人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品课后练习题

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第二课时 气体摩尔体积
【学习目标】1．联系宏观物质的体积特点，通过对比探究，能从宏观和微观相结合的角度理解影响宏观物质体积大小的主要因素和外部条件对气体体积大小的影响，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过讨论交流、对比归纳，增强理解和掌握气体摩尔体积的概念，初步理解阿伏加德罗定律的内容，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
3．通过练习巩固、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立物质的量、质量、摩尔体积之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【学习重点】气体摩尔体积的理解及应用、阿伏加德罗定律。
【学习难点】阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【课前预习】
旧知回顾：1.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M）三者之间的关系为 。其中摩尔质量的定义为 ，具有的三性为 。
2.气体 容易 被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离 ；压强越大，气体分子间距离 ；而固体和液体的体积 被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常 。
新知预习：1.气体摩尔体积是 ，符号 ，单位 。定义式为 。气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。标准状况下（温度为 ，压强为 ）Vm=_ _。
2.根据表中数据计算（00C、101KPa时）：
【课中探究】
情景导入：在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?本节课我们就来解决这个问题。
一、物质的摩尔体积
活动一、1ml物质的体积
任务一、阅读教材P56页内容，结合“思考与讨论”，通过计算分别填写下表内容。
①1 ml不同固体和液体的体积
②1 ml不同气体的体积
③1 ml气体在不同状况下的体积
任务二、讨论交流：结合上表数据分析，你认为可得出什么结论？
【对应练习】1．下列物质的体积约为22.4 L的是（ ）
A．标准状况下，1 ml H2OB．20℃、101kPa时，36.5 g HCl
C．常温常压下，16 g CH4D．标准状况下，1 ml O2
2．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( )
A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同
C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同
活动二、影响物质体积大小的因素
任务一、观察下面图示，对比固态、液态和气态物质的结构示意图，思考影响固态、液态和气态物质体积主要因素是什么？
①影响物质体积的大小因素：
②影响1 ml任何物质体积的大小的因素：
任务二、问题探究：为什么相同条件下，1ml不同固体和液体的体积不同，而1ml不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
【对应练习】1．关于物质的体积的说法正确的是（ ）
A．1ml固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离
B．固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能被压缩
C．气态物质微粒间的距离较大，因此气体的体积决定于气体分子间的距离
D．气体的体积受温度和压强的影响较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小
2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1 ml任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
二、气体的摩尔体积
活动一、气体的摩尔体积
任务一、阅读教材P56-57页内容，观察图2-22，思考什么是气体的摩尔体积？影响气体摩尔体积的因素是什么？
①气体摩尔体积定义：
②影响气体摩尔体积的因素：
③标准状况是指：
任务二、讨论交流：气体摩尔体积适用范围是否必须为纯净气体？气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L·ml－1吗？
【对应练习】1．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．只有在0℃，101kPa下的1ml气体所占体积是22.4L
C．标准状况下，1ml乙醇的体积约为22.4L
D．相同物质的量的两种气体，其体积也相同
2.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ）
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 ml
B．非标准状况下，1 ml气体的体积不可能是22.4 L
C．0.1 ml H2、0.2 ml O2、0.3 ml N2和0.4 ml CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
活动二、阿伏伽德罗定律
任务一、讨论交流：温度、压强、物质的量和气体的体积有何关系？
①关系：
②阿伏加德罗定律：
任务二、问题探究：根据阿伏加德罗定律，根据下表条件，你还可以得到哪些结论？填写表格内容。
任务三、请谈谈你对阿伏伽德罗定律还有哪些理解？
【对应练习】1．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强是P(C2H4)＜P(C3H6)B．C2H4比C3H6的质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氢原子数目相等
【课后巩固】1．（易）教材作业：P61页练习1、2、7
2.（易）现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）
A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③④
3．（易）下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 ml 任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等
4．（中）下列有关气体所占体积的说法中正确的是（ ）
A．1ml任何气体的体积都是22.4L
B．1mlH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C．在标准状况下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L/ml
D．在标准状况下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4L
5.（中）标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
A．36 g H2OB．1.5 ml H2
C．48 g O3D．3.01×1023个N2
6．（中）下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g
B．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同
D．当1ml气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
7．（中）下列说法不正确的是（ ）
A．在常温常压下，1gCO和1gN2所含分子数目相同
B．体积相同的N2与O2拥有相同的原子数
C．在0℃、101kPa下等体积的CO和H2所含分子数目相同
D．在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
8．（难）已知NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________(填化学式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
（2）73.0 g HCl气体中含有的分子数为_____________，标准状况下的体积为_________L。
（3）18.6 g Na2R含0.6 ml Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（4）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则该混合气体中CO与CO2的体积比为_________。
物质名称
密度（g/L）
1ml气体的质量（g）
1ml气体体积(L)
二氧化碳
1.977


空气
1.293


状态
物质
密度/20℃
1 ml质量
1 ml的体积
结论
固态
Fe
7.86 g·cm－3



Al
2.70 g·cm－3


液态
H2O
0.998 g·cm－3


H2SO4
1.83 g·cm－3


状态
物质
密度/(0℃、101 kPa)
1 ml质量
1 ml的体积
结论
气态
O2
1.429 g·L－1



H2
0.089 9 g·L－1


CO
1.25 g·L－1


0℃101 kPa
0℃ 202 kPa
20℃ 101 kPa
－10℃ 202 kPa
H2
22.4
11.2
24.0
10.8
O2
22.4
11.2
24.0
10.8
HCl
22.4
11.2
24.0
10.8
相同条件
结论
公式
语言叙述
同温同压
同温同体积
同温同压
同温同压同体积