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化学必修 第一册第三节 物质的量获奖教案设计
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这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量获奖教案设计，共14页。教案主要包含了课后巩固等内容，欢迎下载使用。
第一课时 物质的量的单位-摩尔
课题： 2.3.1 物质的量的单位-摩尔
课时
1
授课年级
高一
课标要求
1.了解物质的量的单位—摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，根据物质的量与粒子（原字、分子、离子等）数目之间的相互关系进行有关计算。
教材
分析
本节内容是高中化学人教版（2019版）教材第二章第三节内容。物质的量及其相关概念的建构，可以引导学生进一步从定量的角度研究物质间所发生的化学反应，有助于学生深入理解宏观物质与微观粒子之间的联系。物质的量对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度、结合有关图示来导出的，有利于学生对摩尔质量的了解。考虑导学生的实际接受能力，本节新教材与旧教材相比，难度有所降低，特别在计算方面只要求学生学会关于概念的简单计算，而将旧教材中的物质的量在化学方程式中的计算分散到了第三章进行介绍。同时，基于概念的抽象性，教材中还穿插了丰富的图片、探究活动等素材，不仅丰富了版面，还达到了将抽象概念可视化的效果，直观引导学生从宏观与微观两个视角认识物质，帮助学生理解物质的量是连接宏观与微观的桥梁，进而加深学生对物质的量等概念的理解。
本节内容共分四部分，各部分内容均存在内在联系，是不可分割的整体。第一课时物质的量的单位—摩尔，着重介绍物质的量及单位、摩尔质量。第二课时气体摩尔体积，通过“思考与讨论”等栏目，引导学生分析影响气体体积大小的因素。第三课时物质的量浓度，学生在理解有关概念的基础上能进行一些简单的计算。第四课时配制一定物质的量浓度的溶液，是学生在掌握有关概念后，将概念的理解和应用相结合，突出定量研究的特点。
本课时为本节的第一课时。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，被广泛应用于工业、农业、医疗及科学研究中，属于重要的基本概念。以物质的量概念为基础，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学反应中有重要应用的概念。因此，在中学化学中学习这些知识，对于学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，培养学生的化学计算技能有着非常重要的意义。
物质的量是一个很抽象、陌生的概念，学生在学习时，可能难以理解，容易与物质的质量混淆。教材首先从为什么要学习这个物理量入手，指出它是联系宏观物质和微观粒子的纽带，在实际应用中有重要的意义，来说明引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。最后以1ml粒子的质量引入摩尔质量这一概念，进一步将微观粒子与宏观物质联系在一起，让学生对物质的量理解更加深刻。
本课时采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量及其单位、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。在介绍物质的量时，可以联想学生熟知的长度、时间、质量等，指出物质的量与它们一样，是一个基本物理量的名称。并强调“物质的量”是一个整体，不能拆开理解，它与“物质的质量”一字之差，但含义截然不同，这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示等，教学时要特别注意区别概念。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。本课时内容旧教材中物质的量与12C的比较在新教材中被删除，直接指出“国际上规定，1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023”引出阿伏伽德罗常数。这样不仅使教材的编排更加简洁明了，而且还降低了学习的难度，使学生更容易理解和掌握概念。
教学目标
1．通过创设生活情境，引出并理解物质的量概念，知道物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，建立宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过问题探究、利用对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，理解物质的量概念的应用，了解摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道阿伏伽德罗常数含义，建立物质的量、质量、微粒数与阿伏伽德罗常数之间的关系及简单计算的思维模型。
教学重、难点
重点：物质的量概念及单位、以物质的量为中心的转化关系建构
难点：物质的质量、微观粒子数、物质的量之间转化关系的建构。
核心素养
宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。
证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。
科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。
学情分析
学生已经具备七个基本物理量的概念及单位的认识，如质量（千克或克）、长度（米等）等。但对物质的认识还主要停留在宏观认识阶段，且抽象思维能力不足，宏微结合的思想有待进一步形成。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
问题情境
【过渡】一个水分子不好衡量，但许许多多个水分子可以称量。为此，国际上在可称量的物质与难称量的微观粒子间搭建(引入)了新的物理量——物质的量。如：
一打铅笔是12支 一包A4纸是500张
【回顾1】1个H2分子中含有氢原子的个数、1个氧原子含有的电子数、1个氧原子含有的质子数、1个CO2分子含有的原子数分别为多少呢？
【学生】分别为2、8 、8 、3个。
【回顾2】写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量：
①Mg：24，②KCl：74.5 ③SO2：64 ④CO32-：60 ⑤NH4+ ：18。
【预习1】物质的量是七个基本物理量之一，它表示 NA个粒子 的集合体，符号为n，单位为ml。国际上规定，1ml粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023 。1ml任何粒子的粒子数叫 阿伏伽德罗常数 。
【预习2】物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系 N=n.NA 。物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）三者之间关系m=n.M 。
【导入】小王和小李比赛喝水，小王一口气喝了36克水，小李一口气喝了6020万亿亿个水分子，于是小李很自豪地宣布他获得胜利，而小王确坚持认为是自己获胜？那么，你怎么判定他们谁胜谁负呢？
回顾旧知，预习新知，创设真实问题情境，激发学习兴趣和探究的欲望。
环节二、
氧物质的量的单位—摩尔
活动一、物质的量
【过渡】基本物理量的使用，可以帮助我们更好地认识和使用物质。而一定数目集合体的使用可方便我们的生活，如一平匙奶粉、多少mL或者多少g的水等。
【问题1】阅读教材P53页第二、三自然段，思考什么是物质的量？物质的量与基本物理量有何关系？
【学生1】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
【教师】追问：物质的量可否选择“个”作为单位呢？
【学生2】不可以，因为明显物质的量选择的单位应该足够大，因为太小的单位使用不方便，就好像长度为什么不选择毫米而选择米作为国际单位一样。因此，人们选择了物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为ml。
【学生3】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。
