高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用课后练习题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氮与社会可持续发展

第三单元含氮化合物的合理使用基础训练

一、单选题

1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (    )

A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaCl

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

2．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（    ）

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成

②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气

③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化

④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④

3．为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是（    ）

①蒸馏水  ②溶液  ③红色石蕊试纸  ④蓝色石蕊试纸  ⑤稀

A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤

4．某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是（    ）

A．甲为Ca(OH)2溶液；乙为稀盐酸   B．甲为水；乙为NaOH溶液

C．甲为NaOH溶液；乙为水    D．甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液

5．下列有关铵盐的说法中正确的是（    ）

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有

B．所有铵盐都易溶于水

C．向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝

D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

6．下列环境污染和氮元素无关的是

A．水体富营养化 B．光化学烟雾 C．温室效应 D．酸雨

7．下列关于氮气的说法中错误的是（     ）

A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气

B．N2+O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一

C．氮气在空气中约占质量比的

D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮气作氧化剂

8．下列有关实验的描述正确的是（    ）

①向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，无明显现象

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以使无色酚酞溶液变红

③向淀粉KI溶液中通入NO2，溶液呈蓝色

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH

⑥向CaCl2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成

A．①②⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．③④⑥

9．下列有关物质性质与用途的对应关系中，说法正确得是(　　)

A．Si熔点高，可以作半导体材料

B．SO2具有漂白性，可以漂白纸浆、毛、丝等

C．NH4HCO3受热易分解，可以用作氮肥

D．A1Cl3熔点低，工业上常用来冶炼Al

10．工业制硝酸的尾气含NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。相同条件下，下列NO和NO2的体积比中，氮氧化物不能被完全吸收的是

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2

11．下列叙述不正确的是 (　　)

A．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

B．硝酸不稳定，受热或光照易分解

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

12．实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（　　）

A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO

13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．NH3 极易溶于水，可用作制冷剂

D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝

14．火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。引燃后产生的高温气体主要有CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是(    )

A．高温下N2遇空气生成NO2

B．CO2和NO反应生成NO2和CO

C．NO遇空气生成NO2

D．H2O和NO反应生成H2和NO2

15．鉴别二氧化氮和溴蒸气，可选用的试剂是

A．NaOH 溶液 B．淀粉/KI 试纸 C．硝酸银溶液 D．石蕊溶液

16．“天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可能的是(　　)

A．NO是一种红棕色气体 B．NO遇空气生成了NO2

C．高温下N2遇空气生成了NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2

17．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－  B．SO42-   C．H2SO3  D．NH4+

18．有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的几种，且浓度均为 0.1mol L—1。进行以下实验：

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．肯定含有的阳离子是 NH4+、Ba2+

B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C．肯定不含有的离子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ

D．不能确定是否含有的离子是 Na+

二、综合题

19．膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。

（查阅资料）

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应；

③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。

（活动探究一）探究膨松剂的主要成分

按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。

（1）实验记录

（2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。

（活动探究二）探究膨松剂受热产生气体的量

（3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。

将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。

①装置A的作用是吸收空气中的__________；

②装置C的作用是__________；

③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。

（4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

（解释与结论）同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。

（反思与评价）活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

20．Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。

（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。

（2）图乙中反应的现象是___。

（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。

（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。

Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。

（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。

（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。

资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①装置A中的试剂是__。

②干燥管和装置B的作用分别是__、__。

③正确的实验操作步骤是__。

a.通入NO2

b.打开弹簧夹

c.点燃酒精灯

d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

21．某固体混合物可能含有CaCO3、NH4NO3、Na2SO4、BaCl2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：

①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；

②取无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有__，可能含有__。

（2）若要检验可能含有的物质是否存在，请你设计实验方案：__。

22．研究金属与硝酸的反应，实验如下。

(1)Ⅰ中的无色气体是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。

②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

参考答案

1．D2．D3．C4．A5．B6．C7．C8．B9．B10．C11．A12．D13．B14．C15．C16．B17．B18．D

19．A中澄清石灰水变浑浊    红    碳酸氢铵和碳酸氢钠    二氧化碳    吸收水蒸气和氨气    D    C和D    偏大   

20．下    两气体混合后，红棕色消失    NO    氧化    NO2+SO2=NO+SO3    4Mg+2NO24MgO+N2    NaOH溶液    吸收NO2避免污染环境    收集N2    badc   

21．CaCO3、Na2SO4    NH4NO3    取少量固体加入NaOH溶液中，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则含有NH4NO3，反之不含NH4NO3   

22．NO或一氧化氮    Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑    硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出    NO3- 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性    取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体    金属的种类、硝酸的浓度    温度