高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步练习题，共6页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列叙述中，错误的是，S的摩尔质量是，下列说法不正确的是，012kg等内容，欢迎下载使用。
1.下列与物质的量有关的说法中正确的是( )
A.物质的量是物质所含粒子数量的简称
B.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D.物质的量就是指物质的质量
2.下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
B.气体摩尔体积是指1ml任何气体所占的体积约为22.4L
C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32
D.硫酸中含有个
3.下列叙述中，错误的是（ ）
A.阿伏加德罗常数的符号为，其近似值为
B.个电子的物质的量是1 ml
C.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
D.的摩尔质量（M）是98
4.S的摩尔质量是（ ）
A.32L/mlB.32ml/LC. 32g/mlD.32g
5.下列说法不正确的是（ ）
A.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积
B.在相同的温度和压强下，所有气体的气体摩尔体积基本相同
C.阿伏加德罗常数个原子的质量约为0.012kg
D.若气体摩尔体积为22.4L/ml，则所处条件必为标准状况
6.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是( )
A.“摩尔”是“物质的量”的单位
B.将1mlNaOH固体溶于1L水，其浓度为
C.常温常压下，的体积为22.4L
D.溶液中取出5mL溶液，其浓度为
7.下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
B.气体摩尔体积是指1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L
C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 g
D.1硫酸中含有个
8.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.个分子占有的体积为22.4 L
B.标准状况下，22.4 L含有的原子数目为3
C.常温常压下，0.78 g含有的数目为0.02
D.物质的量浓度为0.5的溶液中，含有的数目为0.5
9.下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，中所含氧原子个数大于
B.常温下，pH=10的溶液中，水电离出的数为
C.标准状况下，气体中含有的分子数为
D.乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中含有个原子
10.下列叙述正确的是（ ）
A.物质的量表示一定物质的质量
B.的摩尔质量和相对分子质量相同，都等于98
C.利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物
D.将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1ml/L
二、能力提升：
11.屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是( )
A.的摩尔质量为282g
B.1个分子的质量约为
C.1ml完全燃烧生成22ml
D.含有个碳原子的的物质的量为1ml
12.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下.的分子数目为
B.10mL18ml/L硫酸与足量的锌充分反应，转移的电子数目为
C.常温常压下，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中H原子数目为
D.162g淀粉[化学式]中含有的分子数目为
13.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目
B.与足量反应，可以得到个分子
C.常温下，的溶液中含有的数目为
D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为
14.意大利罗马大学的FulviCacsce等人获得了极具理论研究意义的分子，关于分子的如下描述中，正确的说法是（ ）
A.属于一种新型的化合物
B.与的摩尔质量相等
C.等质量的与所含的原子个数比为1：1
D.标准状况下，等体积的与所含的原子个数比为1：2
15.宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起,请回答下列问题。
(1) 中含______ ml 氧原子, 的摩尔质量是____________。
(2)中所含 的物质的量是_________,所含 分子的数目是__________个。
(3) 溶液中所含溶质的质量是________g,从中取出 100 mL,则取出的溶液中所含的物质的量浓度为____________ml/L。
(4)与标准状况下相比,所含分子数目较多的是__________(填化学式)。
(5)同温同压下,等体积的 CO 和 所含的分子个数比是________ ,密度之比是___________。
(6)相同质量的 CO 和所含的原子个数比是___________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：物质的量是一个专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，A项错误；物质的量表示含一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，B项正确、D项错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C项错误。
2.答案：A
解析：物质的量是基本物理量，单位是摩尔，国际计量大会规定，1摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，A正确；气体摩尔体积是指标准状况下，1ml任何气体所占的体积约为22.4L，B错误；摩尔质量的单位为，氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32，C错误；物质的量，溶液的体积未知，无法计算，D错误。
3.答案：D
解析：A.阿伏加德罗常数的符号为，其近似值为，故A正确； B.1ml任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，所以个电子的物质的量是1ml，故B正确； C.依据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故C正确； D.摩尔质量单位为g/ml，所以，的摩尔质量（M）是98g/ml，故D错误；故选：D。
4.答案：C
解析：摩尔质量以g/ml作单位在数值上等于其相等原子质量，所以S的摩尔质量是32g/ml；
5.答案：D
解析：A气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积故A正确；B.一定的温度和压强下，气体物质中微粒间距相等，即各种气体的气体摩尔体积基本相同，故B正确；C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kgC-12所含有的原子数，故C正确； D.气体摩尔体积为224L/ml时不一定是在标准状况下。气体体积和压强成反比，和温度成正比，若温度高于0℃，压强大于101kPa，则气体摩尔体积他可能为22.4L/ml，故D错误；答案选D。
6.答案：A
解析：摩尔是物质的量的单位，A正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1mlNaOH溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于，B错误；标准状况下，的体积为22.4L，常温常压下，的体积大于22.4L，C错误；从溶液中取出5mL溶液，溶液的浓度仍为，D错误。
7.答案：A
解析：物质的量是基本物理量，单位是摩尔，国际计量大会规定，1摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，A正确；气体摩尔体积是指标准状况下，1 ml任何气体所占的体积约为22.4 L，B错误；摩尔质量的单位为，氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32，C错误；物质的量，溶液的体积V未知，无法计算， D错误。
8.答案：C
解析：A.题目未给标准状况，无法用22.4L/ml计算气体体积，故A错误； B.标况下，水为非气态，无法用22.4L/ml计算物质的量，故B错误； C.078g含有的数目为，故C正确； D.题目未给溶液体积，无法计算微粒数目，故D错误；故选：C。
9.答案：D
解析：A.常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算的物质的量，A错误；B.溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算， B错误；C.46g气体中二氧化氮的物质的量为1ml，但由于气体中存在平衡:， 导致分子个数减小，故分子个数小于个，C错误；D.乙烯与环丙烷的最简式均为，故28g混合物中含有的的物质的量为2ml，故含个原子，D正确；故选D。
10.答案：C
解析：A.物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔，是表示一定数目粒子集合体的物理量，故A错误； B.的摩尔质量等于98g/ml，故B错误； C.1ml任何气体所占体积在一定温度压强下是相同的，利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物，故C正确； D.40 gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1ml/L，应是40 gNaOH配制成1L溶液，故D错误；故选C。
11.答案：B
解析：由相对分子质量可知的摩尔质量为282g/ml，A项错误；个分子的质量为282g，即1个分子的质量约为，B项正确；由质量守恒可知1ml；完全燃烧生成11 ml，C项错误；含个碳原子，即含1ml碳原子的的物质的量为ml，D项错误。
12.答案：C
解析：
13.答案：C
解析：A.标况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以与足量反应，可以得到小于个分子，故B错误；C.pH = 13的溶液中氢氧根离子数目为：0.1ml/L ， 1L溶液中含有氢氧根离子个数为，故C正确；D.气体状况未知，无法计算气体的物质的量，故D错误；故选:C。
14.答案：C
解析：属于单质，A错误；与的摩尔质量分别为和，B错误；等质量的与的物质的量之比为1:2，所含原子的个数比为1:1，C正确；等质量的与的物质的量之比为1:2，所含分子的个数比为1:2，D错误。
15.答案：（1）1 32 g/ml
（2）2 ml 或
（3）9.5 0.4
（4）
（5）1:1 7:11
（6）22:21