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    高中苏教版 (2019)第三单元 含氮化合物的合理使用随堂练习题

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    这是一份高中苏教版 (2019)第三单元 含氮化合物的合理使用随堂练习题,共10页。试卷主要包含了单选题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    高中化学苏教版(2019)必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用跟踪练习

    一、单选题

    1为了检验某固体物质中是否含有,下列试纸和试剂组合正确的是(   

    ①蒸馏水  溶液  ③红色石蕊试纸  ④蓝色石蕊试纸  ⑤稀

    A①③ B④⑤ C①②③ D①④⑤

    2下列环境污染和氮元素无关的是

    A水体富营养化 B光化学烟雾 C温室效应 D酸雨

    3aL(NH4)2SO4NH4NO3的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO)为(   

    AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1

    4下列实验方案中,不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验亚硫酸钠溶液是否被氧化变质

    取待测液适量于试管中,滴加足量盐酸,再滴加适量的BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成

    B

    检验某晶体是否为铵盐

    取晶体适量于试管中,加水溶解,加适量NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,看是否变蓝色

    C

    检验海带中是否有碘元素

    取海带置于坩埚中,灼烧后加热水过滤,将滤液酸化后加入双氧水,滴加淀粉溶液,看是否变蓝色

    D

    检验CH3CH2Br中是否存在溴元素

    CH3CH2BrNaOH溶液共热,冷却后,取出上层清液,加入AgNO3,观察是否产生淡黄色沉淀

    AA BB CC DD

    5工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气,其中用碱液吸收的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根据上述原理,下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是(   

    A1 mol O24 mol NO2 B1 mol NO4 mol NO2

    C1 mol O27 mol NO D4 mol NO4 mol NO2

    6下列不属于铵盐的共同性质的是(  )

    A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3

    C都是晶体 D受热分解都产生NH3

    7下列有关氨气及铵盐的叙述正确的是(   

    A所有铵盐受热均可以分解,产物均有生成

    B在反应中体现了氨气的还原性和碱性

    C所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈

    D氨气极易溶于水,可用来做喷泉实验,所得的氨水很稳定

    8以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是(   

    A先加适量的盐酸溶液酸化,再加溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的

    B加入足量的溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

    C加入足量的稀溶液,试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝,则溶液中一定不含

    D若焰色反应为黄色,透过蓝色钴玻璃显紫色,则溶液中一定有

    9已知:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为40 mLNOO2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中,完全反应后,溶液中只含有NaNO2NaOH,剩余气体5 mL,则原混合气体中NO的体积为(   )

    A20 mL B25 mL C12 mL D33 mL

    10NONO2的混合气体缓缓通入盛有10L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中,恰好被完全吸收,则混合气体中NONO2的体积比为(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

    A≤11  B只能等于12 C只能等于11 D等于13

    11硝酸工业尾气中的NONO2进入大气后,会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应:4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NONO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列说法不正确的是

    A在用氨气处理氮氧化物时,氮氧化物发生还原反应

    B所得溶液中NaNO3NaNO2的物质的量之比可能为21

    C若用氨气处理,所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L

    D原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L

    12某混合气体中可能含有Cl2O2SO2NONO2中的两种或多种气体。现将该无色气体通入品红溶液,品红褪色,把剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

    A肯定有SO2NO B肯定没有Cl2O2NO

    C可能有O2Cl2 D肯定有NO2

    13下列气体中,对人体无毒害作用的是(  )

    ACl2 BSO2 CN2 DNO2

    14四支试管中分别有少量无色溶液,欲检验其中的离子,下列操作、现象、结论均正确的是(    )

    A向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中有

    B向试管2中加足量氢氧化钠溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明原溶液中有

    C用铜丝蘸取试管3中的待测液,置于酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+

    D向试管4中逐滴加入稀盐酸,一开始无气体产生,继续加入盐酸后产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊,说明原溶液中有

    15某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+ (不考虑溶液中少量的H+OH),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:

    实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)

    实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g

    下列说法正确的是:

