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化学必修 第一册第三节 物质的量优秀ppt课件
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这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量优秀ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了实验误差分析等内容，欢迎下载使用。
1.通过小组讨论交流，设计溶液的配制方案并进行评价，形成科学合理的配制溶液的方案，培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。 2.通过问题探究、实验操作、分析归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。形成善于合作、敢于质凝的科学探究意识。
在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒；质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水；进行化学分析和研究时需要用到一定物质的量浓度的溶液等。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
如何配制100 mL 0.5000 ml·L－1的NaCl溶液？
一定物质的量浓度溶液的配制
活动一、容量瓶的使用及实验步骤
①构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶；颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
②常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
任务一、一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器容量瓶,阅读教材P58-59页内容，结合图2-24和“资料卡片”，思考使用容量瓶的注意事项是什么？
③选用原则：等大或稍大，例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为500mL。
④用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。 强调容量瓶属于精确仪器，配制一定溶质质量分数的溶液不 需要用容量瓶。
⑤注意事项：a.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 b.使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转1800→倒立→查漏。 c.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) d.“四不能”：不能用容量瓶溶解固体、不能稀释浓溶液、不能做反应容器、不能长期存放溶液等。
任务二、应用探究：结合教材P59页【实验2-10】和P60页图2-26配制100mL1.00ml/LNaCl溶液。
任务三、归纳总结：结合教材P60页图2-26配制100mL1.00ml/LNaCl溶液实验过程，填写下表内容。
天平使用(托盘天平精确到0.1 g)，NaOH不能放纸上
量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL)
在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌(玻璃棒的作用是：搅拌)
溶液冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒(作用是：引流)，将其缓缓注入一定容积的容量瓶中
用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小
蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，目的是便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响
将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
【问题探究】如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5ml/L 480ml的稀硫酸？请简述步骤。
【典例1】下列实验操作正确的是( ) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
【解析】托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。
【典例2】某同学欲配制100 mL 0.10 ml/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）
A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液 面与刻度线相切
【解析】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1ml/L×250g/ml=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，根据c=n/V，浓度偏小，故C不符合题意；D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；答案为：A。
活动二、其它实验仪器的使用及操作注意事项
任务一、实验中计算需NaCl固体5.85g，为何用托盘天平称取5.9gNaCl固体？若用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸有何不同？
①用固体配制溶液需要称量，常用称量器有电子太平（精确度0.01g或更高),托盘天平(精确度0.1g)，所以不能用托盘天平称取5.85gNaCl固体，5.85g按四舍五入只能称5.9g；称量时要左物右码；要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
②用液体配制溶液需要用量筒量取，所以用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸不用托盘天平，要用比所要量取的溶液体积稍大的量筒。
任务二、问题探究：（1）配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶?
【答案】选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。选用500 mL的容量瓶。
（2）要配制1 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O 的质量一样吗?
【答案】不一样。1 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1 L×0.1 ml·L-1=0.1 ml,则需要CuSO4粉末质量0.1 ml×160 g·ml-1=16.0 g, CuSO4·5H2O的质量0.1 ml×250 g·ml-1=25.0 g。
（3）实验过程中，玻璃棒的作用是什么？溶解时要注意什么问题？
【答案】①玻璃棒作用：溶解时，搅拌，加快溶解速率；转移溶液时，引流， 避免溶液洒在外面，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 ②溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中；应用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。
【典例1】实验室中需要配制0.2 ml·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配 制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( ) A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
【解析】容量瓶的规格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 ml·L－1×1 L×250 g·ml－1＝50.0 g。
【典例2】某同学用碳酸钠配制0.10 ml·L－1 碳酸钠溶液的过程如 图所示。你认为该同学的错误有( ) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
【解析】称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确。
活动一、引起误差的依据
任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，产生误差的依据是什么？
①从改变溶质的物质的量角度分析：如称量错误等；
【结论】使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)；使V增大(或减小) 的因素，导致cB偏小(或偏大)。
②从改变溶液体积角度分析：如两次定容、俯视、仰视等。
任务二、问题探究：结合教材P60页“思考与讨论”，思考（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
【答案】烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁何玻璃棒上还沾有少量 溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，导致所配溶液中 溶质的物质的量浓度偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁 和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
【答案】如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度会比所要求的小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以 转移到容量瓶中的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质的量减少。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
