化学必修 第一册第三节 物质的量优秀课时训练

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第一课时 物质的量的单位-摩尔
【学习目标】1．通过创设生活情境，引出并理解物质的量概念，知道物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，建立宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过问题探究、利用对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，理解物质的量概念的应用，了解摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道阿伏伽德罗常数含义，建立物质的量、质量、微粒数与阿伏伽德罗常数之间的关系及简单计算的思维模型。
【学习重点】物质的量概念及单位、以物质的量为中心的转化关系建构
【学习难点】物质的质量、微观粒子数、物质的量之间转化关系的建构。
【课前预习】
旧知回顾：1.个H2分子中含有氢原子的个数为 ；1个氧原子含有的电子数为 ；1个氧原子含有的质子数为 ；1个CO2分子含有的原子数为______个。
2.写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量：①Mg ，②KCl ③SO2
④CO32-__________⑤NH4+___________。
新知预习：阅读教材P11～13页，填写下列空格：
1.物质的量是七个基本物理量之一，它表示 的集合体，符号为____，单位为___ __。国际上规定，1ml粒子集合体所含的粒子数约为 。1ml任何粒子的粒子数叫 。
2．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系 。物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）三者之间关系 。
【课中探究】
情景导入：小王和小李比赛喝水，小王一口气喝了36克水，小李一口气喝了6020万亿亿个水分子，于是小李很自豪地宣布他获得胜利，而小王确坚持认为是自己获胜？那么，你怎么判定他们谁胜谁负呢？
一、物质的量的单位—摩尔
活动一、物质的量
任务一、阅读教材P53页第二、三自然段，思考什么是物质的量？物质的量与基本物理量有何关系？
任务二、讨论交流：物质的量是7个基本物理量之一，它有哪些基本特征呢？
【对应训练】1．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量就是指物质的质量
2．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 ml氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1∶4∶2 B．1∶1∶1
C．4∶2∶1 D．1∶2∶4
活动二、阿伏加德罗常数
任务一、物质的量的单位是摩尔，显然摩尔一定是一个庞大的数量单位，那么1ml代表的数量到底是多少呢？
任务二、归纳小结：如何正确理解物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念？完成下表内容。
①对概念的理解：
②物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数的使用时的注意事项小结：
【对应练习】1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ）
A．1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H
B．1 ml是6.02×1023个粒子的集合体，如1 ml大米、1 ml苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
2．在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的数目分别为（ ）
A．6.02×1022个，3.01×1022个B．6.02×1022个，9.03×1022个
C．9.03×1022个，6.02×1022个D．3.01×1022个，3.01×1022个
二、摩尔质量
活动一、摩尔质量的定义
任务一、阅读教材P54页，观察分析图2-19和图2-20，回答摩尔质量的定义及特征是什么？并填写下表内容。
①定义：
②质量、相对质量和摩尔质量的比较：
任务二、应用探究：根据教材P55页【例题1】计算49克H2SO4的物质的量是多少？1.50mlNa2CO3的质量是多少？对于摩尔质量可以得出什么结论？

【对应训练】1.下列叙述中正确的是( )
A．CO2的摩尔质量为44 g
B．1 ml CO2的质量为44 g/ml
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
2．3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的摩尔质量为（ ）
A．18gB．18g•ml-1C．36gD．36g•ml-1
活动二、物质的量、质量、摩尔质量、相对质量的关系
任务一、讨论交流：摩尔质量具有哪些特征？并请对小王和小李比赛的结果作出判定？
①特征：等值性：摩尔质量只是以g·ml－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
②判定（写出过程）：
任务二、归纳小结：以水为例，思考物质的量、质量、摩尔质量有何关系？
【对应练习】1.下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是基本物理量之一B．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
C．SO42－的摩尔质量为96 g·ml－1D．1 ml任何物质都含有NA个原子
2．下列说法正确的是（ ）
A．1ml NaCl的质量是58.5g/ml B．64g氧气中含有2ml氧
C．4g氦气中含有2ml氦原子 D．4.4g 中含有个分子
【课后巩固】1．（易）下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示粒子多少的物理量
B．物质的量是指物质所含微粒的数目
C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
2.（易）下列叙述错误的是( )
A．1 ml SO2中含有2 ml氧原子和1 ml硫原子
B．1 ml N2中约含有1.204×1024个氮气分子
C．0.1 ml H2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023
D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 ml
3．（中）意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
A．N4与N2的摩尔质量相等
B．N4属于一种新型的化合物
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1
4．（中）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18 g水中含有0.1NA个水分子
C．1 ml氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
5.（中）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有H2O分子的数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
6．（中）2021年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ）
A．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
B．淀粉的摩尔质量为162 g·ml－1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D．11 g CO2物质的量为0.25 ml
7．（中）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
8．（难）（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是______。
（2）1.5 mlNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是_____，所含的SO42-的物质的量是_____，所含H2O的数目是_____。
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
（4）0.5mlNaOH中含有电子的物质的量是______，在____mlNa2CO3中所含Na＋数目与上述0.5mlNaOH所含Na＋数目相等。
定义
应用注意事项
物质的量
摩尔
阿伏加德
罗常数
①
②
③
④

种类
粒子数（个）
质量（g）
相对原子（分子）质量
摩尔质量(g/ml)
1 ml H2O
1 ml Al
1 ml Fe2+
1 ml OH-
规律