【教师】评价、投影下表并强调：物质的量及其单位摩尔。
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位(符号)
米(m)
千克(kg)
秒(s)
安(A)
开(K)
摩(ml)
坎(cd)
【问题2】物质的量是7个基本物理量之一，它有哪些基本特征呢？
【学生】分小组讨论、交流。
【学生1】具有整体化特征：物质的量是一个专用名词，在表述时是一个整体，不可拆分，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等；
【学生2】具有微观化特征：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量；
【学生3】具有具体化特征：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 ml H2表示1摩尔氢分子，1 ml H表示1摩尔氢原子，1 ml H＋表示1摩尔氢离子。
【学生4】具有集体化特征：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。例：5 ml H2O、0.5 ml H2O。
【教师】强调：物质的量与物质的质量虽然仅一字之差，但它们是两个完全不同的物理量。质量是物体所含物质的多少，是物体本身的一种属性，只有在所含物质的多少发生变化时才会改变，如果只是改变了形状、状态、位置，质量则不会发生改变．所以物体的质量不随地理位置、温度、状态及形状的改变而改变，二者是完全不同的两个物理量。
【对应训练1】下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量就是指物质的质量
【答案】B
【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，正确；C项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；D项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，错误。
【对应训练2】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 ml氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1∶4∶2 B．1∶1∶1
C．4∶2∶1 D．1∶2∶4
【答案】C
【解析】NO含有0.5 ml氧原子，则n(NO)＝0.5 ml；CO2含有0.5 ml氧原子，则n(CO2)＝0.25 ml、N2O4含有0.5 ml氧原子，则n(N2O4)＝0.125 ml，所以三种气体的物质的量之比为n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)＝0.5 ml∶0.25 ml∶0.125 ml＝4∶2∶1；答案选C项。
回归教材，抓纲悟本，联系生活中的“集体”概念引出新概念“物质的量”。
通过对比分析，进一步理解概念物质的量及其单位。突出进行的重、难点。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活动二、阿伏加德罗常数
【过渡】由于微观粒子的质量都很小，所以“一定数目”的粒子必然是一个庞大的数字。为此，我们才重新找了一个基准（堆量）聚微成宏，对此进行描述。
【问题1】物质的量的单位是摩尔，显然摩尔一定是一个庞大的数量单位，那么1ml代表的数量到底是多少呢？
【教师】国际上科学家们规定：1ml任何物质所含的粒子数量叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，其数值与0.012kg12C中所含的原子个数相等，NA大约为6.02×1023ml-1。
【学生】NA指1 ml任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 ml H2O含有的分子数为NA，而原子数目为3NA。
【教师】评价、强调：涉及稀有气体时应注意He、Ne、Ar等为单原子分子，即分子数与原子数相等。
【教师】追问：根据阿伏加德罗常数的定义，思考物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数三者之间有何关系？
【学生】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝eq \f(N,NA)。如0.5 ml H2O中分子数为 3.01×1023。
【教师】评价、补充：感受阿伏伽德罗常数的大小—如果把6.02×1023个一毛硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间400亿次之多；如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
【问题2】归纳小结：如何正确理解物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念？完成下表内容。
【学生1】①初中的粒子数量一般用“个”衡量，高中用“摩尔”衡量。例如：初中可以说，1个CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；而高中习惯说，1ml CO2分子中含有1ml C原子和2ml O原子。
【教师】评价、强调：这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1ml“整体”中有多少ml“部分”。例如，计算0.2ml CuSO4·5H2O中含有多少ml的O原子，就可以先计算1个CuSO4·5H2O中含有9个O原子，所以1ml CuSO4·5H2O中含有9ml O原子，即0.2ml CuSO4·5H2O中含有1.8 ml的O原子。
【学生2】物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数的使用时的注意事项（填写下表内容）。
【教师】投影表格：
定义
应用注意事项
物质的量
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量
摩尔
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 ml NaCl，1 ml OH－
阿伏加德
罗常数
①NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数
②12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值进行一个计算
④阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，计算时通常使用6.02×1023这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示
【教师】引导评价、补充完善：在使用物质的量时，应该注意：物质的量只能用来衡量微观粒子，不可用于衡量宏观物质。如我们能不能说1ml人，因为人不会多到值当用摩尔来度量。
【对应练习1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ）
A．1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H
B．1 ml是6.02×1023个粒子的集合体，如1 ml大米、1 ml苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
【答案】A
【解析】A项，1 ml CH4中含有1 ml C、4 ml H，故1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H，正确；B项，摩尔不可用于宏观物体，错误；C项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，错误；D项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，错误。
【对应练习2】在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的数目分别为（ ）
A．6.02×1022个，3.01×1022个B．6.02×1022个，9.03×1022个