【答案】配制时，如果仰视刻度线，则所加水的体积多，最后配成的溶液中 溶质的实际浓度会比所要求的小；如果俯视刻度线，则所加水的体积少，最 后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的大。
【典例1】某学生欲配制0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列 操作会造成实际浓度偏高的是( ) A．空盘时天平指针指向左边 B．把烧碱放在滤纸上称量 C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱
【解析】选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制的溶液浓度偏低。
【典例2】配制250mL0.1ml/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（ ） A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低 C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低 D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
【解析】A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；故选C。
活动二、探究引起误差的操作
任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，哪些操作可能引起实验误差，完成表中内容。
任务二、定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
②俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
【典例1】下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
【解析】A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。
【典例2】实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 ml·L－1的 Na2CO3溶液，下列说法正确的是( ) A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【解析】需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 ml·L－1×286 g·ml－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝n/V 可知溶液浓度偏高，D项正确。
1．配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．溶解NaCl时有溶液溅出
【解析】称量时，左盘低，右盘高说明称取的氯化钠质量偏大，溶液中氯化钠的物质的量偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，A正确；定容时仰视读取刻度会使溶液体积偏大，导致所配溶液物质的量浓度偏低，B错误；原容量瓶洗净后未干燥对氯化钠的物质的量和溶液的体积没有影响，所配溶液的物质的量浓度无影响，C错误；溶解氯化钠时有溶液溅出会使氯化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，D错误。
2．关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器； ②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是( ) A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥
【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶不用待配溶液润洗。
3．某实验需1 ml·L－1 NaOH 溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
【解析】需要1 ml·L－1 NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，同时注意在烧杯中称量，A项错误；NaOH在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝n/V可知，会使溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。
主要仪器：Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
主要步骤：计算—称量—溶解（冷却）—移液（洗涤）—定容（摇匀）—装瓶
1.通过小组讨论交流，设计溶液的配制方案并进行评价，形成科学合理的配制溶液的方案，培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。 2.通过问题探究、实验操作、分析归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。形成善于合作、敢于质凝的科学探究意识。
在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒；质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水；进行化学分析和研究时需要用到一定物质的量浓度的溶液等。在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
如何配制100 mL 0.5000 ml·L－1的NaCl溶液？
一定物质的量浓度溶液的配制
活动一、容量瓶的使用及实验步骤
①构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶；颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
②常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
任务一、一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器容量瓶,阅读教材P58-59页内容，结合图2-24和“资料卡片”，思考使用容量瓶的注意事项是什么？
③选用原则：等大或稍大，例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为500mL。
④用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。 强调容量瓶属于精确仪器，配制一定溶质质量分数的溶液不 需要用容量瓶。
⑤注意事项：a.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 b.使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转1800→倒立→查漏。 c.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) d.“四不能”：不能用容量瓶溶解固体、不能稀释浓溶液、不能做反应容器、不能长期存放溶液等。
任务二、应用探究：结合教材P59页【实验2-10】和P60页图2-26配制100mL1.00ml/LNaCl溶液。
任务三、归纳总结：结合教材P60页图2-26配制100mL1.00ml/LNaCl溶液实验过程，填写下表内容。
天平使用(托盘天平精确到0.1 g)，NaOH不能放纸上
量筒残留液不要洗涤(精确到0.1 mL)
在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒棒不断搅拌(玻璃棒的作用是：搅拌)
溶液冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒(作用是：引流)，将其缓缓注入一定容积的容量瓶中
用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏小
蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，目的是便于控制加水量，定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响
将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度
【问题探究】如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5ml/L 480ml的稀硫酸？请简述步骤。
【典例1】下列实验操作正确的是( ) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
【解析】托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确。
【典例2】某同学欲配制100 mL 0.10 ml/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）
A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液 面与刻度线相切
【解析】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1ml/L×250g/ml=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，根据c=n/V，浓度偏小，故C不符合题意；D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；答案为：A。
活动二、其它实验仪器的使用及操作注意事项
任务一、实验中计算需NaCl固体5.85g，为何用托盘天平称取5.9gNaCl固体？若用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸有何不同？
①用固体配制溶液需要称量，常用称量器有电子太平（精确度0.01g或更高),托盘天平(精确度0.1g)，所以不能用托盘天平称取5.85gNaCl固体，5.85g按四舍五入只能称5.9g；称量时要左物右码；要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
②用液体配制溶液需要用量筒量取，所以用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸不用托盘天平，要用比所要量取的溶液体积稍大的量筒。
任务二、问题探究：（1）配制480 mL溶液选用什么规格的容量瓶?
