终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    新教材适用2023_2024学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯第3节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册

    立即下载
    加入资料篮
    新教材适用2023_2024学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯第3节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册第1页
    新教材适用2023_2024学年高中化学第2章海水中的重要元素__钠和氯第3节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册第2页
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时课后复习题

    展开

    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第2课时课后复习题,共5页。试卷主要包含了现有下列四种因素,下列说法正确的是,设NA表示阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。
    第二章 第三节 第2课时对点训练题组一 决定物质体积大小的因素1.现有下列四种因素:①温度 ②压强 ③气体微粒数 ④气体微粒大小,只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影响的是( C )A.③④  B.①②③C.①②  D.全部解析: 对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同,而微粒本身的大小远小于微粒间的距离,则微粒本身的大小可忽略不计,所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强,故选C。2.下列说法正确的是( D )A.1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C.O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1D.气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小解析: 物质三态中气体分子之间的间隔最大,固体或液体中粒子间隔小,则1 mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定,A错误;气体的体积受粒子数目、粒子之间距离及粒子大小影响,相同条件下气体微粒间的距离远大于粒子的大小,则气体的体积大小受粒子数目、粒子之间距离影响,因此在相同条件下,1 mol气体的体积主要由粒子间距离决定,B错误;状况未知,气体的摩尔体积不确定,在标准状况下O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,C错误;物质三态中气体微粒之间的间隔大,固体或液体中粒子间间隔小,因此气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小,D正确。题组二 气体摩尔体积3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( A )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD.标准状况下,1 mol O2的体积约是22.4 L·mol-1解析:据气体摩尔体积定义知,A项正确;标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,B项错误;气体摩尔体积单位是L·mol-1,C项错误;体积的单位是L,D项错误。4.下列有关5.6 L(标准状况下)CO2的说法正确的是( A )A.质量为11 gB.与0.2 mol CH4原子总数相同C.含有2 mol氧原子D.摩尔质量为44解析:5.6 L(标准状况下)CO2物质的量是0.25 mol,质量为0.25 mol×44 g·mol-1=11 g,故A正确;CO2物质的量是0.25 mol,原子总数为0.75NA,0.2 mol CH4原子总数为1NA,原子总数不相同,故B错误;CO2物质的量是0.25 mol,含有0.25 mol×2=0.5 mol 氧原子,故C错误;摩尔质量为44 g·mol-1,故D错误。5.标准状况下,2.24 L某气体的质量为2.8 g,则此气体的相对分子质量为( D )A.28 g·mol-1  B.28 molC.28 g  D.28解析:标准状况下某气体的体积为2.24 L,其质量为2.8 g,则气体的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol,该气体的摩尔质量为M=2.8 g÷0.1 mol=28 g·mol-1,所以该气体的相对分子质量为28。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( C )A.常温常压下,71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NAB.标准状况下,22.4 L CH4中含有的C原子数目为NAC.标准状况下,22.4 L的CO2和O2组成的混合气体中,含氧原子数为4NAD.2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3NA解析:标准状况下,22.4 L的CO2和O2混合气体共1 mol,含氧原子数为2NA,故选C。题组三 阿伏加德罗定律及推论7.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( A )A.所含原子数相等  B.气体密度相等C.气体质量相等  D.摩尔质量相等解析:同温同压时,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。8.向同温、同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2,使两容器的压强相等。下列说法不正确的是( B )A.两种气体所含的碳原子物质的量相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目不相等D.两种气体的分子数目相等解析:CO、CO2的物质的量相等,且每个分子都有一个碳原子,所以两种气体所含的碳原子物质的量相等,故A正确;CO、CO2的物质的量相等,但CO2摩尔质量大于CO的摩尔质量,所以CO2质量大于CO的质量,故B错误;CO、CO2的分子数相等,但是每个分子含有的原子数不相等,所以原子数不相等,故C正确;CO、CO2的物质的量相等,所以分子数目相等,故D正确。9.同温同压下,若A容器中充满O2,B容器中充满O3(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_11__。(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是_32__。(3)若两容器的体积比为32,则O2和O3物质的量之比为_32__,质量之比为_11__,密度之比为_23__。解析:(1)根据阿伏加德罗定律:同温同压同体积的气体具有相同的分子数,A容器和B容器的容积比是11。