C．9.03×1022个，6.02×1022个D．3.01×1022个，3.01×1022个
【答案】B
【解析】Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，1个Al2(SO4)3电离产生2个Al3＋、3个SO42－，因此在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋0.1 ml，含有SO42－0.15 ml，则根据N＝n·NA可知含有的Al3＋、SO42－的数目分别为6.02×1022个、9.03×1022个，故合理选项是B项。
通过深度思考，熟练掌握概念的本质内涵。形成物质的量是联系宏观与微观的桥梁的认识。
通过单位摩尔的基准量化学习，将抽象概念具体化，促进学生深度理解。培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节三、
摩尔质量
活活动一、摩尔质量的定义
【过渡】我们已经学习了一个计算物质的量的公式，但是这个公式的意义不大，因为在实际生活中，我们不可能数出物质中微观粒子的数量，必须要将微观粒子数量这个微观问题宏观化，这个工具就是摩尔质量。
【问题1】阅读教材P54页，观察分析图2-19和图2-20，回答摩尔质量的定义及特征是什么？并填写下表内容。
【学生1】定义：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/ml。
【教师】投影表格：质量、相对质量和摩尔质量的比较。
【学生2】自主完成下表内容，并展示或交流。
种类
粒子数（个）
质量（g）
相对原子（分子）质量
摩尔质量(g/ml)
1 ml H2O
分子
6.02×1023
18
18
18
1 ml Al
原子
6.02×1023
27
27
27
1 ml Fe2+
阳离子
6.02×1023
56
56
56
1 ml OH-
阴离子
6.02×1023
17
17
17
规律
摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。如氧原子的摩尔质量为16g·ml－1，O2的摩尔质量为32g·ml－1，H2SO4的摩尔质量为 98g·ml－1。
【教师】评价、强调：摩尔质量实际就是每1ml物质的质量，如果可以知道物质的摩尔质量，就可以通过物质的质量来得到物质的粒子数量。例如，已知金属Fe的摩尔质量为56g/ml，则可以用天平称取56g Fe，其物质的量为1ml，含有大约6.02×1023个Fe原子，如果称取28g Fe就是0.5ml，如果需要大约6.02×1022个Fe原子，就需要称取5.6g的Fe。由上，我们就可以理解，利用摩尔质量这个概念，可以将物质的粒子数量这一微观问题转化为物质质量这一宏观问题。我们也可以得到计算物质的的量的公式：。
【问题2】应用探究：根据教材P55页【例题1】计算49克H2SO4的物质的量是多少？1.50mlNa2CO3的质量是多少？对于摩尔质量可以得出什么结论？
【学生1】板书并交流：过程（略）（注意规范书写）。
【学生2】1 ml不同物质中所含的粒子数是相同的，即约含有6.02×1023个粒子，由于不同粒子的质量可能不同，1 ml不同物质的质量也可能不同。
【教师】评价、补充。
【学生3】结论：1 ml任何粒子(或物质)的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【教师】强调：通过前面的学习我们可以得到以下两个求物质的量的公式：、。
【对应训练1】下列叙述中正确的是( )
A．CO2的摩尔质量为44 g
B．1 ml CO2的质量为44 g/ml
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
【答案】D
【解析】摩尔质量的单位是g/ml，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，C错误；NA个CO2即1 ml，其质量以g为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同，D正确。
【对应训练2】3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的摩尔质量为（ ）
A．18gB．18g•ml-1C．36gD．36g•ml-1
【答案】B
【解析】某物质含有的分子数目为1.204×1023，因此该物质的物质的量为， 3.6g该物质的摩尔质量为，故B正确。综上所述，答案为B。
回归教材，联系旧知，引出新知，培养观察、分析问题的努力和证据推理与模型认知的化学核心素养。
通过典例剖析，形成有关物质的量简单计算的基本模型，并对物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系进行总结。
反馈与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活
活活动二、物质的量、质量、摩尔质量、相对质量的关系
【过渡】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，那么我们该如何确定不同物质（或粒子）的摩尔质量呢？
【问题1】摩尔质量具有哪些特征？并请对小王和小李比赛的结果作出判定？
【学生】分小组讨论、交流。
【学生1】等值性：摩尔质量只是以g·ml－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
【学生2】近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·ml－1。
【学生3】确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
【学生4】小王喝了36克水，物质的量n=36g/(18g/ml)=2ml,小李喝了6020万亿亿个水分子,其物质的量n=6.02×1020/(6.02×1023)≈10-3ml。显然是小王获胜。
【教师】评价、补充。
【问题2】归纳小结：以水为例，思考物质的量、质量、摩尔质量有何关系？
【学生1】1 ml H2O的质量是18g，n ml H2O的质量是18ng。18g H2O的物质的量是1ml，36g H2O的物质的量是2ml;，72g H2O的物质的量是4ml。
【学生2】物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量(M)三者之间的关系M=m/n，由该关系进行变式可得m=n.M等。
【学生3】以g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量，如CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，CO2的相对分子质量为44，两者数值相等。
【教师】评价、强调。
【对应练习1】下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
C．SO42－的摩尔质量为96 g·ml－1 D．1 ml任何物质都含有NA个原子
【答案】C
【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B项，1 ml CO2的质量是m＝nM＝44 g·ml－1×1 ml＝44 g，错误；C项，SO42－的相对分子质量为96，所以摩尔质量为96 g·ml－1，正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1 ml任何物质都含有NA个微粒，错误。
【对应练习2】下列说法正确的是（ ）
A．1ml NaCl的质量是58.5g/ml B．64g氧气中含有2ml氧
C．4g氦气中含有2ml氦原子 D．4.4g 中含有个分子
【答案】D
【解析】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/ml，1ml NaCl的质量是58.5g，故A错误；B．未指明微粒的种类，故B错误；C．氦气是单原子分子，4g氦气中应含有1ml氦原子，故C错误；D．4.4gCO2即0.1ml CO2，0.1ml CO2中所含CO2分子数N(CO2)=6.02×1023/ml×0.1ml=6.02×1022，故D正确；故答案为D。
创设问题情境，深度理解摩尔质量的概念，回归问题解决，体现利用理论知识解决实际问题的指导作用，形成概念之间的联系与转化关系，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节四、课后巩固
作业设计
