高中人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量说课课件ppt

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一、新课导入二、探究气体体积与粒子数之间的关系 （知识点1：影响物质体积大小的因素）三、探究气体体积与物质的量之间的关系 （知识点2：气体摩尔体积）四、探究不同温度、压强下的气体摩尔体积（知识点3）五、阿伏伽德罗定律及其推论
在科学研究中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与物质的量之间有什么关系呢？
但实际生活中，气体一般用体积表示。
任务一 探究气体体积与粒子数的关系
请思考在0℃、101kPa下： 22.4L氢气含______个H2分子 44.8L氢气含______个H2分子
思路一： 气体总体积 ÷ 每个分子的体积 = 粒子数思路二： V × ρ = m n × NA = 粒子数
气体总体积 ÷ 每个H2分子的体积 = H2分子个数
不能用一个H2分子体积来计算H2分子个数。因为： 气体分子本身大小与气体分子间的距离相比可以忽略不计。
影响物质体积大小的因素
成正比关系，且都为1：22.4
请思考以下1ml不同种气体的体积：
任务二 探究气体体积与物质的量之间的关系
知识点2 气体摩尔体积
任务四 探究不同温度、压强下的气体摩尔体积
判断下列正误：(1)标准状况下，1ml任何物质的体积都约为22.4L。 (2)1ml气体的体积约为22.4L。 (3)标准状况下，1 ml的O2和N2混合气(任意比)，其体积约为22.4L。(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
错误，未指明气体体积是否在相同温度和压强下测定的。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.18g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子 B.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 C.标准状况下，33.6L水含有1.5NA个水分子 中含有0.3NA个原子
解析： 冰水混合物为纯净物，18g冰水混合物所含水的物质的量为1ml，则含有的原子数为3NA，含有电子数为10NA。 O2和O3均由O原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量=16g/16g⋅ml−1=1ml。故含氧原子为NA个。 标准状况下，水为液体，故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量。 没有指明是否为标准状况下，则气体摩尔体积未知，故无法计算2.24LCO2含有的原子数。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA. B.标准状况下，11.2LHe(氦气)含有的分子数目为NA C.常温常压下，48gO3中含有的氧原子数目为3NA D.44gCO2所占的体积约为22.4L
解析：标准状况下，H2O不是气体，故不能运用22.4L/ml进行计算，A错误；标准状况下，11.2LHe的物质的量为0.5ml，分子数目为0.5NA，B错误；48 gO3中含有O原子的物质的量 =48g/16g·ml−1= 3ml,因此含有的氧原子数目为3NA，C正确；未指明气体是否处于标准状况下，故不能确定44gCO2所占的体积，D错误。
阿伏伽德罗定律及其推论
 (1)定律 ： ①内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 ②适用范围；任何气体（单一气体或混合气体）。(2)推论：阿伏加德罗定律的几个推论均可由理想气体状态方程PV=nRT推出，式中R为一常数。 
所含原子数不一定相等。如Ne、H2、NH3等
例题：下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
解析：PV=nRT。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
同温同压，同体积下：密度之比=摩尔质量之比
n = m/M ，m同，M不同，则n不同
1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2中中子数为14.
请思考： 在生成和科学实验中，我们常常要用到溶液，一般我们不是称量它们的质量，而是量取它们的体积。那么，液体体积与物质的量有什么关系呢？