人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量巩固练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量巩固练习，共6页。试卷主要包含了一种气体的质量是14，下列叙述中正确的是，5ml的电子B等内容，欢迎下载使用。
2.3.2气体摩尔体积一、基础练习：1.等质量的①、②、③、④，在常温常压下所占的体积由大到小的顺序是(   )A.②①③④ B.④②①③ C.②①④③ D.④③①②2.一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是(   )A.粒子数目 B.粒子大小 C.粒子间距 D.粒子种类3.一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是(   )A.28.4B.C.71D.4.下列叙述中正确的是(   )A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32D.硫酸中含有个5.我国力争在2060年前实现“碳中和”。1 mol 在标准状况下体积约为(   )A.1 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L6.下列有关阿伏加德罗定律及其推论的叙述错误的是(   )
A.同温同压下，相同体积的任何气体所含气体分子的物质的量一定相等
B.标准状况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量一定相等
C.同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的电子数也一定相等
D.等温等体积情况下，气体的压强之比等于物质的量之比7.如图表示某条件下气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为(   )A. B. C. D.8.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是(   )A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)C. 参加反应的是0.4mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO9.在标准状况下，向一质量为100g的密闭容器中充满后，质量为166g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142g，则该气体可能为(   )A. B. C.CO D.10.1811年阿伏加德罗提出了一种分子假说，这一假说被称为阿伏加德罗定律。根据该定律，同温同压下，等质量的CO气体和相比，说法正确的是(   )
A.分子数之比为1：14
B.密度之比为1：14
C.体积之比为14：1
D.物质的量之比为14：1二、能力提升：11.表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(   )               A．在18 g中含有个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个Na+的溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-112.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A. 3.9 g晶体中阴离子的数目为B. 常温常压下，气体与水反应生成个C. 18 g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为D. 标准状况下，2.24 L气体中含有的数目为13.下列有关说法正确的是(　　)A.在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 LB. 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 LC．配制1 mol•L－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA14.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.标准状况下.的分子数目为B.10mL18mol/L硫酸与足量的锌充分反应，转移的电子数目为C.常温常压下，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中H原子数目为D.162g淀粉[化学式]中含有的分子数目为15.回答下列问题：（1）在标准状况下，CO和的混合气体共39.2 L质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为        mol，其中为      mol，CO占总体积的      ，混合气体的摩尔质量为       。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳中，所含分子数之比为       ，物质的量之比为         ，原子数之比为      ，质量之比为            ，密度之比为             。
（3）在标准状况下，4 g 、11.2 L、1 mol 中，所含分子数最多的是         ，原子数最多的是        ，质量最大的是         ，体积最小的是              。


答案以及解析1.答案：A解析：设各物质均为1g，①的物质的量是mol；②的物质的量是mol；③的物质的量是mol；④呈液态，1g水的体积约为1mL，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，在常温常压下所占的体积由大到小的顺序是②①③④。2.答案：A解析：在一定温度、压强条件下，气体分子之间的距离一定，则决定气体体积大小的主要因素是粒子数目，A项符合题意。3.答案：D解析：14.2g该气体的物质的量，故该气体的摩尔质量，D正确。4.答案：A解析：物质的量是基本物理量，单位是摩尔，国际计量大会规定，1摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，A正确；气体摩尔体积是指标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，B错误；摩尔质量的单位为，氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32，C错误；物质的量，溶液的体积未知，无法计算，D错误。5.答案：C解析：标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1 mol在标准状况下体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L故选：C。6.答案：C解析：同温同压下，相同体积的任何气体所含气体的物质的量相等，A正确；根据密度可知，标准状况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量也一定相等，B正确；同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的物质的量相等，但微粒可能是原子，也可能是阳离子或阴离子，因此质子数相同的两种粒子，它们的电子数不一定相等，C错误；等温等体积情况下，气体的物质的量越大，压强越大，所以气体的压强之比等于物质的量之比，D正确。7.答案：C解析：27.2g气体的物质的量，则，C正确。8.答案：D解析：Cu失去电子转化为得到电子转化为4.48I.（标准状况）和NO的混合气体。与水反应又转化为，最终得到电子。由得失电子守恒得，转移电子的物质的量等于物质的量的2倍，卸等于的物质的量，，则转移的电子的物质的量为0.4mol，。根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，A错误。转移0.4mol电子，消耗0.1mol，其在标准状况下的体积为2.24L，B错误。在反应过程中体现了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为；体现氧化性的硝酸，转化为和NO，设，根据得失电子守恒和原子守恒，有，解得x=y=0.1，则参加反应的的物质的量为0.4mol+0.2mol=0.6mol，C错误。根据C中的分析，=0.1mol，其在标准状况下的体积为2.24L，D正确。故选D。9.答案：C解析：标准状况下，气体摩尔体积相等，充入二氧化碳后，，相同条件下，体积相等的不同气体，其物质的量相等，所以充入该气体的物质的量是1.5mol，其摩尔质量=，题给几种气体中只有CO的摩尔质量是28 g/mol。10.答案：A解析：同温同压下，等质量的CO和，物质的量之比为。分子数之比=物质的量之比=体积之比，均为1：14，A正确，C、D均错误；气体的密度之比=摩尔质量之比=14：1，B错误。11.答案：A解析：A. 18g的物质的量是0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，所含的氧原子数为，故A正确；
B. 空气中含有气体单质和化合物，标况下22.4L空气中含有气体的物质的量为1mol，但是含有气体单质的物质的量小于1mol，含有的单质分子数小于，故B错误；
C. 1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了1mol单质，所以1 molCl2参加反应转移电子数不一定为2 ，故C错误；
D. 个Na+的Na2O溶解于1 L水中生成1mol氢氧化钠，由于所得溶液的体积不是1L，则钠离子的浓度不是1mol/L，故D错误；
故选A。12.答案：C解析：A.晶体中阴离子的数目为，故A错误；B.气体与水反应生成。个，故B错误； C.和石墨的混合物中含有的碳原子数目为，故C正确；D标准状况下，HCl气体不能电离出氢离子，故D错误；故选：C。13.答案：B解析：A.在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4L，如273K×2、101kPa×2时气体摩尔体积也是22.4L/mol ,A不正确;B．标准状况下，28g CO、28 g 的物质的量都为1mol，则28 g混合气体物质的量也为1mol，所以体积约为22.4L，B正确;C.将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是1 mol-L1 ，c不正确;D．常温常压下，22.4 L氨气物质的量小于1mol，与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2Na，D不正确;故选B。14.答案：C解析：15.答案：（1）1.75；0.75；57.1%；34.9 g/mol
（2）1:1；1:1；5:3；4:11； 4:11
 （3）； ；；解析：（1）混合气体的物质的量之和为
设混合气体中CO的物质的量为x，的物质的量为y，则有，，解得，。 CO的体积分数即为物质的量分数，。。
（2）同温同压下，同体积的的物质的量相同。
（3），，再转化为其他的相关的量进行比较。