1．（易）下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示粒子多少的物理量
B．物质的量是指物质所含微粒的数目
C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
【答案】C
【解析】物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。
2.（易）下列叙述错误的是( )
A．1 ml SO2中含有2 ml氧原子和1 ml硫原子
B．1 ml N2中约含有1.204×1024个氮气分子
C．0.1 ml H2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023
D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 ml
【答案】B
【解析】1 ml N2中含有2 ml氮原子，即约含有1.204×1024个氮原子，B错误。
3．（中）意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
A．N4与N2的摩尔质量相等
B．N4属于一种新型的化合物
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1
【答案】C
【解吸】A. N4的摩尔质量为56g/ml，N2的摩尔质量为28g/ml，两者不相等，故A错误；B. N4只含N元素属于单质，故B错误；C. 等质量的N4与N2均只含N元素，则N原子质量相等，原子个数相等，故C正确；D. 等质量的N4与N2物质的量之比为则所含的分子个数比为1:2，故D错误。故答案选：C。
4．（中）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18 g水中含有0.1NA个水分子
C．1 ml氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】镁的物质的量为0.1ml，0.1ml镁变成镁离子失去0.2ml电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B.18g水的物质的量为1ml，则水分子为NA 个，故B错误； C.一个氮气分子的电子为14个，则1ml氮气含电子数目为14NA，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1ml，1ml氨气含有10ml电子，所含电子数目为10NA，故D正确；综上所述，本题选D。
5.（中）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有H2O分子的数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
【答案】A
【解析】32 g O2的物质的量是1 ml，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 ml原子，0.5 ml SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 ml H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝eq \f(N,NA)可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml，D正确。
6．（中）2021年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ）
A．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
B．淀粉的摩尔质量为162 g·ml－1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D．11 g CO2物质的量为0.25 ml
【答案】D
【解析】A项，1 ml CO2的质量为44 g，错误；B项，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162n g·ml－1，错误；C项，淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，错误；D项，11 g CO2的物质的量为 EQ \f(11 g,44 g·ml－1)＝0.25 ml，正确。
7．（中）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】A．摩尔质量的单位为g/ml，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确；D．1ml任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1ml任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误；故选C。
8．（难）（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是______。
（2）1.5 mlNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是_____，所含的SO42-的物质的量是_____，所含H2O的数目是_____。
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
（4）0.5mlNaOH中含有电子的物质的量是______，在____mlNa2CO3中所含Na＋数目与上述0.5mlNaOH所含Na＋数目相等。
【答案】 0.5ml 3ml
1.5ml 9.03×1024或15NA 1∶3 10ml 0.25
【解析】(1)n＝＝＝0.5 ml。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO42-、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 ml Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO42-物质的量分别是：1.5 ml×2＝3 ml、1.5 ml，含H2O的数目为：1.5 ml×10×6.02×1023 ml－1＝9.03×1024或15NA；
(3) 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1:3；
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 ml NaOH中含10 ml电子；0.5mlNaOH所含Na＋数目为0.5 NA，设Na2CO3的物质的量为xml，则2x×NA=0.5 NA，解得x=0.25，故答案为10ml；0.25。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂总结
板书
设计
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量 摩尔质量
一、物质的量
1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(ml)
2. 1 ml粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个
3. 1 ml粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为ml-1
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、电子等)的种类
5. n= N/NA
二、摩尔质量
1. 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M,单位为g/ml
2. m=nM n=m/M
3. 摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量。
教学
反思
本节课我们学习和讨论了物质的量的涵义，物质的量与物质粒子数的关系以及物质的量与物质的质量的关系。本节课既有概念教学，又有解题的逻辑思维训练，对学生的思维转换要求较高，因此，将概念的理解和解题训练进行有机结合。教学过程坚持以问题为导向，采用逐步设问、层层递进的方法引入新知，使学生紧跟教学进度教学学习。由于涉及的相关概念较多，且知识又比较抽象，需要学生在引导、探究、交流中理解概念、应用概念。因此，教学时要给学生充足的时间进行课题讨论和交流，才能更有效提高课题教学质量。
