苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用综合训练题

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题7氮与社会可持续发展

第三单元含氮化合物的合理使用跟踪练习

一、单选题

1．下列离子的检验方法和结论均正确的是

A．加入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Ag+

B．先加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液一定有NH4+

D．加入足量稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-

2．下列所给物质的性质和用途具有对应关系的是

A．一氧化碳具有还原性——冶炼金属  B．碳酸氢铵受热易分解——化肥

C．氯气能溶于水——自来水消毒   D．二氧化硫具有还原性——漂白剂

3．下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A．用酒精灯加热Fe(OH)3生成FeO B．实验室加热NH4Cl固体制取NH3

C．SO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．Na在空气中燃烧制取Na2O

4．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（    ）

A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO3

5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

6．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是(　　)

A．①②③④  B．①②③⑤  C．②③④⑤  D．①②③④⑤

7．下列说法正确的是（     ）

A．仅含一种元素的物质一定是纯净物

B．石墨能够导电，所以石墨是电解质

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏；可用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

D．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液

8．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将该无色气体通入品红溶液，品红褪色，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO

C．可能有O2和Cl2 D．肯定有NO2

9．下列气体中，对人体无毒害作用的是(　　)

A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO2

10．下列说法不正确的是（    ）

A．液氨在工业上经常作制冷剂使用

B．碳酸氢铵的俗名是碳铵

C．工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色

D．NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O3

11．历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B．O2 和 O3 是氧的两种同素异形体

C．反应 I 属于氧化还原反应 D．NO2 不是酸性氧化物

12．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是

A．尿素CO（NH2）2是一种氮肥

B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处

C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用

D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

13．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是

A．鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液

B．证明溶液中含有NH4+：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸

C．鉴别Br－和I－：用过氧化氢溶液和淀粉溶液

D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水

14．关于NO的下列叙述不正确的是

A．NO可以是某些低价含氮物质的氧化产物；

B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；

C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；

D．NO是红棕色气体

15．下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是 (　　)

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO4

二、填空题

16．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是___。

（3）图示反应用化学反应方程式表示为___。

17．(1)检验某溶液中含有的操作是______________。

(2)鉴别NaCl和KC1的方法是_______________。

(3)氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以利用_________区分。

18．、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______________________________________。

(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有____________(填字母）。

A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是________________(填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____________________(填化学式）。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为____________________。

19．按要求填空

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；

（2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；

（3）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。

（4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________

20．（1）现有下列五种物质A．食盐， B．食醋，C．苹果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是____；可直接进入血液，补充能量的是___ ；应用最广泛的抗生素之一的是____；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是____；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的____。

（2）已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

回答下列问题：

①维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇，它属于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；如果人体内缺少维生素A，易患_____等眼疾（任写一种）， 维生素A含量较高的蔬菜有______。

②维生素A1的结构简式如上图，推测它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol维生素A1分子最多可跟_____mol H2发生加成反应。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行______。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______。

②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_______。

③人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是_____技术。

三、实验题

21．Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。

（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。

（2）图乙中反应的现象是___。

（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。

（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。

Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。

（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。

（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。

资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①装置A中的试剂是__。

②干燥管和装置B的作用分别是__、__。

③正确的实验操作步骤是__。

a.通入NO2   b.打开弹簧夹

c.点燃酒精灯   d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

22．将加热至红热的木炭投入盛有足量的浓的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（已检查装置的气密性）。

请回答下列问题：

（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除可看到木炭剧烈反应直至消失外，还观察到的现象是________________________________________________________。

（2）试管b中最终____________（填“有”或“无”）沉淀产生，原因是_____________________________________________________________。

（3）试管c中发生反应的化学方程式为___________________。

（4）集气瓶e中最后收集到的气体为______________________（填化学式），理论上该气体的总体积为_______________L（标准状况，结果保留小数点后2位数字）。

23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl−、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

（1）溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；

（2）原溶液中c()为____，c()____c() (填“＞、＜或=”)；

（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl−)__c() (填“＞、＜或=”)。

参考答案

1．C2．A3．C4．B5．B6．D7．C8．A9．C10．C11．A12．D13．B14．D15．D

16．都含有氧原子（都是氧化物）    二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物    2CO+2NON2+2CO2   

17．取少量试样加入试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸由红变蓝    焰色试验    丁达尔效应   

18．    BC        NO       

19．Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O    3CuSO4+4NaOH=Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4    16    3    加入过量NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+    NH4+ + OH- H2O + NH3↑   

20．C    D    E    B    A    脂溶性    夜盲症或干眼症    胡萝卜    能    5    脱硫处理        Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO    垃圾焚烧发电   

21．下    两气体混合后，红棕色消失    NO    氧化    NO2+SO2=NO+SO3    4Mg+2NO24MgO+N2    NaOH溶液    吸收NO2避免污染环境    收集N2    badc   

22．试管上部充满红棕色气体    无    与水反应生成的（足量）中和了        NO    5.97   

23．、、    Cl−、K+、Na+    0.05 mol/L    ＞    ＞