    A该溶液中无法确定是否含有K+ B该溶液中肯定含有

    C不能确定该溶液中是否含有 D该溶液中一定含K+,且n(K+)= 0.01mol

    二、实验题

    16.某化学学习小组为探究NO2SO2的反应进行如图所示实验。

    1)图甲两集气瓶中__(填)瓶气体颜色深。

    2)图乙中反应的现象是___

    3)图丙中有红棕色气体产生说明SO2NO2反应的产物中有__NO2在该反应中显__性。

    4)由图乙和图丙中的现象写出NO2SO2反应的化学方程式:___

    .某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C

    1)该小组类比MgCO2的反应对MgNO2的反应进行猜测,写出MgNO2反应的化学方程式:__

    2)该小组设计如下实验验证上述猜测,实验装置(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)如图所示。

    资料信息:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    ①装置A中的试剂是__

    ②干燥管和装置B的作用分别是____

    ③正确的实验操作步骤是__

    a.通入NO2                      b.打开弹簧夹

    c.点燃酒精灯            d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后,关闭弹簧夹

    17氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。

    Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是__;常用作制冷剂的化合物是__,该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成,产生该现象的反应的化学方程式是__

    (2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为__

    Ⅱ.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题:

    (1)若用装置制取并收集干燥的NH3,其反应的化学方程式为__。若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是__(填序号),装置中所盛试剂具有的性质是__

    (2)若用装置制取并收集干燥的NH3,烧瓶内的试剂是__,分液漏斗中的试剂是__,收集装置应选择__(填序号)。

    (3)已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是__(填序号)。

    18研究金属与硝酸的反应,实验如下。

    (1)Ⅰ中的无色气体是_________

    (2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________

    (3)研究Ⅱ中的氧化剂

    ①甲同学认为该浓度的硝酸中H的氧化性大于NO3-,所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是_______________________________

    ②乙同学通过分析,推测出NO3-也能被还原,依据是___________________________,进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+,其实验操作是__________________________

    (4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1)

    19某小组同学通过“FeSO4HNO3氧化”的实验,验证Fe2+的还原性。

    实验一:验证Fe2+的还原性

    实验操作

    预测现象

    实验现象

    向盛有2mLFeSO4溶液的试管中,滴入几滴浓硝酸,振荡

    试管中产生红棕色气体,溶液变为黄色

    试管中产生红棕色气体,

    溶液变为深棕色

    1)红棕色气体是______________ (填化学式);

    2)实验现象与预期不符,继续进行实验。取深棕色溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,该现象说明____________

    实验二:探究溶液变为深棕色的原因

    〔资料与猜想〕查阅资料后猜想,可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+Fe3+反应,而使溶液变为深棕色。

    〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验,步骤及现象如下:(装置的气密性已检验,尾气处理已略去)

    ⅰ关闭c,打开ab,通入N2,一段时间后关闭a

    ⅱ向甲中加入适量浓HNO3,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化;

    ⅲ关闭b,打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变);

    ⅳ继续向甲中加入浓HNO3,一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。

    根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题:

    3)通入N2的目的是______________

    4)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________

    5)装置乙的作用是_________________

    6)实验结论是____________


    参考答案

    1C2C3B4D5C6D7B8D9D10A11B12A13C14B15C

    16    两气体混合后,红棕色消失    NO    氧化    NO2+SO2=NO+SO3    4Mg+2NO24MgO+N2    NaOH溶液    吸收NO2避免污染环境    收集N2    badc   

    17氮气    氨气    NH3+HCl=NH4Cl            ③⑦    氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应    CaONaOH或碱石灰    浓氨水        A   

    18NO或一氧化氮    Fe2H===Fe2H2    硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但Ⅰ中溶液变蓝,同时没有氢气放出    NO3- 中氮元素的化合价为最高价,具有氧化性    取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体    金属的种类、硝酸的浓度    温度   

    19NO2    Fe2+具有还原性    排净装置内的空气,防止O2与产生的NO反应生成NO2    Cu+4HNO3(浓)═ Cu(NO3)2+2NO2+2H2O    使NO2转化NO    溶液的深棕色是由于Fe2+NO或者NO2反应,不是由于Fe3+NO或者NO2反应   

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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