高中化学第三节 物质的量同步测试题

2.3.3物质的量浓度

1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12 NA

B．标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6 NA

C．标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数有2 NA

D．1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3 溶液中Na+有0.2 NA

2．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

C．50ml 4 mol·L-1 NaCl溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl溶液

3．配制1mol·L-1NaCl溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A．a离子为

B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色

C．溶液中含有6.02×1023个Na+

D．配制1mol·L-1该溶液，可以在1L水中溶解58.5gNaCl

4．下列说法错误的是

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．配制0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．标准状况下，11.2LHCl溶于1L水中，配制成0.5mol/LHCl溶液

5．溶质质量分数为19%的MgCl2溶液中Cl-与H2O个数之比为

A．4∶95 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶81

6．取100mL 0.3 mol·L-1和300mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中H+的物质的量浓度为

A．0.21 mol·L-1 B．0.26 mol·L-1 C．0.42 mol·L-1 D．0.56 mol·L-1

7．VmLFe2(SO4)3溶液中含agSO2- 4，取出溶液0.5mL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1

8．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO- 3的物质的量浓度为

A． B． C．2.5d D．1.25d

9．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%

C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mL

D．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

10．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B．常温常压下，64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

C．200mL 1mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL 2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

D．20%NaOH溶液中NaOH的质量和10%NaOH溶液中NaOH的质量

11．回答下列问题

(1)在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L，该气体的摩尔质量为_______。

(2)将8.0g SO3溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______。

(3)50mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和100mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中SO2- 4的物质的量浓度为_______。

(4)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_______(用含NA的式子表示)

(5)标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)全部溶于0.1L水(水的密度为1g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为dg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为_______。

(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO2- 4，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：

0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则c(SO2- 4)= _______。

12．有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。则：混合液中c(H2SO4)=_______ mol·L-1，c(HNO3)=_______ mol·L-1。