第一课时 物质的量的单位-摩尔
课题： 2.3.1 物质的量的单位-摩尔
课时
1
授课年级
高一
课标要求
1.了解物质的量的单位—摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，根据物质的量与粒子（原字、分子、离子等）数目之间的相互关系进行有关计算。
教材
分析
本节内容是高中化学人教版（2019版）教材第二章第三节内容。物质的量及其相关概念的建构，可以引导学生进一步从定量的角度研究物质间所发生的化学反应，有助于学生深入理解宏观物质与微观粒子之间的联系。物质的量对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度、结合有关图示来导出的，有利于学生对摩尔质量的了解。考虑导学生的实际接受能力，本节新教材与旧教材相比，难度有所降低，特别在计算方面只要求学生学会关于概念的简单计算，而将旧教材中的物质的量在化学方程式中的计算分散到了第三章进行介绍。同时，基于概念的抽象性，教材中还穿插了丰富的图片、探究活动等素材，不仅丰富了版面，还达到了将抽象概念可视化的效果，直观引导学生从宏观与微观两个视角认识物质，帮助学生理解物质的量是连接宏观与微观的桥梁，进而加深学生对物质的量等概念的理解。
本节内容共分四部分，各部分内容均存在内在联系，是不可分割的整体。第一课时物质的量的单位—摩尔，着重介绍物质的量及单位、摩尔质量。第二课时气体摩尔体积，通过“思考与讨论”等栏目，引导学生分析影响气体体积大小的因素。第三课时物质的量浓度，学生在理解有关概念的基础上能进行一些简单的计算。第四课时配制一定物质的量浓度的溶液，是学生在掌握有关概念后，将概念的理解和应用相结合，突出定量研究的特点。
本课时为本节的第一课时。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，被广泛应用于工业、农业、医疗及科学研究中，属于重要的基本概念。以物质的量概念为基础，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等一些在化学反应中有重要应用的概念。因此，在中学化学中学习这些知识，对于学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，培养学生的化学计算技能有着非常重要的意义。
物质的量是一个很抽象、陌生的概念，学生在学习时，可能难以理解，容易与物质的质量混淆。教材首先从为什么要学习这个物理量入手，指出它是联系宏观物质和微观粒子的纽带，在实际应用中有重要的意义，来说明引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。最后以1ml粒子的质量引入摩尔质量这一概念，进一步将微观粒子与宏观物质联系在一起，让学生对物质的量理解更加深刻。
本课时采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量及其单位、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。在介绍物质的量时，可以联想学生熟知的长度、时间、质量等，指出物质的量与它们一样，是一个基本物理量的名称。并强调“物质的量”是一个整体，不能拆开理解，它与“物质的质量”一字之差，但含义截然不同，这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示等，教学时要特别注意区别概念。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。本课时内容旧教材中物质的量与12C的比较在新教材中被删除，直接指出“国际上规定，1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023”引出阿伏伽德罗常数。这样不仅使教材的编排更加简洁明了，而且还降低了学习的难度，使学生更容易理解和掌握概念。
教学目标
1．通过创设生活情境，引出并理解物质的量概念，知道物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔，建立宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过问题探究、利用对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，理解物质的量概念的应用，了解摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道阿伏伽德罗常数含义，建立物质的量、质量、微粒数与阿伏伽德罗常数之间的关系及简单计算的思维模型。
教学重、难点
重点：物质的量概念及单位、以物质的量为中心的转化关系建构
难点：物质的质量、微观粒子数、物质的量之间转化关系的建构。
核心素养
宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。
证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。
科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。
学情分析
学生已经具备七个基本物理量的概念及单位的认识，如质量（千克或克）、长度（米等）等。但对物质的认识还主要停留在宏观认识阶段，且抽象思维能力不足，宏微结合的思想有待进一步形成。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
问题情境
【过渡】一个水分子不好衡量，但许许多多个水分子可以称量。为此，国际上在可称量的物质与难称量的微观粒子间搭建(引入)了新的物理量——物质的量。如：
一打铅笔是12支 一包A4纸是500张
【回顾1】1个H2分子中含有氢原子的个数、1个氧原子含有的电子数、1个氧原子含有的质子数、1个CO2分子含有的原子数分别为多少呢？
【学生】分别为2、8 、8 、3个。
【回顾2】写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量：
①Mg：24，②KCl：74.5 ③SO2：64 ④CO32-：60 ⑤NH4+ ：18。
【预习1】物质的量是七个基本物理量之一，它表示 NA个粒子 的集合体，符号为n，单位为ml。国际上规定，1ml粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023 。1ml任何粒子的粒子数叫 阿伏伽德罗常数 。
【预习2】物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系 N=n.NA 。物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）三者之间关系m=n.M 。
【导入】小王和小李比赛喝水，小王一口气喝了36克水，小李一口气喝了6020万亿亿个水分子，于是小李很自豪地宣布他获得胜利，而小王确坚持认为是自己获胜？那么，你怎么判定他们谁胜谁负呢？
回顾旧知，预习新知，创设真实问题情境，激发学习兴趣和探究的欲望。
环节二、
氧物质的量的单位—摩尔
活动一、物质的量
【过渡】基本物理量的使用，可以帮助我们更好地认识和使用物质。而一定数目集合体的使用可方便我们的生活，如一平匙奶粉、多少mL或者多少g的水等。
【问题1】阅读教材P53页第二、三自然段，思考什么是物质的量？物质的量与基本物理量有何关系？
【学生1】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
【教师】追问：物质的量可否选择“个”作为单位呢？
【学生2】不可以，因为明显物质的量选择的单位应该足够大，因为太小的单位使用不方便，就好像长度为什么不选择毫米而选择米作为国际单位一样。因此，人们选择了物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为ml。
【学生3】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。
【教师】评价、投影下表并强调：物质的量及其单位摩尔。
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位(符号)
米(m)
