人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时课时作业

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时课时作业，共5页。试卷主要包含了下列对摩尔的叙述不正确的是，下列叙述正确的是，设NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．下列对摩尔的叙述不正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 ml任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位
【答案】D
【解析】“摩尔”与“个”表示的含义不同，用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路是缩小单位，D错误。
2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳分子
C．1 ml NH3中含有1 ml氮和3 ml氢
D．1 ml Ne中含有6.02×1024个电子
【答案】D
【解析】因为有些物质是由分子组成的(例如水、氧气等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；碳是由原子构成的，B错误；C中没有指明粒子的种类，C错误；氖原子核外有10个电子，则1 ml Ne中含有6.02×1024个电子，D正确。
3.0．8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )
A．8B．16
C．64D．160
【答案】B
【解析】n＝ eq \f(N,NA)＝ eq \f(3.01×1022,6.02×1023ml－1)＝0.05 ml，M＝ eq \f(0.8 g,0.05 ml)＝16 g·ml－1，故该物质的相对分子质量为16。
4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 ml CH3COOK的叙述正确的是( )
A．1 ml CH3COOK含有1 ml钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 ml CH3COOK含有2 ml氧
D．1 ml CH3COOK约含有3×6.02×1023个H
【答案】D
【解析】元素是一个宏观概念，不能用物质的量表示，A错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·ml－1，B错误；2 ml氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误；1 ml CH3COOK含有3 ml H，所以1 ml CH3COOK约含有3×6.02×1023个H，D正确。
5．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为( )
A．0.1 mlB．0.2 ml
C．0.4 mlD．2.0 ml
【答案】B
6．(2022·广东阳江学业水平模拟)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 ml 乳酸分子中含有( )
A．3 ml 氧原子B．12 ml 氢原子
C．6.02×1023个O3分子D．6.02×1023个乳酸分子
【答案】B
7．(2023·广东江门高一期中)下列叙述正确的是( )
A．摩尔是基本物理量之一
B．1 ml CO2的质量为44 g/ml
C．H2SO4的摩尔质量为98 g/ml
D．2 ml Al的摩尔质量为54 g
【答案】C
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题：
(1)12.4 g Na2X含有0.4 ml Na＋，则Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________；X的相对原子质量为__________，Na2X的化学式为________。
(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________(用“a”“b”等符号表示)。
【答案】(1)62 g·ml－1 62 16 Na2O (2) eq \f(bNA,a)
【解析】(1)含有0.4 ml Na＋的Na2X的物质的量是0.2 ml，则其摩尔质量为 eq \f(12.4 g,0.2 ml)＝62 g·ml－1，相对分子质量为62。则X的相对原子质量为62－23×2＝16，X是氧元素。(2)a个X原子的总质量为b g，由n＝ eq \f(N,NA)＝ eq \f(m,M)知X的相对原子质量为 eq \f(bNA,a)。
B组·能力提升
9．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2B．3∶2∶1
C．1∶2∶3D．1∶1∶1
【答案】A
【解析】设NO、NO2、O3三种气体都含有1 ml氧原子，则NO、NO2、O3的物质的量分别为1 ml、0.5 ml、 eq \f(1,3)ml，则物质的量之比为6∶3∶2。
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C．28 g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【答案】B
【解析】每个镁原子失去2个电子变成镁离子，2.4 g 镁含0.1 ml镁原子，失去的电子数为0.2NA，A错误；19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·ml－1＝0.2 ml)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，B正确；28 g N2即1 ml N2(28 g÷28 g·ml－1＝1 ml)，所以应含2NA个氮原子，C错误；NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，则其质量比为16∶1，D错误。
11．(2023·广东汕头高一期中)2022 年世界杯在卡塔尔举办，牵动着许多足球爱好者的心。最高荣誉“大力神杯”由18K黄金(含金量 75%)和孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]打造。下列叙述正确的是( )
A．Cu2(OH)2CO3的摩尔质量为222 g
B．197 g Au含有的原子数为6.02×1023
C．1 ml Cu2(OH)2CO3的质量为222 g/ml
D．Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为＋1价
【答案】B
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
B．1 ml Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C．1 ml Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
【答案】D
【解析】氯化钠固体中只含有Na＋和Cl－，不含有氯化钠分子，A错误；Fe参加反应时，有可能被氧化为＋2价态，也有可能被氧化为＋3价态，或者＋6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；1 ml Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素由0价变为＋1价，失去NA个电子，C错误；NO2和N2O4的最简式都为NO2，46 g刚好含有1 ml最简结构单元，故46 g混合物中含N原子数为NA，D正确。
13．(1)1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是__________
(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为____________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 ml－1，则可估算一个铝原子的质量约为____________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是______(填字母)。
A．0.4 ml氧气B．4 ℃时5.4 mL水
C．10 g NeD．5.6 g CO
【答案】(1) eq \f(12b,a) g·ml－1 (2)27 g·ml－1 4.49×10－23 (3)B
【解析】(1)一个原子的实际质量与12C质量的 eq \f(1,12)相比所得的数值是其相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg÷12)＝ eq \f(12b,a)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 eq \f(12b,a) g·ml－1。
(2)铝的摩尔质量是27 g·ml－1，即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23 g。
(3)A项中：n(O)＝0.4 ml×2＝0.8 ml；
B项中：n(原子)＝ eq \f(5.4 g,18 g·ml－1)×3＝0.9 ml；
C项中：n(Ne)＝ eq \f(10 g,20 g·ml－1)＝0.5 ml；
D项中：n(原子)＝ eq \f(5.6 g,28 g·ml－1)×2＝0.4 ml。
14．物质的量是高中化学常用的物理量。请完成以下有关计算。
(1)含0.3 ml Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO eq \\al(2－,4) 的物质的量是__________。
(2)__________g H2O2所含原子数与0.2 ml H3PO4所含原子数相等。
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是________(填化学式)。
(4)在22.2 g某二价金属的氯化物中含有0.4 ml Cl－，此氯化物的摩尔质量为______________，该金属元素的相对原子质量为__________。
【答案】(1)0.45 ml (2)13.6 (3)SO2 (4)111 g·ml－1 40
【解析】(1)n(SO eq \\al(2－,4) )＝ eq \f(3,2)n(Al3+)＝ eq \f(3,2)×0.3 ml＝0.45 ml。
(2)H2O2、H3PO4分子中，原子个数之比等于1∶2，要使二者所含原子个数相等，则二者分子数之比为2∶1，n(H2O2)＝2n(H3PO4)＝2×0.2 ml＝0.4 ml，则H2O2的质量为m＝n·M＝0.4 ml×34 g/ml＝13.6 g。(3)相同质量的这几种物质，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，则分子个数之比等于摩尔质量的反比，相同质量的这几种气体分子个数之比＝ eq \f(1,2)∶ eq \f(1,17)∶ eq \f(1,64)∶ eq \f(1,48)，原子个数之比＝ eq \f(2,2)∶ eq \f(4,17)∶ eq \f(3,64)∶ eq \f(3,48)，则原子个数最少的是SO2。(4)某二价金属的氯化物的化学式为RCl2，在22.2 g某二价金属的氯化物中含有0.4 ml Cl－，此氯化物的物质的量为 eq \f(0.4 ml,2)＝0.2 ml，则氯化物的摩尔质量为 eq \f(22.2 g,0.2 ml)＝111 g·ml－1，该金属元素的相对原子质量为111－35.5×2＝40。