA)
【解析】(1)由公式n＝ eq \f(m,M)直接求解。(2)由n＝ eq \f(m,M)＝ eq \f(V,22.4 L·ml－1)可求得标准状况下的体积为 eq \f(m,M)×22.4 L。(3)根据ρ＝ eq \f(m,V)，可求得该气体在标准状况下的密度为 eq \f(M,22.4) g·L－1。(4)由于该气体为双原子分子，所以原子总数为 eq \f(m,M)×2NA＝ eq \f(2mNA,M)。(5)由摩尔质量为M g·ml－1知一个分子的质量为 eq \f(M,NA) g。
15．对一定量气体体积的探究。已知1 ml不同气体在不同条件下的体积：
(1)从表分析得出的结论：
①1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等，原因是：
①__________________________________；
②__________________________________。
(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为________。
(4)等温等压下，等体积的O2和O3气体所含分子个数比为______，质量比为______。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________________。
(6)在三个相同密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强[分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示]由大到小的顺序是__________。
【答案】(1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相同 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相同
(3)2.8 L (4)1∶1 2∶3
(5)106 g·ml－1
(6)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【解析】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下的体积可以看出，1 ml任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4 L。②从表中可以看出，1 ml 不同的气体，在不同的条件下，体积可能相等也可能不相等，因此，1 ml不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 ml气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 ml任何气体的体积几乎相等。(3)O2的摩尔质量是32 g/ml，4 g O2的物质的量是 eq \f(4 g,32 g/ml)＝ eq \f(1,8) ml；在标准状况下，4 g O2的体积为22.4 L·ml－1× eq \f(1,8) ml＝2.8 L。(4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N＝n·NA知，分子数之比等于物质的量之比＝1∶1；根据m＝n·M知，物质的量相同时，两气体的质量之比等于摩尔质量之比＝32 g/ml∶48 g/ml＝2∶3。(5)根据质量守恒定律知，C的质量＝(16＋20－31.76)g＝4.24 g，C的摩尔质量＝ eq \f(4.24 g,0.04 ml)＝106 g/ml。(6)Ne的摩尔质量是4 g/ml，H2的摩尔质量是2 g/ml，O2的摩尔质量是32 g/ml，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。
化学式
条件
1 ml气体体积/L
H2
0 ℃，101 kPa
22.4
O2
0 ℃，101 kPa
22.4
CO
0 ℃，101 kPa
22.4
H2
0 ℃，202 kPa
11.2
CO2
0 ℃，202 kPa
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
22.4
NH3
273 ℃，202 kPa
22.4