(2)原子总数相等,则分子总数之比为32,物质的量之比为32,两容器容积比是32。(3)两容器的体积比为32,则两气体的物质的量之比为32,质量之比为(3×32)(2×48)=11,密度之比为(1÷3)(1÷2)=23. 综合强化10.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( D )A.分子个数比为1716B.同温同压下两种气体的体积之比是1716C.氢原子个数比为1712D.原子个数比为1716解析:设质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是;分子个数比为=1716,故A正确;同温同压下两种气体的体积之比是=1716,故B正确;氢原子个数比为×4×3=1712,故C正确;原子个数比为×5×4=8564,故D错误。11.下列说法正确的是( B )A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为 0.5NAB.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC.标准状况下,18 g H2O的体积是22.4 LD.1 mol SO2的体积是22.4 L解析:常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,N2分子数小于0.5NA,A错误;标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,其分子数为NA,B正确;标准状况下,H2O为液体,C错误;未指明标准状况,D错误。12.下图是1 mol水由0 ℃转化成100 ℃水蒸气时体积的变化。由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法,不正确的是( C )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2,压强越大、温度越低,气体所占体积越小13.煤炭燃烧时会产生二氧化碳和一氧化碳,其含量的多少与氧气是否充足有关。氧气充足时产生二氧化碳较多,产生一氧化碳较少;氧气不充足时产生二氧化碳较少,产生一氧化碳较多,氧气越不充足产生的一氧化碳越多。现有煤燃烧产生的14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为_36_g·mol-1__。(2)该混合气体中碳原子的个数为_0.4NA__(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将该混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量_28_g·mol-1__;②气球中收集到的气体的电子总数为_2.8NA__(用NA表示阿伏加德罗常数的值);③标准状况下气球中收集到的气体的体积为_4.48__L。解析:(1)气体的物质的量为8.96 L/22.4 L·mol-1=0.4 mol,该混合气体的平均摩尔质量为M=14.4 g/0.4 mol=36 g·mol-1(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol,CO2的物质的量为y mol,则xy=0.4,根据混合物的质量为14.4 g可得:28x+44y=14.4,解得:x=0.2 mol、y=0.2 mol,由于CO和CO2中均含1个碳原子,故0.2 mol CO 和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过如图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余气体被浓硫酸干燥,在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。①气球中收集到的气体为CO,摩尔质量为28 g·mol-1;②一个CO含有14个电子,由上问求出的CO的物质的量为0.2 mol,则电子的物质的量为0.2 mol×14=2.8 mol,电子总数为2.8NA个;③气球中的气体为CO,其体积VnVm=0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L。14.物质的量是高中常用的物理量,请回答以下有关问题。(1)0.2克H2含有_0.2_NA__个氢原子,标准状态下,由CO和CO2组成的混合气体共6.72 L,质量共12克,此混合物中,CO和CO2的物质的量之比是_13__,CO的体积分数是 25% ,CO的质量分数是 17.5% ,C和O的原子个数比是_47__,混合气体的平均相对分子质量是_40__,对氢气的相对密度是_20__。(2)在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl,此氯化物的摩尔质量为_95_g·mol-1__,该金属元素的相对原子质量是_24__,标准状态下,6.72 L CO与一定量的氧化铁恰好完全反应,剩余固体的质量是_11.2__克。解析:(1)0.2克H2的物质的量==0.1 mol,含氢原子的个数0.2NA;CO和CO2组成的混合气体共6.72 L,物质的量为=0.3 mol,设CO为x mol,CO2y mol,可得:xy=0.3;28x+44y=12,解得:x=0.075,y=0.225,则CO和CO2的物质的量之比是13;CO的体积分数=×100%=25%;CO的质量分数=×100%=17.5%;C和O的原子个数比是0.3(0.075+0.225×2)=0.30.525=47;混合气体的平均摩尔质量==40 g·mol-1,则平均相对分子质量为40;对氢气的相对密度为20。(2)9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl,氯化物的物质的量为0.1 mol,此氯化物的摩尔质量为==95 g·mol-1,该金属元素的相对原子质量是95-71=24;CO与一定量的氧化铁恰好完全反应,发生的反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,由反应可知3 mol CO完全反应得到2 mol Fe,标准状况下6.72 L CO为0.3 mol,产生的Fe为0.2 mol,质量为11.2 g。

    相关试卷

    人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时综合训练题:

    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时综合训练题,共6页。试卷主要包含了L/ml是哪个物理量的单位,下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。

    人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时课后测评:

    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时课后测评,共5页。试卷主要包含了下列说法中正确的是,在标准状况下,由0,4 LB,标准状况下,2等内容,欢迎下载使用。

    人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时精练:

    这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时精练,共5页。

    • 精品推荐
    • 所属专辑
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map