高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品习题

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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
1．（2022·河南许昌·高一期末）与50mL0.1 ml∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是
A．10mL0.5 ml∙L−1H2SO4溶液
B．75mL0.1 ml∙L−1KAl(SO4)2溶液
C．100mL0.5 ml∙L−1Al2(SO4)3溶液
D．50mL0.1 ml∙L−1Na2SO4溶液
2．（2021·云南·普洱市易成博雅公学实验高中有限公司高一期中）把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是
A．两份溶液混合后，仍需加入100 mL蒸馏水
B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流
C．容量瓶中溶液的浓度为0.42 ml·L-1
D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体
3．（2022·贵州遵义·高一期末）某儿童在广州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据如图，根据图中的数据，下列解读错误的是
A．该儿童铁元素含量偏低，应补充铁元素
B．报告单中“”为物质的量浓度的单位，“”为物质的量的单位
C．从报告单可知，儿童体内锌的含量低于铁的含量
D．该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的3.9倍
4．（2022·河南新乡·高一期末）实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A．8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为0.2NA
B．1 ml·L-1的K2SO4溶液中含有K+的数目为2 NA
C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数目为0.2 NA
D．20g 9.8%硫酸中，含H2SO4分子的数目为0.1 NA
5．（2022·上海·闵行中学高一期中）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入bml NaOH并加热恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cml BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO的浓度为
A．B．C．D．
6．（2022·辽宁·高一期末）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
7．（2021·山东·枣庄八中高一阶段练习）下列有关说法正确的是
A．水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为
B．溶液与溶液中物质的量浓度相等。
C．从的盐酸中取出，取出的盐酸的浓度为
D．配制的溶液，需胆矾
8．（2021·山东省日照实验高级中学高一阶段练习）下列有关实验的叙述中，正确的是
A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D．配制1L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
9．（2021·上海市新中高级中学高一阶段练习）下列关于0.1ml·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2ml·L-1
B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1ml
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01ml·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01ml·L-1
10．（2022·北京·汇文中学高一期末）下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.2ml/L 溶液B．1mL 0.5ml/L 溶液
C．2mL 0.3m/L NaCl溶液D．4mL 0.1ml/L 溶液
11．（2021·山东省青岛第一中学高一期中）下列溶液中的物质的量浓度与300mL1ml/LBaCl2溶液中的物质的量浓度相同的是
A．100mL2ml/LMgCl2溶液B．200mL2ml/LNaCl溶液
C．200mL1ml/LAlCl3溶液D．100mL2ml/LKClO3溶液
12．（2022·云南·玉溪市民族中学高一期中）下列说法中正确的是
A．Mg的摩尔质量为24
B．物质的量的基本单位是摩尔
C．常温常压下，1mlO2体积为22.4L
D．将1ml NaCl晶体加入到2L水中，得到NaCl溶液的浓度就是0.5ml·L-1
13．实验室配制浓度为1.0ml·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是
A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低
C．若用10ml·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中
D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线
14．（2022·广东·深圳外国语学校高一期末）下列有关0.2ml·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是
A．100mL该溶液与200mL0.1ml·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应
B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4ml·L-1KCl溶液中相同
C．配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶
D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4ml
15．（2021·江苏·泰州中学高一阶段练习）配制溶液，下列有关实验操作正确的是
A．称量固体B．溶解
C．转移溶液D．定容
16．（2022·重庆·高一期末）下列溶液的物质的量浓度为1 ml/L的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将0.5 ml Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
C．将100 mL2 ml/LNaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D．将11.2 LHCl气体通入水配成0.5 L的溶液
17．（2021·江苏·金沙中学高一期中）物质的量是联系宏观的和微观的的桥梁。
(1)标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的物质的量为 _______ 。
(2)将0.2ml·L-1Al2(SO4)3和0.2ml·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO)= _______ ml·L-1，若用容量瓶以质量分数为98%、 密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2ml·L-1稀硫酸，计算需要量取_______ mL的浓硫酸。
(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8
①配制该营养液后c(NH)=0.016ml·L-1，溶液中c(K+)= _______ 。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为 _______ 。
18．（2021·山东·济南市历城第一中学高一阶段练习）完成下列各题：
(1)在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3ml H2。则
①原合金中Fe的物质的量为_______。
②稀硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)已知19.2gCu与过量的200mL 5 ml·L-1稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化).3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①标准状况下，产生NO气体的体积为_______。
②反应后，HNO3的物质的量浓度为_______。
(3)在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_______。
②向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_______。
19．（2022·河南南阳·高一期末）完成下列问题。
(1)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。
A．B．C．D．
(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。
(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为___________。
(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。
(5)100mL0.3溶液(密度为，)和50mL0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为___________(用含d1、d2、d3的式子表示)。
20．（2021·浙江温州·高一期中）实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：
(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。
(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________mL。
步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。
(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。
(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留
B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶
C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线
21．（2021·山东·枣庄八中高一阶段练习）实验室需配制的溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制的溶液
(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母)_______；
A．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量所需的的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1〜处
(3)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_______
(4)容量瓶使用前，需进行的实验操作为_______
(5)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_______
(6)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①没有进行A操作_______；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______
③定容时俯视刻度线_______。
④称量时间过长_______。分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌
115.92
66~120
2
铁
6.95
7.52~11.82
3
钙
1.78
1.55～2.60
所称的质量
容量瓶的规格
除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器
_______
_______
_______