高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品课件ppt

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一、物质的量二、阿伏伽德罗常数三、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、微粒数(N)的关系
宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳
微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
真正化学反应上，不是一个两个分子或原子在反应的，而是成千上万的反应微粒，所以要对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质跟难以称量的微观粒子联系起来呢？为此，国际上引用了一个新的物理量---物质的量。
3、是国际单位制中七个基本物理量中的一个，符号：____单位 。
1、含义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量
2、适用对象：原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子
3、具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，需指明物质微粒的化学式。如：1 ml H、1 ml H＋、1 ml H2，不能用“1 ml 氢”这样含糊无意义的表示。
1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、微观化：物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子 等微观粒子，不能描述宏观物质。
关于物质的量的几点重要说明
(1)摩尔是七个物理量之一。(2)物质的量就是物质的质量。(3)物质的量就是微粒的数量
物质的量是七个基本物理量之一 。
物质的量和质量是两个不同的基本物理量，二者不能混淆！
1 判断正误：下面叙述是否正确?原因？
物质的量单位是ml，而数量单位为个。
①1ml沙子 ( )②1ml氧 ( )③1mlH2O ( )④1mlOH- ( ) ⑤1mlFe ( )
新知探究二：阿伏伽德罗常数
国际上规定，以12g 12C（或写成C-12，特指含6个质子、6个中子的碳原子）所含的原子数为标准，即1ml某微粒的个数与12g 12C所含的原子数相同。这个数值称为“阿伏加德罗常数”，用NA表示它的数值
1 ml粒子集合体所含的粒子数= 0.012kg12C中所含的碳原子数
摩尔，简称摩，符号_____
2、单位物质的量微粒数——阿伏加德罗常数的值：
已知1个12C原子质量1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中约有多少个碳原子？
≈ 6.02×1023
3、阿伏加德罗常数： 0.012kg12C中所含的碳原子数，用NA表示它的数值，单位ml-1
1 ml C 中约含 个碳原子；1 ml O2中约含 个氧分子；1 ml O3中约含 个臭氧分子；1 ml P4中约含 个磷原子；n ml的某种微粒集合体中所含微粒数约为 。
4×6.02 ×1023
n x 6.02 x 1023
新知探究三：物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、微粒数(N)的关系
1、计算下列物质的微粒数或者物质的量
N = n × NA
(1) 0.5 ml H2 中的氢分子数约 ；
(2) 1 ml NaCl 中的氯离子数约 ；
(3) 1 ml H2SO4 中的氧原子数约 ；
(4) 1.204×1024个水分子的物质的量约 ；
(5) 9.03×1023个铁原子的物质的量约 。
2.408×1024
2. 下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B. 1 ml粒子的数目约为 物质的量描述的对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D. 用摩尔表示物质的量时，要用化学符号指明粒子种类,而不能用该粒子的中文名称
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A. 1ml H2中含有氢分子的个数为2NAB. 含有氢原子个数为3NA的NH3分子物质的量为1ml C. NA 近似值：6.02×1023ml-1D. 1ml熔融氯化钠的钠离子个数为NA
单位：摩尔，简称摩，符号为 ml
描述对象：分子、原子、质子等微观粒子，不能用于宏观颗粒
表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制基本物理量之一
NA 近似值：6.02×1023ml-1
1ml任何粒子集体含有NA个粒子；
3、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、微粒数(N)的关系
1.完成对应课时作业2.预习下一节内容