化学人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第2课时一课一练

这是一份化学人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物第2课时一课一练，共6页。试卷主要包含了下列离子检验的方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A组·基础达标
1．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( )
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放NaOH溶液可以净化Cl2
D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
【答案】C
【解析】氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。
2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列装置中可用于收集Cl2的是( )
【答案】C
【解析】集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B错误；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以D不能收集到Cl2，D错误。
3．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢。为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂可以是( )
A．水B．硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液D．碘化钾溶液
【答案】B
【解析】根据已有知识和题给信息可知，要检查CHCl3是否变质，只要检验是否有HCl生成即可。HCl溶于水得盐酸，含有氯离子，所以可用硝酸银溶液来检验。
4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收
⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤
【答案】D
【解析】确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要进行尾气处理。
5．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D))
【答案】D
【解析】氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，D符合题意。
6．向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有( )
A．Na＋B．Cl－
C．Al3+D．CO eq \\al(2－,3)
【答案】B
7．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
【答案】D
【解析】HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A错误；实验室制取Cl2，浓盐酸起酸性和还原剂作用，B错误；用饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl气体时，导气管应长进短出，C错误；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D正确。
8．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液 eq \(――――――→,\s\up7(硝酸银溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液 eq \(――――――→,\s\up7(氯化钡溶液))产生白色沉淀，说明原溶液中有SO eq \\al(2－,4)
C．某溶液 eq \(―――――――→,\s\up7(氢氧化钠溶液))产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液 eq \(――――――→,\s\up7(稀硫酸))生成无色无味气体，说明原溶液中有CO eq \\al(2－,3)
【答案】C
【解析】各离子对应的正确检验方法分别是：
Cl－ eq \(―――→,\s\up7(AgNO3溶液))白色沉淀 eq \(―――→,\s\up7(稀HNO3))白色沉淀不溶解；
SO eq \\al(2－,4) eq \(―――→,\s\up7(稀盐酸))无明显现象 eq \(―――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀；
Cu2+ eq \(―――→,\s\up7(NaOH溶液))蓝色沉淀；
CO eq \\al(2－,3) eq \(―――→,\s\up7(CaCl2溶液))白色沉淀 eq \(―――→,\s\up7(盐酸))白色沉淀溶解且产生无色无味气体 eq \(―――→,\s\up7(通入澄清石灰水))变浑浊。
题中A项CO eq \\al(2－,3) 会产生干扰，B项Ag＋、CO eq \\al(2－,3) 等会产生干扰，D项HCO eq \\al(－,3) 会产生干扰。
9．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是____________________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：___________________。
【答案】(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO eq \\al(2－,3) ===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
【解析】由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
B组·能力提升
10．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2。如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置。下列叙述不正确的是( )
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
【答案】A
【解析】根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl气体和水蒸气。
11．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是( )
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热
⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦与NaOH溶液混合加热
A．⑥⑦①⑤B．⑥⑦
C．④②③①⑤D．②①⑤
【答案】C
【解析】氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。
12．(2023·广西桂林高一阶段检测)氯气是一种化学性质很活泼的物质，溶于水形成氯水。下列叙述中不正确的是( )
A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气具有漂白性
B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色
C．新制氯水长时间放置，最终变为稀盐酸
D．上图装置不能制取氯气，因为缺少加热装置
【答案】A
13．(2022·广东汕头潮阳月考)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途广泛，实验室可用如下图装置(部分夹持装置已略去)制取。已知：①反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3；②ICl3遇水易反应。下列说法不正确的是( )
A．ICl3中碘元素的化合价为＋3价
B．ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾
C．装置丙中氯化钙可用碱石灰代替
D．装置戊的作用是吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置丁
【答案】C
【解析】ICl3中Cl元素的化合价为－1价，则I元素的化合价为＋3价， A正确；ICl3遇水易反应，ICl3在潮湿的空气中会生成氯化氢和HIO2，生成的氯化氢气体极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，会产生白雾，B正确；氯气能和碱石灰反应，故不能用碱石灰代替氯化钙，C错误；装置戊中的碱石灰可以吸收氯气和水，ICl3遇水易反应，装置戊还能防止空气中的水蒸气进入装置丁，故装置戊的作用是吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入装置丁，D正确。
14．某研究小组为了制备“84”消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。查阅资料得知，卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－ eq \(=====,\s\up7(70 ℃))5X－＋XO eq \\al(－,3) ＋3H2O。
回答下列问题：
(1)装置中的圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________。
(2)装置中________(填“能”或“不能”)省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶，理由是___________________。
(3)装置中________(填“能”或“不能”)省去盛浓硫酸的洗气瓶，理由是___________。
(4)装置中________(填“能”或“不能”)省去盛冰水的烧杯，理由是___________ _________________。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(2)不能 氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度
(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能 氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3
【解析】本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则与NaOH反应将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－ eq \(=====,\s\up7(70 ℃))5Cl－＋ClO eq \\al(－,3) ＋3H2O。