千克(kg)
秒(s)
安(A)
开(K)
摩(ml)
坎(cd)
【问题2】物质的量是7个基本物理量之一，它有哪些基本特征呢？
【学生】分小组讨论、交流。
【学生1】具有整体化特征：物质的量是一个专用名词，在表述时是一个整体，不可拆分，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等；
【学生2】具有微观化特征：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量；
【学生3】具有具体化特征：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 ml H2表示1摩尔氢分子，1 ml H表示1摩尔氢原子，1 ml H＋表示1摩尔氢离子。
【学生4】具有集体化特征：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。例：5 ml H2O、0.5 ml H2O。
【教师】强调：物质的量与物质的质量虽然仅一字之差，但它们是两个完全不同的物理量。质量是物体所含物质的多少，是物体本身的一种属性，只有在所含物质的多少发生变化时才会改变，如果只是改变了形状、状态、位置，质量则不会发生改变．所以物体的质量不随地理位置、温度、状态及形状的改变而改变，二者是完全不同的两个物理量。
【对应训练1】下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量就是指物质的质量
【答案】B
【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，正确；C项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；D项，物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，错误。
【对应训练2】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分別都含有0.5 ml氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1∶4∶2 B．1∶1∶1
C．4∶2∶1 D．1∶2∶4
【答案】C
【解析】NO含有0.5 ml氧原子，则n(NO)＝0.5 ml；CO2含有0.5 ml氧原子，则n(CO2)＝0.25 ml、N2O4含有0.5 ml氧原子，则n(N2O4)＝0.125 ml，所以三种气体的物质的量之比为n(NO)∶n(CO2)∶n(N2O4)＝0.5 ml∶0.25 ml∶0.125 ml＝4∶2∶1；答案选C项。
回归教材，抓纲悟本，联系生活中的“集体”概念引出新概念“物质的量”。
通过对比分析，进一步理解概念物质的量及其单位。突出进行的重、难点。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活动二、阿伏加德罗常数
【过渡】由于微观粒子的质量都很小，所以“一定数目”的粒子必然是一个庞大的数字。为此，我们才重新找了一个基准（堆量）聚微成宏，对此进行描述。
【问题1】物质的量的单位是摩尔，显然摩尔一定是一个庞大的数量单位，那么1ml代表的数量到底是多少呢？
【教师】国际上科学家们规定：1ml任何物质所含的粒子数量叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，其数值与0.012kg12C中所含的原子个数相等，NA大约为6.02×1023ml-1。
【学生】NA指1 ml任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 ml H2O含有的分子数为NA，而原子数目为3NA。
【教师】评价、强调：涉及稀有气体时应注意He、Ne、Ar等为单原子分子，即分子数与原子数相等。
【教师】追问：根据阿伏加德罗常数的定义，思考物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数三者之间有何关系？
【学生】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝eq \f(N,NA)。如0.5 ml H2O中分子数为 3.01×1023。
【教师】评价、补充：感受阿伏伽德罗常数的大小—如果把6.02×1023个一毛硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间400亿次之多；如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
【问题2】归纳小结：如何正确理解物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念？完成下表内容。
【学生1】①初中的粒子数量一般用“个”衡量，高中用“摩尔”衡量。例如：初中可以说，1个CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；而高中习惯说，1ml CO2分子中含有1ml C原子和2ml O原子。
【教师】评价、强调：这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1ml“整体”中有多少ml“部分”。例如，计算0.2ml CuSO4·5H2O中含有多少ml的O原子，就可以先计算1个CuSO4·5H2O中含有9个O原子，所以1ml CuSO4·5H2O中含有9ml O原子，即0.2ml CuSO4·5H2O中含有1.8 ml的O原子。
【学生2】物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数的使用时的注意事项（填写下表内容）。
【教师】投影表格：
定义
应用注意事项
物质的量
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量
摩尔
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 ml NaCl，1 ml OH－
阿伏加德
罗常数
①NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数
②12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值进行一个计算
④阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，计算时通常使用6.02×1023这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示
【教师】引导评价、补充完善：在使用物质的量时，应该注意：物质的量只能用来衡量微观粒子，不可用于衡量宏观物质。如我们能不能说1ml人，因为人不会多到值当用摩尔来度量。
【对应练习1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（ ）
A．1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H
B．1 ml是6.02×1023个粒子的集合体，如1 ml大米、1 ml苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
【答案】A
【解析】A项，1 ml CH4中含有1 ml C、4 ml H，故1.5 ml CH4中含有1.5 ml C、6 ml H，正确；B项，摩尔不可用于宏观物体，错误；C项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，错误；D项，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，错误。
【对应练习2】在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋、SO42－的数目分别为（ ）
A．6.02×1022个，3.01×1022个B．6.02×1022个，9.03×1022个
C．9.03×1022个，6.02×1022个D．3.01×1022个，3.01×1022个
【答案】B
【解析】Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，1个Al2(SO4)3电离产生2个Al3＋、3个SO42－，因此在0.05 ml Al2(SO4)3中含有的Al3＋0.1 ml，含有SO42－0.15 ml，则根据N＝n·NA可知含有的Al3＋、SO42－的数目分别为6.02×1022个、9.03×1022个，故合理选项是B项。
