人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课后练习题

2.3.3物质的量浓度

一、基础练习：

1.下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是(   )

A.尿素 B.载脂蛋白 C.癌胚抗原 D.甲胎蛋白

2.下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（   ）

A.摩尔质量：g /mol  B.气体摩尔体积：L/mol 

C.物质的量：mol  D.物质的量浓度：L/mol

3.在溶液中物质的量浓度最大的离子是(   )

A. B. C. D.

4.500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为(   )

A.1mol/L B.0.4mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L

5.向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(   )

A.产生的体积为2.24L

B.

C.所用混合溶液中

D.AB段发生的反应为置换反应

6.把aL含和的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把全部赶出，另一份需含的溶液，使沉淀反应刚好完全，则的浓度是(   )

A.  B. mol/L C. mol/L D. mol/L

7.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2

B.0.2个硫酸分子与19.6 g磷酸（）含有相同的氧原子数

C.28 g氮气所含的原子数为

D.个氧分子与个氢分子的质量比为8:1

8.甲、乙两烧杯中分别盛有的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中均加入5.4 g的铝粉，反应结束后，产生的体积分别为V(甲)、V(乙)，其中V(甲)︰V(乙)为(   )

A. 1︰1 B. 3︰1 C. 1︰2 D. 1︰3

9.关于溶液的配制，下列说法正确的是(   )
A.配制480mL 0.1 mol/L 溶液，需要称量晶体12.0g
B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C.配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

10.把a L含和的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部转化为逸出；另一份与含的溶液恰好反应。则原溶液中的物质的量浓度是(   )

A.  B.

C.   D.

二、能力提升：

11.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下.的分子数目为

B.10mL18mol/L硫酸与足量的锌充分反应，转移的电子数目为

C.常温常压下，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中H原子数目为

D.162g淀粉[化学式]中含有的分子数目为

12.某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6g，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4 g银，下列说法正确的是(   )

A.混合物中的醛不一定是甲醛 B.混合物中醇与醛的质量之比为5:3

C.混合物中的醇只能是乙醇 D.混合物中醇与醛的质量之比为1:3

13.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.常温常压下，48g含有的氧原子数为

B.标准状况下，22.4L与足量的Fe反应转移的电子数为

C.已知可逆反应：，将2mol放入反应容器中，生成的的物质的量一定是1mol

D.58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

14.同温同压下，甲气体和2乙气体所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(   )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1：1
C.同温同体积条件下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1：1

15.将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）：

试通过计算填空（不必写出计算过程）：

（1）硝酸的物质的量浓度为____________________。

（2）②中溶解了 _______________g Fe。

（3）③中溶解了_______________g Cu。

（4）④中V=_______________L。

答案以及解析

1.答案：A

解析：物质的量浓度单位一般是mol/L，浓度很小时也可用mmol/L。

2.答案：D

解析：A．每mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；

B．在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；

C．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为mol，故C正确；

D．在1L溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L，故D错误；

3.答案：B

解析：在溶液中铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质一水合氨，促进水的电离正向进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：

，溶液中物质的量浓度最大的离子是：，故选：B。

4.答案：C

解析：

5.答案：B

解析：依题意知，0A段对应反应为，AB段对应反应为，BC段对应反应为。0A段产生的气体为NO，体积为2.24L（0.1mol），AB段发生的是氧化还原反应，但不是置换反应，故A、D项错误；根据反应的离子方程式可知，0A段消耗铁粉5.6g，AB段消耗铁粉2.8g，则，B项正确；，，C项错误。

6.答案：D

解析：

7.答案：B

解析：2.3g钠的物质的量为0.1mol，2.3g钠由原子变成离子失去的电子数为0.1，A错误。19.6g磷酸的物质的量为，等物质的量的硫酸（）与磷酸（）含有相同的氧原子数，B正确。28g氮气（）的物质的量为，含个氮原子，C错误。个氧分子的质量为32g，个氢分子的质量为2g，则二者质量之比为16：1，D错误。

8.答案：C

解析：HCl和NaOH的物质的量均为， Al的物质的量为，由可知， HCl完全反应消耗Al为，故HCl完全反应，则生成氢气为，由可知，NaOH完全反应消耗Al为0.3molAl > 0.2mmol，故Al完全反应，则生成氢气为，则v(甲): v(乙)= 0.15mol : 0.3mol= 1:2，故选:C。

9.答案：C

解析：实验室没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A错误；浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容，会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误；称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，C正确；摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误。

10.答案：A

解析：

11.答案：C

解析：

12.答案：B

解析：A、32.4gAg的物质的量，假设6g都是除甲醛外的醛，则，故的物质的量，故的摩尔质量，而除甲醛外最简单的醛是乙醛，乙醛摩尔质量为，大于，故该醛一定为HCHO ，故A错误；B、甲醛发生银镜反应的关系式为:HCHO~4

Ag，由以上分析可知生成0.3molAg消耗甲醛的物质的量为，则HCHO的质量，故醇的质量=6g- 2.25g= 3.75g ，混合物中醇与醛的质量之比

=3.75:2.25=5:3 ，故B正确;C、由已知条件，无法确定醇的分子式，故C错误;D、由以上分析可知混合物中醇与醛的质量之比为5:3，故D错误;故选:B。

13.答案：A

解析：A.常温常压下，含有的氧原子数为，故A正确；B.标准状况下，的物质的量为，与足量的Fe反应转移的电子数为，故B错误； C.将放入反应容器中，可逆反应不能反应完全，生成的的物质的量小于1mol，故C错误， D溶剂体积不等同于溶液体积，无溶液体积无法计算溶质的物质的量浓度，故D错误；故选：A。

14.答案：D

解析：同温同压下，气体摩尔体积相同，甲气体和2乙气体所占的体积之比为1：2，根据知，其密度相同，A正确；根据知，二者的相对分子质量之比为1：1，B正确；同温同体积条件下，气体压强与其摩尔质量成反比，因为二者摩尔质量相同，所以等质量的甲和乙压强相同，C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，D错误。

15.答案：（1）4mol/L

（2）16.8

（3）9.6

（4）8.96