人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料练习题，共9页。试卷主要包含了5　Fe 56，6 L，该NaOH溶液的浓度为，2 L，5 L)＝2 ml·L－1，4 L等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)
1．Fe3+在反应中主要表现的化学性质是( )
A．氧化性B．还原性
C．既有氧化性又有还原性D．可燃性
【答案】A
2．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )
A． CuSO4溶液B． KCl溶液
C． FeSO4溶液D． NaCl溶液
【答案】C
3．下列物质能与含Fe3+的溶液大量共存的是( )
A．铁粉B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液D．铜粉
【答案】C
4．下列生活用品用金属材料制作而成的是( )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A．陶瓷杯)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B．不锈钢碗)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C．塑料盆)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D．玻璃茶壶))
【答案】B
5．下列说法正确的是( )
A．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
B．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
C．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
D．将铜粉加入1.0 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现
【答案】A
【解析】向CuSO4溶液中加入铁粉发生反应：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu ，Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性，B错误；稀硫酸和铜粉不反应，应该用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，C错误；将铜粉加入1.0 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液中发生反应：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，现象是溶液变蓝，没有黑色固体出现，D错误。
6．下列反应中符合该卡通情境的是( )
Ｋ===
A．C＋2CuO eq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑
B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
C．Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
【答案】B
7．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用
【答案】B
8．下列叙述正确的是( )
A．明矾用作净水剂不涉及化学变化
B．只滴加NaOH溶液能鉴别NaCl、CuCl2、MgCl2、Na2SO4四种溶液
C．氢氧化铝具有弱碱性，故可用于制胃酸中和剂
D．氧化铁能与酸反应，故可用于制作红色涂料
【答案】C
9．汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
【答案】C
【解析】补牙的目的是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确。
10．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( )
A．1 ml·L－1B．2 ml·L－1
C．1.5 ml·L－1D．3 ml·L－1
【答案】B
【解析】2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2 ml 67.2 L
n(NaOH) 33.6 L
n(NaOH)＝ eq \f(2 ml×33.6 L,67.2 L)＝1 ml，
c(NaOH)＝ eq \f(1 ml,0.5 L)＝2 ml·L－1。
11．下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
【答案】B
12．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象、结论正确的是( )
【答案】D
13．太空舱中可利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为＋3价，则Ni元素的化合价为( )
A．＋1价B．＋2价
C．＋3价D．＋4价
【答案】B
14．室温时，向四份各1 L 0.01 ml·L－1的盐酸中分别加入0.02 ml下表中的金属，反应完成后再加入0.01 ml的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是( )
【答案】A
15．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是( )
A．1∶1B．3∶4
C．2∶3D．4∶3
【答案】B
【解析】令Fe的物质的量为1 ml，则：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 ml 1 ml
3Fe＋4H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
1 ml eq \f(4,3) ml
相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1 ml∶ eq \f(4,3) ml＝3∶4。
16．下列操作中， 溶液的颜色不发生变化的是( )
A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．向硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向氯化铁溶液中加入铁粉
【答案】A
17.2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图。“祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法中，错误的是( )
A．镁锂合金属于金属材料B．镁锂合金的硬度比镁的小
C．碳化硅属于无机非金属材料D．碳化硅复合材料具有耐高温的性能
【答案】B
18．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
【答案】C
19．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉末变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】B
【解析】若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但可能是Fe＋2Fe3+===3Fe2+，A错误；若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，B正确；氯水把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化或全部氧化或未被氧化，C错误；若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子可能是铁与盐酸反应的产物，D错误。
20．部分含铁物质的分类与相应化合物的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a 可与e反应生成b
B．c 在空气中可转化为d
C．可用KSCN溶液鉴别b、e
D．a在少量氯气中点燃可生成对应的盐b
【答案】D
【解析】a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。铁和铁离子反应生成亚铁离子，A正确；氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，B正确；铁离子遇到硫氰化钾显红色，但亚铁离子不能，故能鉴别，C正确；铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，与量无关，D错误。
二、非选择题(本大题共4个小题，共40分，请按要求作答)
21．(9分)
钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答下列问题：
(1)钠元素的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)实验室中可用适量烧碱溶液除去Fe2O3中的少量Al2O3，写出反应的化学方程式：
____________________。
(3)FeCl3溶液一直作为传统的铜电路板蚀刻液。
①蚀刻过程中的离子方程式为__________________________________。
②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现FeCl3溶液的再生。
ⅰ．分离铜时所加试剂和操作分别为________________________。
ⅱ．为实现FeCl3溶液的再生可加入的物质是__________(填一种即可)。
【答案】(9分，未标注的每空2分)(1)强(1分)
(2)Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
(3)①2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+ ②ⅰ．过量铁粉、过滤 ⅱ．Cl2
22．(12分)
为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。
反应的化学方程式是____________________；
样品中铝的质量为________g。
(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝________。
【答案】(12分，每空3分)(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ eq \f(9b,11.2)
(2)80∶27 (3)2∶3
【解析】(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为
2Al ～ 3H2
2×27 g 3×22.4 L
m(Al) b L
所以m(Al)＝ eq \f(54b,67.2) g＝ eq \f(9b,11.2) g。
(2)根据反应：2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)∶m(Al)＝160∶54＝80∶27。
(3)根据2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3可知，Fe和Al的物质的量相等，则产生的H2体积比为2∶3。
23．(10分)
已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3+＞Cu2+＞H＋＞Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(任写两个)：
__________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是______(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为__________。
【答案】(10分，每空2分)(1)2Fe3+＋Fe===3Fe2+，Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu，2H＋＋Fe === Fe2+＋H2↑(任写2个) (2)Fe2+ Fe2+、Cu2+ (3)Cu (4)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
24．(9分)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是__________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为___________________。
(4)下图中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
【答案】(9分，未标注的每空2分)(1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ (2)打开(1分)
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)①②④
【解析】A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀的装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。
选项
离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+的溶液中：
Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素质量不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
错误，产物应为Al(OH)3
D
向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：
OH－＋H＋===H2O
正确
选项
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体：含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生：含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀：含有金属镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈红色：含有铁元素
选项
第一次加入
第二次加入
A
Al
Na
B
Al
Mg
C
Zn
Al
D
Mg
Cu
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
储氢合金可用于以H2为燃料的汽车
合金的熔点低，硬度大
B
Fe(OH)3胶体属于碱
Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应
C
Al2O3常用作耐火、耐高温材料
Al2O3的熔点高
D
FeCl3溶液可用作蚀刻铜电路板
FeCl3溶液显酸性