A.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
C.抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙
D.水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用

2.自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是()

A.植物的根瘤可起固氮作用B.雷电作用下实现了人工固氮
C.在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

3.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应B.整个过程中O3作催化剂
C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应Ⅲ的方程式为O2+O=O3

4.实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是()

A.制取NH3B.千燥NH3
C.收集NH3D.吸收NH3

5.下列物质不能由两种单质直接反应生成的是()

A.CuSB.NOC.Na2OD.SO2

6.常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是()

A.向FeSO4溶液中通人NO2B.向浓硫酸溶液中加入铜片
C.向NaHCO3溶液中通人NH3D.向H2S溶液中通人SO2

7.下列叙述正确的是（）

A.某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行
B.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52
C.草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D.原电池是将化学能转变为电能的装置

8.将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是()

A.B.C.D.

9.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()

A.雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的反应物之一D.雾霾的形成与过度施氮肥是有关的

10.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是（）

A.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

11.下列关于铵盐的描述，正确的是（）

A.都易溶于水B.都能与盐酸反应C.见光不易分解D.含氮量均相同

12.常温下，下列物质中单质与水反应最剧烈的是（）

A.B.C. D.

13.下列有关说法不正确的是（）

A.灼烧NH4I固体一定得到两种气体
B.反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＞0
C.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
D.在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素

14.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（）

A.N2(g)NO(g)NaNO2(aq)
B.SiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)
C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

15.下列有关计算的分析正确的是（）

A.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
B.室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是a=4b+3c
C.反应KClO4+8HC1=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D.磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4+HNO3(稀)→Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.3mol电子

二、填空题（共4题；共9分）

16.硝酸铜受热分解产生的气体能使带火星的木条复燃，其原因是________。

17.为了将混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提纯。某学习小组设计了如图所示的方案：

（1）操作①盛放药品的仪器名称是________，发生反应的化学反应方程式为________。

（2）进行操作②后，如何判断杂质是否除尽？________。

（3）操作③的目的是________。

（4）请你评价该设计方案设计是否严密？若不严密，请说明理由，并提出改进方案________。

18.在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为________，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g（小数点后保留两位有效数字）．

19.汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是________．

三、解答题（共1题；共5分）

20.将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】A10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】B13.【答案】A14.【答案】A15.【答案】B

二、填空题

16.【答案】硝酸铜受热分解产生NO2和O2的体积之比为4:1，氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数相近，因此产物气体能支持燃烧

17.【答案】（1）坩埚；NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
（2）取上层清液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明杂质已除净。
（3）除去过量的Ba2+
（4）不严密，混有杂质Na2CO3，应加入适量盐酸，再加热煮沸。

18.【答案】2NH3+3O22HNO2+2H2O；2.35

19.【答案】2CO+2NO2CO2+N2

三、解答题

20.【答案】解：NO2和O2的体积比不等于4∶1，则需讨论NO 2和O2分别过量时的两种情况。设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为(1-x)。
假定原混合气体中V(NO2)∶V(O2)<4∶l
4NO2+O2+2H2O===4HNO3
4 1
x
剩余的O2：(1－x)－=1/2
解得x=，V(NO2)∶V(O2)=2∶3