通过深度思考，熟练掌握概念的本质内涵。形成物质的量是联系宏观与微观的桥梁的认识。
通过单位摩尔的基准量化学习，将抽象概念具体化，促进学生深度理解。培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节三、
摩尔质量
活活动一、摩尔质量的定义
【过渡】我们已经学习了一个计算物质的量的公式，但是这个公式的意义不大，因为在实际生活中，我们不可能数出物质中微观粒子的数量，必须要将微观粒子数量这个微观问题宏观化，这个工具就是摩尔质量。
【问题1】阅读教材P54页，观察分析图2-19和图2-20，回答摩尔质量的定义及特征是什么？并填写下表内容。
【学生1】定义：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/ml。
【教师】投影表格：质量、相对质量和摩尔质量的比较。
【学生2】自主完成下表内容，并展示或交流。
种类
粒子数（个）
质量（g）
相对原子（分子）质量
摩尔质量(g/ml)
1 ml H2O
分子
6.02×1023
18
18
18
1 ml Al
原子
6.02×1023
27
27
27
1 ml Fe2+
阳离子
6.02×1023
56
56
56
1 ml OH-
阴离子
6.02×1023
17
17
17
规律
摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。如氧原子的摩尔质量为16g·ml－1，O2的摩尔质量为32g·ml－1，H2SO4的摩尔质量为 98g·ml－1。
【教师】评价、强调：摩尔质量实际就是每1ml物质的质量，如果可以知道物质的摩尔质量，就可以通过物质的质量来得到物质的粒子数量。例如，已知金属Fe的摩尔质量为56g/ml，则可以用天平称取56g Fe，其物质的量为1ml，含有大约6.02×1023个Fe原子，如果称取28g Fe就是0.5ml，如果需要大约6.02×1022个Fe原子，就需要称取5.6g的Fe。由上，我们就可以理解，利用摩尔质量这个概念，可以将物质的粒子数量这一微观问题转化为物质质量这一宏观问题。我们也可以得到计算物质的的量的公式：。
【问题2】应用探究：根据教材P55页【例题1】计算49克H2SO4的物质的量是多少？1.50mlNa2CO3的质量是多少？对于摩尔质量可以得出什么结论？
【学生1】板书并交流：过程（略）（注意规范书写）。
【学生2】1 ml不同物质中所含的粒子数是相同的，即约含有6.02×1023个粒子，由于不同粒子的质量可能不同，1 ml不同物质的质量也可能不同。
【教师】评价、补充。
【学生3】结论：1 ml任何粒子(或物质)的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【教师】强调：通过前面的学习我们可以得到以下两个求物质的量的公式：、。
【对应训练1】下列叙述中正确的是( )
A．CO2的摩尔质量为44 g
B．1 ml CO2的质量为44 g/ml
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
【答案】D
【解析】摩尔质量的单位是g/ml，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，C错误；NA个CO2即1 ml，其质量以g为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同，D正确。
【对应训练2】3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的摩尔质量为（ ）
A．18gB．18g•ml-1C．36gD．36g•ml-1
【答案】B
【解析】某物质含有的分子数目为1.204×1023，因此该物质的物质的量为， 3.6g该物质的摩尔质量为，故B正确。综上所述，答案为B。
回归教材，联系旧知，引出新知，培养观察、分析问题的努力和证据推理与模型认知的化学核心素养。
通过典例剖析，形成有关物质的量简单计算的基本模型，并对物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系进行总结。
反馈与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活
活活动二、物质的量、质量、摩尔质量、相对质量的关系
【过渡】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，那么我们该如何确定不同物质（或粒子）的摩尔质量呢？
【问题1】摩尔质量具有哪些特征？并请对小王和小李比赛的结果作出判定？
【学生】分小组讨论、交流。
【学生1】等值性：摩尔质量只是以g·ml－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
【学生2】近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·ml－1。
【学生3】确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
【学生4】小王喝了36克水，物质的量n=36g/(18g/ml)=2ml,小李喝了6020万亿亿个水分子,其物质的量n=6.02×1020/(6.02×1023)≈10-3ml。显然是小王获胜。
【教师】评价、补充。
【问题2】归纳小结：以水为例，思考物质的量、质量、摩尔质量有何关系？
【学生1】1 ml H2O的质量是18g，n ml H2O的质量是18ng。18g H2O的物质的量是1ml，36g H2O的物质的量是2ml;，72g H2O的物质的量是4ml。
【学生2】物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量(M)三者之间的关系M=m/n，由该关系进行变式可得m=n.M等。
【学生3】以g·ml－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量，如CO2的摩尔质量为44 g·ml－1，CO2的相对分子质量为44，两者数值相等。
【教师】评价、强调。
【对应练习1】下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
C．SO42－的摩尔质量为96 g·ml－1 D．1 ml任何物质都含有NA个原子
【答案】C
【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B项，1 ml CO2的质量是m＝nM＝44 g·ml－1×1 ml＝44 g，错误；C项，SO42－的相对分子质量为96，所以摩尔质量为96 g·ml－1，正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1 ml任何物质都含有NA个微粒，错误。
【对应练习2】下列说法正确的是（ ）
A．1ml NaCl的质量是58.5g/ml B．64g氧气中含有2ml氧
C．4g氦气中含有2ml氦原子 D．4.4g 中含有个分子
【答案】D
【解析】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/ml，1ml NaCl的质量是58.5g，故A错误；B．未指明微粒的种类，故B错误；C．氦气是单原子分子，4g氦气中应含有1ml氦原子，故C错误；D．4.4gCO2即0.1ml CO2，0.1ml CO2中所含CO2分子数N(CO2)=6.02×1023/ml×0.1ml=6.02×1022，故D正确；故答案为D。
创设问题情境，深度理解摩尔质量的概念，回归问题解决，体现利用理论知识解决实际问题的指导作用，形成概念之间的联系与转化关系，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节四、课后巩固
作业设计
1．（易）下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示粒子多少的物理量
B．物质的量是指物质所含微粒的数目
C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
【答案】C
【解析】物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所有微观粒子。