【答案】选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。选用500 mL的容量瓶。
（2）要配制1 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O 的质量一样吗?
【答案】不一样。1 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1 L×0.1 ml·L-1=0.1 ml,则需要CuSO4粉末质量0.1 ml×160 g·ml-1=16.0 g, CuSO4·5H2O的质量0.1 ml×250 g·ml-1=25.0 g。
（3）实验过程中，玻璃棒的作用是什么？溶解时要注意什么问题？
【答案】①玻璃棒作用：溶解时，搅拌，加快溶解速率；转移溶液时，引流， 避免溶液洒在外面，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 ②溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中；应用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。
【典例1】实验室中需要配制0.2 ml·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配 制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( ) A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
【解析】容量瓶的规格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 ml·L－1×1 L×250 g·ml－1＝50.0 g。
【典例2】某同学用碳酸钠配制0.10 ml·L－1 碳酸钠溶液的过程如 图所示。你认为该同学的错误有( ) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
【解析】称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确。
活动一、引起误差的依据
任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，产生误差的依据是什么？
①从改变溶质的物质的量角度分析：如称量错误等；
【结论】使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)；使V增大(或减小) 的因素，导致cB偏小(或偏大)。
②从改变溶液体积角度分析：如两次定容、俯视、仰视等。
任务二、问题探究：结合教材P60页“思考与讨论”，思考（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
【答案】烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁何玻璃棒上还沾有少量 溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，导致所配溶液中 溶质的物质的量浓度偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁 和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
【答案】如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度会比所要求的小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以 转移到容量瓶中的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质的量减少。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
【答案】配制时，如果仰视刻度线，则所加水的体积多，最后配成的溶液中 溶质的实际浓度会比所要求的小；如果俯视刻度线，则所加水的体积少，最 后配成的溶液中溶质的实际浓度会比所要求的大。
【典例1】某学生欲配制0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列 操作会造成实际浓度偏高的是( ) A．空盘时天平指针指向左边 B．把烧碱放在滤纸上称量 C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱
【解析】选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制的溶液浓度偏低。
【典例2】配制250mL0.1ml/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（ ） A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低 C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低 D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
【解析】A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；故选C。
活动二、探究引起误差的操作
任务一、讨论交流：配制一定物质的量浓度溶液时，哪些操作可能引起实验误差，完成表中内容。
任务二、定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
①仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
②俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
【典例1】下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
【解析】A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。
【典例2】实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 ml·L－1的 Na2CO3溶液，下列说法正确的是( ) A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【解析】需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 ml·L－1×286 g·ml－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝n/V 可知溶液浓度偏高，D项正确。
1．配制0.1 ml·L－1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时仰视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．溶解NaCl时有溶液溅出
【解析】称量时，左盘低，右盘高说明称取的氯化钠质量偏大，溶液中氯化钠的物质的量偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，A正确；定容时仰视读取刻度会使溶液体积偏大，导致所配溶液物质的量浓度偏低，B错误；原容量瓶洗净后未干燥对氯化钠的物质的量和溶液的体积没有影响，所配溶液的物质的量浓度无影响，C错误；溶解氯化钠时有溶液溅出会使氯化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，D错误。
2．关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器； ②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是( ) A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥
【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶不用待配溶液润洗。
3．某实验需1 ml·L－1 NaOH 溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
【解析】需要1 ml·L－1 NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，同时注意在烧杯中称量，A项错误；NaOH在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝n/V可知，会使溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【解析】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。
主要仪器：Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
主要步骤：计算—称量—溶解（冷却）—移液（洗涤）—定容（摇匀）—装瓶
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