沪教版九年级上册第3节 怎样学习和研究化学课堂教学ppt课件

这是一份沪教版九年级上册第3节 怎样学习和研究化学课堂教学ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案B，答案A，答案D等内容，欢迎下载使用。

1．根据化学方程式计算的一般步骤有：①写出正确的化学方程式；②写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；③设未知量；④列、解比例式；⑤写出简明的答案。正确的解题步骤是(　　)A．①②③④⑤ B．①③②④⑤C．③②①④⑤ D．③①②④⑤
2．张老师在批改作业时，看到一位同学这样的解题过程：求电解3.6 g水可生成多少克氧气？解：设可以得到的氧气质量为x。
这位同学的第一个错误是化学方程式未配平，导致质量比错误，第二个错误是解题格式不规范，没有列出比例式，最后还没有作答。
3．电解水时生成氢气和氧气，当生成1 g氢气时，生成氧气的质量是(　　)A．32 g B．16 gC．8 g D．4 g
4．6 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是(　　)A．20 g B．8 gC．10 g D．12 g
5．【2021·天津期末】在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为(　　)A．9.6 g B．8.8 gC．6.8 g D．4.4 g
【点拨】根据“反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8”，则可设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设与2.8 g A反应的B的质量为x。
根据质量守恒定律：2.8 g＋9.6 g＝mC＋3.6 g，故mC＝8.8 g。
6．【中考·德州】在进行“氧气的实验室制取与性质”之前，化学老师预计本次实验需收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约为16 g。请计算出要制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
7．【2020·南宁】在反应A＋3B===2C＋2D中，28 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88 g C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A与B的相对分子质量之比为(　　)A．7∶8 B．8∶7C．7∶24 D．24∶7
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为88 g＋36 g－28 g＝96 g。由化学方程式可知：A与B的相对分子质量之比为28 g∶(96 g÷3)＝7∶8。故选A。
8．【中考·攀枝花】质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是(　　)A．H2O2 B．H2OC．KClO3 D．KMnO4
A．生成CO2的质量是33 gB．生成物中CaO的质量是42 gC．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4
11.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增强人们对生活的热爱。空运观赏鱼必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式____________________________________。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(2)一养鱼爱好者做了如下实验：称取样品2.0 g加入到足量水中，生成了224 mL氧气(此条件下氧气密度为1.43 g/L)。求生成氢氧化钙的质量和所用样品中过氧化钙的质量分数。
【点拨】本题易错，易错点之一是直接将体积代入化学方程式计算；易错点之二是不能将物理上的密度公式变形应用于化学计算题中。
答：生成氢氧化钙1.48 g，样品中过氧化钙的质量分数为72%。
12.某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应过程中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体(氯酸钾能溶于水，二氧化锰不易溶于水)。(1)共制得氧气____________g。
【点拨】共制得氧气的质量为28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)计算所得二氧化锰的质量。
13．【2020·安徽】碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。(1)理论计算：1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。
(2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值________(填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是___________。
【答案】小于；部分二氧化碳溶解于水中了
14．【中考·淮安】对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(1)20.8 g BaCl2溶液中所含BaCl2的质量为________g。(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？(写出计算过程)
【点拨】20.8 g BaCl2溶液中所含BaCl2的质量为20.8 g×10%＝2.08 g。