2.（易）下列叙述错误的是( )
A．1 ml SO2中含有2 ml氧原子和1 ml硫原子
B．1 ml N2中约含有1.204×1024个氮气分子
C．0.1 ml H2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023
D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1 ml
【答案】B
【解析】1 ml N2中含有2 ml氮原子，即约含有1.204×1024个氮原子，B错误。
3．（中）意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
A．N4与N2的摩尔质量相等
B．N4属于一种新型的化合物
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1
【答案】C
【解吸】A. N4的摩尔质量为56g/ml，N2的摩尔质量为28g/ml，两者不相等，故A错误；B. N4只含N元素属于单质，故B错误；C. 等质量的N4与N2均只含N元素，则N原子质量相等，原子个数相等，故C正确；D. 等质量的N4与N2物质的量之比为则所含的分子个数比为1:2，故D错误。故答案选：C。
4．（中）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18 g水中含有0.1NA个水分子
C．1 ml氮气所含的电子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】镁的物质的量为0.1ml，0.1ml镁变成镁离子失去0.2ml电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B.18g水的物质的量为1ml，则水分子为NA 个，故B错误； C.一个氮气分子的电子为14个，则1ml氮气含电子数目为14NA，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1ml，1ml氨气含有10ml电子，所含电子数目为10NA，故D正确；综上所述，本题选D。
5.（中）下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有H2O分子的数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
【答案】A
【解析】32 g O2的物质的量是1 ml，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 ml原子，0.5 ml SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 ml H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝eq \f(N,NA)可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml，D正确。
6．（中）2021年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ）
A．1 ml CO2的质量为44 g·ml－1
B．淀粉的摩尔质量为162 g·ml－1
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D．11 g CO2物质的量为0.25 ml
【答案】D
【解析】A项，1 ml CO2的质量为44 g，错误；B项，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162n g·ml－1，错误；C项，淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，错误；D项，11 g CO2的物质的量为 EQ \f(11 g,44 g·ml－1)＝0.25 ml，正确。
7．（中）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】A．摩尔质量的单位为g/ml，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；C．0.012 kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确；D．1ml任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1ml任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误；故选C。
8．（难）（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是______。
（2）1.5 mlNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是_____，所含的SO42-的物质的量是_____，所含H2O的数目是_____。
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
（4）0.5mlNaOH中含有电子的物质的量是______，在____mlNa2CO3中所含Na＋数目与上述0.5mlNaOH所含Na＋数目相等。
【答案】 0.5ml 3ml
1.5ml 9.03×1024或15NA 1∶3 10ml 0.25
【解析】(1)n＝＝＝0.5 ml。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO42-、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 ml Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO42-物质的量分别是：1.5 ml×2＝3 ml、1.5 ml，含H2O的数目为：1.5 ml×10×6.02×1023 ml－1＝9.03×1024或15NA；
(3) 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1:3；
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 ml NaOH中含10 ml电子；0.5mlNaOH所含Na＋数目为0.5 NA，设Na2CO3的物质的量为xml，则2x×NA=0.5 NA，解得x=0.25，故答案为10ml；0.25。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂总结
板书
设计
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量 摩尔质量
一、物质的量
1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(ml)
2. 1 ml粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个
3. 1 ml粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为ml-1
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、电子等)的种类
5. n= N/NA
二、摩尔质量
1. 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M,单位为g/ml
2. m=nM n=m/M
3. 摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量。
教学
反思
本节课我们学习和讨论了物质的量的涵义，物质的量与物质粒子数的关系以及物质的量与物质的质量的关系。本节课既有概念教学，又有解题的逻辑思维训练，对学生的思维转换要求较高，因此，将概念的理解和解题训练进行有机结合。教学过程坚持以问题为导向，采用逐步设问、层层递进的方法引入新知，使学生紧跟教学进度教学学习。由于涉及的相关概念较多，且知识又比较抽象，需要学生在引导、探究、交流中理解概念、应用概念。因此，教学时要给学生充足的时间进行课题讨论和交流，才能更有效提高课题教学质量。
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